2014年贵州省米粮学校化学中考计算题汇编.doc

2014年贵州省米粮学校化学中考计算题汇编15（2013长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6g 根据解得x=3.4g 该溶液中溶质的质量分数=100%=3.4% 故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；23（7分）（2013遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 （3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程） 解：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 3.52g= x=8g= y=8.88g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=100%=80%（3）反应后氯化钙溶液的质量为：84.32g+10g3.52g（10g8g）=88.8g所得溶液中溶质质量分数是：100%=10%故答案为：（1）84.32；（2）80%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%24.（2013.乐山市）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl。实验数据如下表： 编 号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g755加入氯化钙溶液的质量/g505075反应后生成沉淀的质量/g444完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？（1）解：由题意，设碳酸钠的质量为xNa2CO3CaCl2CaCO32NaCl106 100 x 4g 106 : 100 x : 4g X4.24 g （2）设参加反应的氯化钙质量为y Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl 111 100 y 4g111 : 100 y : 4g y4.44 g 分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应。 加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：100%8.88% （3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量： 5g4.24g0.76 g 氯化钠的质量分数： 100%15.2% （其他解法，只要合理且答案正确均给分）29（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g 请回答下列问题：（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 【解】（1）丙 0.2g（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 65 2 x 0.2g x= 6.5g 黄铜样品中锌的质量分数： 答：（1）丙 0.2g （2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 22（2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g请完成下列问题：（1）反应生成了二氧化碳气体 g； （2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）（1） 2.2 g （2）解：设10片钙片中CaCO3的质量x 。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 100 44x 2.2g x =5g 答：略。28（2013.咸宁市）（5分）将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算： （1）生成氢气的质量。 （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。 解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g56.6g=0.2g （2）设锌粒中含锌的质量为 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 X 0.2g 解得x=6.5g 锌粒中锌的质量分数： 答：略。44（2013.河北省）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。解：反应消耗硫酸的质量为：49 g104.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x。2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O80 98 x 4.9 g 废水中氢氧化钠的质量分数为 答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。45.（2013.南宁市）某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如下图所示的实验。请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）（1）反应生成沉淀的质量为_g。（2）样品中硫酸钠的质量。（3）氯化钠的质量分数。（1）11.65g (2)解：设样品中硫酸钠的质量为xNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 142 233 x 11.65g x=7.1g(3) 氯化钠的质量分数为：59.（2013.达州市）（8分）现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有 ；求混合溶液中CuCl2的质量分数。求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。NaCl、NaOH设CuCl2的质量为X，消