金属和酸、盐的反应.doc

专题复习-金属（2）【知识准备】1、 常见金属活动性顺序：（金属活动性逐渐减弱）K、Ca、Na、 、Sn、Pb (H) 、Pt、Au2、应用：（1）只有排在 的金属才能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢；（2）只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的 置换出来；注意：铁和酸或盐发生置换反应生成的是亚铁盐。【内容梳理】第一关：冶炼金属1、湿法炼铜： 。2、高炉炼铁： 。第二关：回收金属蒸发加入过量的稀盐酸、操作b加入过量的金属X，操作aFeCl2、CuCl2的废液金属混合物滤液1滤液2金属晶体体1、兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeCl2、CuCl2的废液。他们想从中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计如下方案：（1）操作a、b的名称是 ，其目的是除去溶液中 。步骤中发生反应的化学方程式为 。（2）加入过量的金属X的目的是 。（3）滤液1与滤液2的组成是否完全相同， 。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是 。2、旧手机中的金属是可回收利用的资源。手机机芯中含有铜、金、银等。首先，灼烧机芯使铜变为氧化铜，反应的化学方程式为 。 加过量铁粉分离溶液A氧化铜加稀硫酸固体B溶液C无色气体D金属铜再按照下列流程回收金属铜： 氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 。气体D 是_；溶液A的溶质组成是 。(填化学式)在固体B中加入过量的 溶液，再通过 的分离方法得到金属铜。【方法小结】1、用 置换 中的金属，再进行 操作；2、用 处理所得固体，再进行 操作，得到纯金属。【挑战中考】1、（10年） 常见的四种金属中活动性最强的是（ ）AAgBZnCAlDCu2、（09年）根据金属活动性顺序判断，组内物质间能发生反应的是（ ） ACu和稀盐酸 BCu和ZnSO4溶液 CAg和稀硫酸 DZn和AgNO3溶液3、（10年）胆铜法炼铜过程中发生的一个主要反应是：FeCuSO4 CuFeSO4属于（ ）A 化合反应 B置换反应 C分解反应D复分解反应4、（12年）用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（ ）AZn+Ag(NO3)2Ag+Zn(NO3)2 BZn+AgNO3Ag+ZnNO3CZn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2 DZn+AgNO3Ag+Zn(NO3)25、（13年）人类常从矿石中获取金属材料（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，反应中的氧化剂是 ，属于单质的是 ，常用于灭火的是 （2）铜是人类利用较早的金属。木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是： ，反应后固体质量 （“增大”、“减小”、“不变”）（3）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为 （“化合”或“游离”）态废液滤渣B滤液AgZnSO4溶液气体C加入过量A过滤6、（07年）某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：足量稀硫酸过滤（1）滤渣B中含有_，气体C是_。（2）上述流程中涉及到的化学方程式： 。铜滤液E气体适量Fe过滤滤液D银H2SO4过滤加热银氧化铜滤液C滤渣B滤渣A适量H2SO4过滤7、（11年）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计方案：先在废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程处理： 先在废液中加过量的铁粉，过量的目的是 。加快反应速度 Fe的金属活动性较强 使反应充分进行 写出CuO与H2SO4反应的化学方程式 。滤液D中溶质的成分