2011届湖南省六校高考仿真模拟理综化学试题(含答案).doc

湖南省六校2011届高考仿真模拟考试岳阳市一中 湖南师大附中 长沙市一中常德市一中 湘潭市一中 株洲市一中理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 Zn 65一、选择题：7设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） Al.8g H2O中含有电子数为0.8NA B4.4 g丙烷所含化学键为NA C标准状况下，5.6 L NO和5.6 LO2混合后分子总数为0.5NA D分子数为NA的CO和C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g8已知As是第四周期第VA族元素，一定条件下有反应Ag3AsO4+Zn+H2SO4Ag+ZnSO+AsH3+H2O（未配平），下列说法正确的是（ ） AAg3AsO4既是氧化剂又是还原剂 B1 mol Ag3AsO4参加反应，有5 mol电子转移 C该反应的氧化产物是ZnSO4DH2SO4在该反应中体现了氧化性和酸性9下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）用托盘天平称取12.00gNaCl固体；可用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO；可用稀HNO3鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液；用汽油清洗做过石蜡催化裂化实验的试管；用待测液润洗滴定用的锥形瓶；用渗析法可以除去淀粉溶液中的KI；将硝酸铵晶体溶于水中，若水温下降可以说明硝酸铵水解是吸热的。A B C D10最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB）其分子结构式如右图所示，下列说法中不正确的是（ ）AAFTB的分子式为C17H14O6BAFTB属于芳香族化合物C1 mol AFTB一定条件下最多和6 mol H2发生加成反应D一定条件下跟1 mol AFTB反应的NaOH的最大量为2mol11根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ） A该装置中a极为负极 B当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48 L C该装置中b极的电极反应式是： H22e=2H+D一段时间后，左边装置中溶液pH减小12室温时，关于电解质溶液的下列判断正确的是（ ）ApH=l的溶液中，Na+、NO3、Cl、Fe2+能大量共存 BpH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好中和，则两溶液的体积比是10：1CAgCl在同浓度的NaCl和CaCl2溶液中的溶解度相同D相同物质的量浓度的NH4Cl和NaHCO3等体积混合后，c（NH3H2O）+c（OH）+ c（CO2-3）=c（H+）+c（H2CO3）13由NO、H2、CO2组成的混合气体通过过量的Na2O2后引燃，使其充分反应，得到浓度为70%的硝酸溶液（无任何气体剩余）。混合气体中各气体的体积比为（ ） A1:2:3 B2：3：6 C2:4:7 D1:4:7二、非选择题：（一）必考题26（14分）A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；D的单质能与酸、碱反应均生成氢气；A、B、D三种元素都能与c元素形成常见化舍物；D、E两种元素组成DE3型化合物， （1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式： （写出一种即可） （2）B的常见氢化物的空间构型是 。 （3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式： ； （4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式： ； （5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5。则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是 ； （6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ；MN的化学反应方程式为 。27（14分）某化学研究性学习小组为了探究四氯化锡的有关性质，拟先利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备。已知四氯化锡具有强的吸水性，SnCl4和Sn的部分数据如下密度熔点沸点四氯化锡2.2gcm-333114金属锡5.77gcm-3231供选择的药品：Sn、浓HC1、稀HCl、浓H2SO4、MnO2、KMnO4、无水CaCl2、碱石灰仪器装置：请回答下列相关问题： （1）实验时装置的正确连接顺序为A ； （2）仪器G的名称是 ；实验时，G中冷却水的流向是从 进入（填符号）； （3）A中发生反应的离子方程式为 ； （4）F中盛装的化学试剂是 ；其作用是 ； （5）IVA族从上到下有C、Si、Ge、Sn、Pb等元素，请比较该族元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱顺序为（用化学式表示） 。28（15分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H=+131.3kJmol该反应能否自发进行与 有关；在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是 ； A容器中的压强不变 B容器中气体的密度不变 Cc（CO）=c（H2） Dl molHH键断裂的同时断裂2mol HO键在恒容密闭容器中加入1 mol C（s）和1 mol H2O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a= 131.3（填“”、“”、“”或“=”）。 （2）将一定的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L。的恒容密闭容器中进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2（g）实验组 温度起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO21650421.61.652830140.80.833830abcdt实验1中的v（H2）表示的反应速率为_。830时，向容器中充入2 mol CO和10 mol H2O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为 。若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t3 min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）（二）选考题：36（15分）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及少量Al2O3）和闪锌矿（古ZnS约80%及少量FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）生产工艺如下：已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。IV中的电解反应式为：MnSO4+ZnSO4+2H2O=MnO2+Zn+2H2SO4 （1）A中属于还原产物的是 。 （2）中加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是 ； 需要加热的原因是 ；C的化学式是 。 （3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是 。 （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是 。 （5）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是 。37（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型气态氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化台物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图）边长为4.0310-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。 （1）Y在周期表中位于 ；Z4+的棱外电子排布式为 ； （2）X的该种氢化物分子构型为 ，X在该氢化物中以 方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该 （填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。 （3）制备M的化学反应方程式是 。在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的 ；在M晶体中，Z4+的氧配位数为 ；已知O2半径为l.40l0-10m，则Z4+半径为 m。38（15分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下： （1）氢化阿托醛被氧化后的