2012中考化学考前分类知识点归纳.doc

2013中考化学考前分类知识点归纳一、几种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）催化 固+固-加热或固+液锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液反应原理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。验满用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满验纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放1、选择气体发生装置考虑：反应物的状态 反应的条件2、收集装置的选用应考虑：密度和空气比较 该气体对水的可溶性3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，导气管应只伸入试管少许5、制二氧化碳的注意事项： 应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 （因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。） 不能用排水集气法收集（CO2溶于水）装置图AB CDE注意事项u试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂）v先预热后集中加热w排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂）u先装固体药品后加液体药品v长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出w导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯比较：A分液漏斗可分次加入液体；B可方便加入液体；D注射器可准确控制液体加入量；E可通过根据需要让反应随时进行和停止。收集装置（用于收集气体）方法排水法用于收集难溶于水或不易溶于水气体向上排空气法用于收集密度大于空气的气体向下排空气法收集密度小于空气的气体装置图量多量少导管伸到集气瓶口内导管伸到集气瓶底注意事项u收集的气体较纯（含少量水蒸气）v瓶口有气泡向外冒出时集满u收集的气体比排水法不纯（含少量空气）v在瓶口处验满二、物质俗称、成份与用途化学式SCaCO3CaOCa(OH)2CH4C2H5OHCuSO4+Ca(OH)2NaNO2学名硫碳酸钙氧化钙氢氧化钙甲烷乙醇亚硝酸钠俗称硫磺大理石石灰石生石灰熟石灰消石灰沼气/瓦斯天然气最简单的有机物酒精-工业酒精含甲醇CH3OH,有毒，使人双目失明波尔多液工业盐,有毒，不能食用工业脱色不得用于熏蒸食品用途装饰建材石灰水CaO+H2O= Ca(OH)2中和土壤酸性、波尔多杀菌剂 “西气东输”是天然气燃料，医用消毒饮料农药（杀菌）不用铁桶装工业防冻-溶液凝固点降低化学式HClH2SO4NaOHNaClNa2CO3CO2学名氢氯酸硫酸氢氧化钠氯化钠碳酸钠二氧化碳俗称盐酸稀释放热，将浓硫酸缓慢注入水中并进行搅拌烧碱、火碱、苛性钠食盐，粗盐含CaCl2和MgCl2易潮解纯碱口碱苏打是盐不是碱(溶液pH7) 固体干冰用途除锈胃酸助消化除锈；有吸水性作干燥剂；生产化肥、农药火药冶金、精炼石油肥皂、石油、造纸、纺织、印染调味品、生理盐水0.9、可制盐酸,纯碱、烧碱玻璃造纸、纺织、洗涤剂人工降雨舞台烟雾三、燃烧、生锈燃烧条件同时具备：可燃物与氧气(空气)接触、温度达到着火点加快燃烧有充足的氧气 提高空气和可燃物的接触面积灭火方法三选一：隔绝可燃物隔绝空气或氧气降低可燃物的温度至着火点以下生锈条件同时具备:(H2OO2)在潮湿的空气中防锈方法干燥的环境隔绝空气：涂油、油漆、烤蓝等除锈方法用稀盐酸（硫酸）洗涤：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄)+3H2O四、酸碱度的表示方法pH值酸性（酸类H+）中性（部份盐类、水）碱性（碱类OH-）石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色pH值说明（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈碱性。（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。（3）纯碱Na2CO3溶液呈碱性五、物质颜色、气味、毒性黄 色硫 磺S红 色铜Cu, 铁锈Fe2O3, 氧化汞HgO蓝 色硫酸铜溶液（CuSO4）， Cu(OH)2沉淀都是唯一的蓝色物质；含Cu2+离子的溶液是（蓝或绿）绿 色铜绿Cu2(OH)2CO3 浅绿色亚铁(+2价)化合物，含Fe2+离子溶液,如FeCl2；FeSO4置换反应中一般只生成亚铁(+2价)化合物黑紫色高锰酸钾KMnO4黑 色氧化铜CuO,木炭C,四氧化三铁Fe3O4,二氧化锰MnO2黄棕色含铁离子Fe3+溶液（如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液）Fe(OH)3-是唯一的红褐色沉淀白 色其他不含Mn,Fe,Cu的化合物固体为白色，溶液无色。金属单质为银白色（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体。（3）有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液）六、几种暴露空气中质量改变的物质干燥剂名称可干燥物质现象浓硫酸除会反应的碱性物质外，如NH3吸水性，增重NaOH固体除会反应的酸性物质外，如CO2等潮解有吸水性，增重生石灰CaOCaCl2固体可干燥较多物质潮解有吸水性，增重无水硫酸铜吸水后白色变蓝色性质、变化质量改变质%*检验NaOH固体、溶液是否变质（与检验CO32同）；取样，滴加稀HCl。产生大量气泡（将气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊）Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO2浓盐酸、硝酸溶质有挥发性减少、物变变小浓硫酸吸水性增大、物变变小NaOH固体吸水潮解增大、物变吸CO2变质增大、化变2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生石灰CaO吸 水增大、化变CaO+H2O=Ca(OH)2石灰水Ca(OH)2吸CO2变质增大、化变CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2O七、基本反应类型新的物质化学式由化确定下标进行书写！“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”化合反应（多合一）置换反应（单换单）复分解反应（化换化）A+B=ABA+BC=B+AC【A与B换位】AB+CD=AD+CB【B与D换位】分解反应（一变多）1、 金属活动顺序表中“前换后”2、 例外H2、C还原金属氧化物1、生成物必需有沉淀、气体或水H2O三者之一（实际反应条件很复杂）2、复分解反应中元素的化合价不变AB=A+B金属活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au特别活泼金属 活泼金属 酸 类 不活泼金属相同情况下越活泼金属反应速度越快置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物(浅绿)（1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气固体物质的溶解性钾钠铵盐水中溶；硝酸盐类亦能溶；AgCl、BaSO4不溶；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类溶钾钠铵钡钙。最重的不溶物是CaC031、 AgCl、BaSO4不溶于水和酸类2、 其它沉淀不溶于水，但溶于酸(与酸反应)八、常见成份的检验：气体检 验 方 法实 验 现 象O2将 木条伸入到集气瓶内木条 。H2 点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈 色，烧杯内壁有 生成。CO2将气体通入到 中。澄清石灰水变 。CO(1)点燃，将产生的气体通入 中。 火焰呈 色，澄清石灰水变 。CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有 的烧杯罩上。火焰呈 色，干燥的烧杯内壁有 生成，另一烧杯内壁 。空气将燃着木条伸入集气瓶内。木条 燃烧。氮气将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。燃着木条 ，澄清石灰水无明显变化。方法现象结论H+ 取样，滴加石蕊溶液石蕊由紫色变为红色溶液中含有H+OH-取样，滴加石蕊（酚酞）溶液石蕊由紫色变为蓝（红）色溶液中含有OH-CO32- 取样，滴加稀HCl将气体通入澄清石灰水产生大量气泡石灰水产生白色浑浊物质中含有CO32-XCO3+2HCl=XCL（盐）+H2O+CO2;CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2ONH4+取样，滴加NaOH等碱性物质加热，在试管口放润湿的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝色物质中含有NH4+九、几种产物检验和除去检验顺序：先检验水蒸气，后检验其它物质；除杂顺序:先除其它物质，后干燥水蒸气气体产物药品操作现象CO2检验澄清石灰水1、将气体通入澄清石灰水2、将杯内挂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方石灰水产生白色浑浊CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2OCO2 SO2除杂NaOH溶液将气体通过装有NaOH溶液的广口瓶2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OH2O检验除杂无水硫酸铜CuSO4将气体通过装有白色无水硫酸铜的密闭U形管 白色粉末变蓝色晶体干燥浓硫酸、生石灰、火碱固体增重十、常见除杂方法物理方法过滤提纯如粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶化学方法加热法加热转化杂质如：CuO2Cu+O22CuO沉淀法将杂质转为沉淀如NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+Na2Cl气化法将杂质转为气体NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2置换法“前换后“如MgCl2CuCl2+Mg=MgCl2+Cu溶解过滤蒸发吸收法将杂质吸收反应如H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注意事项1、 优先选用物理方法；2、 去除杂质时不带入新杂质；应优先选用原有元素；3、 提纯后物质可分离（生成水蒸发、气体；或生成过滤）十一、化学之最1、在地壳中含量最多的前四种元素：O、Si、Al、Fe（前两种为非金属元素，后两种为金属元素）。人体中含量最多的元素是氧。空气中含量最多的物质是氮气。 2、天然存在最硬的物质是金刚石。最简单的有机物是甲烷CH4。组成化合物种类最多的元素是碳。3、导电性最强的金属是银。，日常生活中应用最广泛的金属是铁。金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。熔点最低的金属：水银 （汞Hg）为常温下唯一呈液态的金属。4、相同条件下密度最小的气体是氢气。相对原子质量最小的原子是氢。相对分子质量最小的氧化物是水。十二、其它1、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料2、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。（都是混合物）3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）5、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子6、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。7、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物， 缺钙-骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；缺锌-儿童发育呆滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺钴、铁-贫血症；缺碘-甲状腺疾病等。（过量:钙-白内障、动脉硬化等；硒-致癌）8、空气污染:空气首要污染物的有可吸入颗粒物、二氧化氮NO2和二氧化硫SO2。 目前量多且危害严重的空气污染物主要有二氧化氮NO2和二氧化硫SO2、一氧化碳CO和可吸入颗粒物等。9、水污染工业“三废”-废渣废水废气任意排放农业的农药化肥任意施放生活污水任意排放10、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置11、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）12、实验室最常用的溶剂是水，所得溶液称水溶液，另外酒精汽油也可作溶剂。13、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物14、洗洁精洗油污用了乳化的原理。15、溶有较多含钙、镁物质的是硬水。区别硬水与软水用肥皂水。长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水（如锅炉中不宜用硬水，会形成水垢造成锅炉爆炸）16、淀粉的检验：滴碘水或碘酒，看是否变蓝。（碘单质I2遇淀粉变蓝，碘元素不行）17、.蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学性质，会发生化学变化，失去原有生理功能。 当人误服了重金属盐，应立即喝大量牛奶或鸡蛋清，补充蛋白质来解毒。18、电解水的实验现象：“正氧负氢，氢二氧一”：氧气与氢气的体积比为1：2。19、化学肥料：氮肥（长叶）不与碱性物质共用（会降到肥效）=铵态氮肥与碱混合加热有氨气放出。氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这可以用于铵态氮肥的检验（即铵根离子的检验）。磷肥（长果实）： 过磷酸钙Ca(H2PO4) 钾肥（长茎） ： 草木灰（K2CO3）复合肥（含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）