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水的电离和溶液的酸碱性练习一、选择题(每小题有12个正确选项)1在常温下，下列各组溶液的c(H)一定等于1107mol/L的是()ApH2和pH12的两种溶液以等体积混合B0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合2室温下，将pH2的盐酸和pH5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是()A2.3B2.7C4.3 D4.73某酸溶液的pH1，此酸溶液的物质的量浓度()A等于0.1molL1B一定大于0.1molL1C若为强酸一定等于0.1molL1，若为弱酸一定大于0.1molL1D若为强酸一定小于或等于0.1molL1，若为弱酸一定大于0.1molL14下列叙述正确的是()A95纯水的pHa2二、非选择题12有两瓶pH2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是_；采用的方法为_。13设水的电离平衡线如下图所示：(1)若以A点表示20时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点。则此时水的离子积从_增大到_。(2)将100时pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀H2SO4混合，并保持100的恒温。欲使混合液的pH7，则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为_(二者混合后体积假设为二者体积之和)。14(1)某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸VbL混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。15在25时，有pHa(a6)的盐酸VaL和pHb(b8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：(1)若ab14时，则_(填数值)；(2)若ab13时，则_(填数值)；(3)若ab14时，则_(填表达式)，且Va_Vb(填“”“”或“”)。1625时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b，请填写下列空白：(1)a可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_ _。(2)a可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_ _。(3)a的取值范围是_。17常温下，有pH12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11(溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位)。(1)若用pH10的NaOH溶液，应加入_mL；(2)若用pH2的盐酸，应加入_mL。18有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05molL1的Ba(OH)2溶液时，生成Ba
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