2012年江岸区中考理综（一）.doc

2012年江岸区中考理综（化学）模拟训练题(四)一 选择题1. 生活中的常见现象，属于化学变化的是（ ） A、酒精挥发 B、石灰浆变硬 C、冰受热熔化 D、用木炭消除冰箱中的异味2. 毒胶囊是因为使用含铬的鞣制剂制作从而导致铬残留。铬是一种毒性很大的重金属，容易进入人体细胞，对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。国家规定药品胶囊中铬的含量不能够超过2/,这里的铬指的A金属单质 B.原子 C.元素 D.离子3. 以下各装置能完成相应实验的是（ ）（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物） A装置：制取氧气、二氧化碳等气体 B装置：干燥，收集HCl气体 C装置：用氯酸钾制氧气 D装置：由a进气收集O2或CO2气体4. 航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是AC2O3中碳的化合价为+3 BC2O3，能使紫色石蕊溶液变红C在一定条件下C2O3能还原氧化铁 DC2O3充分燃烧的产物是CO25. Mg(OH)2在温度达到380时，能够分解生成耐高温的MgO固体和水蒸气，同时能吸收热量，将它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用。根据灭火原理，你认为Mg(OH)2能做阻然剂的原因是（ ）A、Mg(OH)2是一种碱B、受热分解的产物能使可燃物与O2隔绝并能降温C、Mg(OH)2不溶于水D、可以降低易燃性建筑材料的着火点6. 氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：Co + 2HCl = CoCl2 + H2；CoCl2+2NaOH = Co(OH)2+ 2NaCl 下列判断错误的是 （ ）A为置换反应 B氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C为复分解反应 D钴的金属活动性比铜的强 7. 下列装置能达到对应实验目的的是 ( )8. 以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜。某同学设计了两种实验方案：该同学经过仔细分析后选择方案(2)。下列不是他选择理由的一项是A.装置和操作简单B.实验过程安全C.节省原料D.实验对空气无污染二 填空题29. (4分)小华按右图配方自做一瓶清凉甘甜的汽水。 根据图中信息回答： （1）溶液中的溶剂是 （填化学式，下同）。 （2）打开汽水瓶盖产生气体的主要成分是 。该气体由柠檬酸与 反应生成。 （3）白糖的主要成分是C12H22O11，C12H22O11属于 （填“有机物”或“无机物”）。30. 图中是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图（1）该元素的原子的核电荷数为 ，（2）图乙所示粒子的符号为 。下列微粒示意图所表示的元素的化学性质相似的是 （填字母，下同），下图为某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。关于该反应，下列说法正确的是 。A、反应前后分子的种类发生了改变B、参加反应的两种分子个数比为3 : 2C、反应后分子个数变少了D、该反应为置换反应31. .请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：P点的含义是 。将t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，溶液中溶质质量分数最小的是 （填写物质序号）。现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 （填写物质序号）。t2时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，形成80 g溶液，请解释导致异常现象的原因 。32. （8分）氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠。（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究。【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质。【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论A、取少量该溶液于一支试管中，加入 有白色沉淀生成该氢氧化钠溶液已变质B、将步骤A所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加 该氢氧化钠溶液已部分变质（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数。【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）。取10、0g待测样品，进行实验。实验步骤如下：a连接好装置，并检查气密性；b打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；c称量装置D的质量为83.4g；d关闭弹簧夹，慢慢滴加稀H2SO4溶液，至不再产生气泡为止；e f再次称量装置D的质量为84.5g。【交流讨论】步骤e的操作是 B中反应的化学方程式（写一个） 。若没有装置E，则会导致测定结果 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）若装置、步骤、试剂选择均正确，则该部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为 。33. （6分）某同学做酸碱如下实验：.取一定量的盐酸于试管中，向其中加入一定量的氢氧化钙溶液；.取一定量部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加酚酞。该同学将两次反应后的废液倒入空的烧杯中，发现有白色沉淀产生，过滤后得到无色滤液。根据上述实验回答下列问题：（1） 实验的现象是_；实验后的溶液中的溶质是_。（2） 过滤后的滤液中一定含有的溶质（酚酞除外）_，可能含有_；若要证明可能含有物质的存在，可以向滤液中加入_试剂，观察到的现象是 。三 计算题34. （6分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67g。7加入氢氧化钡溶液的质量/g30溶液的pH25012（1）当与20g稀硫酸恰好完全反应时，消耗氢氧 化钡溶液的质量为 。（2）请您通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数？参考答案1-8 B C C B B C C D29（1）H2O （2）CO2 NaHCO3 （3）有机物30. （1）16（2）S2 A、C AD31、（1）t1，a、c的溶解度相等 （2）不能 （3）C （4）b32. （1）过量CaCl2溶液；无色酚酞试液；变红色（2）打开弹簧夹，再缓缓通入一段时间空气；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2或偏大 26.5%33. (1)溶液变红；HCl CaCl2(2)NaCl，可能含有CaCl2；Na2CO3，有白色沉淀产生34（1）25 g（2） 解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为X根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为20g30g47