河北省保定市高阳中学2015届高三化学上学期第十七次周练试题.doc

河北省保定市高阳中学2015届高三化学上学期第十七次周练试题1(2014潍坊期末)下列离子方程式书写正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al34OH=AlO2H2OCFeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OD碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NHOH=NH3H2O2(2014北京西城)下列说法正确的是()A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3B加入K3Fe(CN)6溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SOD加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH3(2014湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A只有BC D4下列说法不正确的是()A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2各步变化均能通过一步实现5(2014南昌一调)某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为()A36 L B28 LC22.4 L D11.2 L6把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用b mol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c(NO)为()A(b2c)/a molL1 B(2b4c)/a mol1C(2bc)/a molL1 D(b2c)/(2a)molL17为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是()xk|b|1AO2 BH2CNH3 DSO28有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH49已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH2NO2=NaNO3NaNO2H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是()10将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()ANO2 BN2O3CN2O DN2O411硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题：(1)硝酸是一种强酸，并且具有强的氧化性，一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_(填序号)，原因是_。铁铜铝陶瓷(2)对于硝酸的泄漏事故，必须采取正确的处理方法，由于硝酸泄漏出后与其他物质发生反应，放出大量的热，可能会导致车轮胎等着火，甚至可能会引发油罐爆炸，故要及时用水降温，另外可以在地面铺撒_(选填氯化钙、熟石灰、生石灰、石灰石粉末、氯化钠)，目的是_。用铁粉可以吗？_，原因是_。(3)硝酸本来无色，但硝酸有挥发性，挥发出来的硝酸遇空气中的水蒸气形成白雾，白雾的成分是_。而实际情况并非如此，从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是_；用化学方程式表示产生这种现象的原因_。12建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O(未配平)(1)上述反应的氧化剂是_；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(2)根据上述反应，可用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋。下列几组中最合适的是_(填序号)。A BC D(3)某工厂废液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。(4)采用烧碱处理硝酸工业尾气(NO、NO2)可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为_mol。13(2014河北石家庄质检)AIN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用下图中反应制备，反应常用于处理汽车尾气。B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(转化过程中部分产物已略去)。请回答：(1)A的电子式为_。(2)B、G代表的物质分别为_、_(填化学式)。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)常温下，H溶液与L溶液混合生成沉淀，该沉淀的Ksp1.01033，若使0.001 mol/L的H溶液开始沉淀，需调节溶液的pH最小为_。14(2014豫西五校联考)某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。途径一：加热NaNO2(一种致癌物质，有毒)与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2；途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；途径三：加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉。可供选择的实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)按途径一制取N2时，N2发生装置可选用上述装置中的_(填装置代码)。(2)按途径三制取N2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为_(填装置代码)，检查该装置气密性的方法_。为制取并收集较纯净的N2(只允许含少量的水蒸气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：_C_D。若要通过实验现象验证C处有水产生，则必须在C装置前后都连接E装置，其中填充固体药品按前后顺序分别为_、_。(3)上述三种制取N2的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受人们的关注，这种方法与途径一相比，优越性在于_。答案：CDBAB BACBA 11 (1)浓硝酸具有强氧化性，在铝、铁表面形成一层致密的氧化膜，该氧化膜不与浓硝酸反应，所以隔绝了浓硝酸与铝、铁的进一步接触与反应。(2)消耗地面上的酸不可以铁粉与稀硝酸(因为用水降温，对泄漏的硝酸起到了稀释的作用)反应产生氮的氧化物，会造成二次污染。(3)硝酸液滴二氧化氮Al6HNO3=Al(NO3)33NO23H2O