82导学案1-4课时.doc

8.2 常见的酸和碱导学第一课时 备课人谭杰时间2013. 2. 26【学习目标】会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；知道常见的酸的主要性质及用途。认识酸的腐蚀性，树立安全意识，正确掌握酸的使用方法，增强自我保护能力。【学习重点】1酸碱指示剂在溶液中的变色。 2常见的酸的物理性质及用途，浓硫酸和浓盐酸的特性。【教学过程】课前预习预习效果自测1 你知道的酸有_，碱有_；2 紫色石蕊试液遇酸溶液变_色，遇碱溶液变_色。无色酚酞溶液遇酸溶液_色，遇碱溶液变_色。3 浓硫酸有强烈的_性、_性。稀释浓硫酸时，一定要把_沿着_注入_里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把_。合作交流探究独立思考后讨论，其他小组展示时做好讲学稿的完善和补充探究一 酸碱指示剂阅读村P4850第一自然段，观察【实验101】后将下列空白处填写完整：1 酸碱指示剂在酸碱性不同的溶液中的颜色变化实验（1） 实验目的：通过石蕊试液、酚酞试液遇不同溶液后的变色情况，掌握区分溶液酸碱性的简单方法。（2） 实验现象：溶质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化属于何种溶液食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液（3） 实验结论：紫色的石蕊试液遇酸溶液变_色，遇碱溶液变_色；无色的酚酞试液遇酸溶液_，遇碱溶液变_色。2 酸碱指示剂（1） 酸碱指示剂：能跟_溶液起作用而_的物质，也简称_，它们在酸碱溶液中的变色情况如下表。酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液归纳：酸碱指示剂变色情况：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳； 石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝。（2） 常见的酸碱指示剂有_、_。讨论1 “酸溶液不能使无色酚酞试液变色，所以使无色酚酞试液不变色的一定是酸溶液。”这种说法是否正确，若不正确，请说出你的理由。2 使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液吗？探究二 几种常见的酸阅读教材P5051，观察【实验102】后将下列空白处填写完整：1 盐酸与硫酸的物理性质实验溶质化学式颜色、状态打开瓶盖气味现象原因盐酸硫酸2 盐酸与硫酸的用途（1） 盐酸是重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中有_，可帮助消化。（2） 硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药等以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有_，在实验室里常用作_。讨论如果将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置一段时间，它们的溶质的质量分数如何变化？探究三 浓硫酸的腐蚀性阅读教材P5153，观察【实验103】【实验103】【实验103】后将下列空白处填写完整：1 浓硫酸的腐蚀性实验实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上结论：浓硫酸具有强烈的_性。2 浓硫酸的稀释实验实验现象原因分析水的密度小于浓硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅结论：（1）稀释浓硫酸的正确步骤为：把_沿着_注入_里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把_。（2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_冲洗，然后涂上3%5%的_溶液。讨论如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？课堂检测1 使酚酞试液变红的物质，能使紫色石蕊试液（ ）A、变红色 B、变蓝色 C、变无色 D、不变色2 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是： （ ）A、 溶质质量都减小 B、溶剂质量都增大 C、溶液质量都增大 D、溶质的质量分数都减小3 浓硫酸敞口长期存放自动溢出，这是因为它具有_性，因此通常做_剂。将浓硫酸滴在木材或纸上，木材或纸会变_，它们发生了_的缘故。某学生做实验时不小心将浓硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸，没问题。但不久衣服上出现了几个小洞，这是因为：_。4 小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。提出问题 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？实验探究 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色得出结论 _、_的汁液能做酸碱指示剂，_的汁液不能做酸碱指示剂。拓展应用 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈_性（选填“酸”或“碱”或“中”）课后练习教、学反思共同反思、共同提高8.2常见的酸和碱导学案（第二课时）备课人阮班玖时间2013. 2. 261.常见酸的化学性质2能完成简单的探究实验，体现小组合作精神。教学重点: 酸的化学性质教学难点: 酸的化学性质教学方法: 自主 探究式 实验演示【活动探究】与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变 色使无色酚酞试液变 色使紫色石蕊试液变 色使无色酚酞试液变 色与活泼金属反应（镁、铝、锌、铁）与金属氧化物反应（氧化铁、氧化铜）与碱反应（氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝）与碳酸盐反应（碳酸钙、碳酸钠）【练一练】：1、铁锈的主要成分是 （填化学式）；生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到，反应的化学方程式为；反应一段时间以后，又能观察到的现象是，反应的化学方程式为 充分反应后溶液中的粒子有 除铁锈时， （填“能”或“不能”）将将铁制品长时间浸泡在酸中，原因是 2、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请根据学过的物理化学知识，分别用两种方法将它们鉴别出来。（1）物理方法： （2）化学方法： 3、用化学方程式表示（1）、电镀厂用盐酸除去度件表面的铁锈 （2）、用盐酸检验生石灰中又为分解的石灰石 （3）、工业上用稀硫酸除去铜粉中混有的氧化铜 4、（1）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉当拉开雪碧汽水瓶盖上的拉环，汽水就会自动喷出这说明气体在水中的溶解度是随着压强的降低而 （2）对于逸出的气体是否为二氧化碳，你的检验方法是 并写出有关反应的化学方程式 5、某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：药品柜甲乙丙丁药品镁、锌木炭、红磷硫酸、盐酸氢氧化钠氢氧化钙该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（ ）A、 甲柜 B、乙柜 C、丙柜 D、丁柜6、请从H、C、O、K中选择合适的元素，按下列要求写出化学式（各写一例）A、非金属氧化物 ；B、有三种元素组成的酸 ；C、可溶于水的碱 。7、如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放在空气中一段时间后，浓硫酸溶液的质量将会 （填“增加”、“减少”、“不变”，下同），溶质的质量分数将会 ，浓盐酸的质量将会 ，溶质的质量分数将会 。8、铁锈的主要成分是 （填化学式）。将带铁锈的铁钉投入到过量的盐酸中，首先看到的现象是 ；反应的化学方程式是 ；过一会又看到的现象是 ，反应的化学方程式是 。9、下列物质敞口放在空气中质量会增加的是（ ）A、食盐水 B、石灰石 C、浓盐酸 D、浓硫酸10、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ）A、洒在桌子上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子灭火B、稀硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗再涂碳酸氢钠溶液C、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度D、稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌11、苯甲酸是常见的食品防腐剂，某同学进行实验证明苯甲酸具有酸的通性，它选择了下列物质，其中不能达到实验目的是（ ）A、铜 B、大理石 C、铁钉 D、紫色石蕊试液作业：8.2 常见的酸和碱导学案 (第三课时) 备课人阮班玖时间2013. 2. 26【知识回顾】1、写出下列物质（主要成分）的化学式：石灰石_ 生石灰_ 石灰水_碳酸钠_ 氧化钠_ 氢氧化钠_ 硫酸铜_ 氧化铜_ 氢氧化铜_ 2、写出检验二氧化碳的化学方程式：_3、碱的组成特点：_ + _【探究目标】1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。2.掌握氢氧化钙的制取和用途。一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质实验引导106 NaOH的物理性质及用途实验现象分析及结论取固体NaOH观察颜色、状态取固体NaOH放入表面皿上一会儿在盛有水的试管中溶解固体NaOH，并用手触摸试管外壁。观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪注意：称取一定质量的氢氧化钠固体，应放在_中称量。【同步练习一】1、 氢氧化钠固体俗名叫_、_。纯净的氢氧化钠为_色固体，在空气中易吸收_而潮解，所以称取一定质量的氢氧化钠固体，应放在_中称量。2、 氢氧化钠固体可用作一些气体的 剂（可干燥：、等气体），不能干燥 ，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。3 、化学实验过程中一定要注意安全，发生事故不必惊慌，要冷静处理。下列做法不正确的是（ ）A.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量的水冲洗，再涂上3%5%碳酸氢钠溶液 C.不慎将酒精碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿布扑灭D.不慎将白磷洒撒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中 实验引导107Ca(OH)2的制取实验现象结论或化学方程式在小烧杯中放一小生石灰，加少量水，并用手触摸试管外壁，观察。再加入水，搅拌后静置，观察注意：长期盛放石灰水的瓶子壁内侧有一层白膜，它是_,可用_洗掉。【同步练习二】1、氢氧化钙俗名_、_等。是_色粉末，_溶于水，其澄清溶液叫_，有_和_性。制取方法的化学方程式 。2、氢氧化钙可作 材料，用于农业上的改良 性土壤等3、.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白的目的是_4、我国民族英雄林则徐先生在虎门硝烟，是往水里加入（ ）A：石灰石 B：生石灰 C：熟石灰 D：硝酸钾5、如图所示，若向小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧型管中的液面未发生明显变化，该物质是 （ ）浓硫酸食盐固体氧化钙固体氢氧化钠固体【归纳】：1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质NaOHCa(OH)2俗名颜色.状态_ 色_状体_ 色_状体溶解性_溶于水并 热_溶于水并露置在空气中的现象制 取 用 途化工原料、【课堂评价练习】：写出下列常见碱的化学式，并按要求填空：氢氧化钠 氢氧化钡 氨水 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 其中属于可溶性碱的有 ；微溶性碱 ；难溶性碱 。（填序号）二、1、.下列物质在空气中质量会增加的是（ ）A.稀硫酸 D.硝酸钠溶液 C.浓盐酸 B.氢氧化钠溶液2、下列各组内表示同一种物质的是（ ）A.氢氧化钠.烧碱.火碱 B.氢氧化钙.消石灰.生 C.盐酸.氯化氢.食盐D.冰.干冰.水3、下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）A.CO2 B.H2 C.O2 D.CO 4、如右图实验装置，和同盛水的试管里加入少量NaOH固体，U型管的有色液面将发生的现象是A、无变化 B、左边升高，右边下降C、左边下降，右边升高 D、左右都升高5、图中烧杯上方试管中有可以活动的活塞，活塞左边密封有空气，实验开始前活塞在离试管底部5厘米处。（1）向烧杯内加入适量水，可以看到烧杯发生的现象是：_（2）可以观察到 试管内开始发生的现象是_ （3）实验结束，恢复至常温后，活塞的位置是_。 （4）你从中能得到哪些结论？ 。8.2 常见的酸和碱导学案 (第四课时) 备课人谭杰时间2013. 2. 261、碱的组成特点：_ + _2、写出检验二氧化碳的化学方程式：_3、氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变_色，滴入紫色石蕊溶液，变_色。盐酸滴入酚酞溶液，溶液_，滴入紫色石蕊溶液，变 _色。【探究目标】1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因 2、学会设计实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。一、碱的化学性质1、实验引导108 碱溶液与指示剂作用：加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液思考 氢氧化铜、氢氧化铁能使指示剂变色吗？注意：只有 性的碱才能使指示剂变色，其实质是碱溶液中的 使指示剂变色。1、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示 指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是 A紫色 B蓝色 C红色 D无色2、有两瓶失去标签的无色透明溶液，分别是稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，要鉴别它们最好选（ ）A：食盐 B：蒸馏水 C：蔗糖 D：石蕊试液3、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化； 再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是由_画的。2、实验引导108 碱溶液与某些非金属氧化物反应探究实验1实验现象化学方程式氢氧化钙溶液中通入CO2气体，观察氢氧化钠溶液中通入CO2气体，观察回忆：我们是如何用实验证明CO2与H2O发生了化学反应生成H2CO3？思考1 CO2与Ca(OH)2溶液反应有沉淀生成，而与NaOH反应无现象，那么CO2与NaOH是不是确实发生了反应？如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？探究实验2方案一：在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，振荡。现象 方案二：在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球，现象 方案三：将充满二氧化碳的试管倒扣在水和NaOH溶液中，振荡。现象 1、完成下列反应方式：Ca(OH)2CO2= NaOHSO2= NaOHCO2= NaOHSO3=2、探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）组合滴 管 中烧瓶中ACaOH2O（液）BHClZn（固）CNaOHCO2（气）DH2SO4（浓）H2O（液）思考2 1、产生上述明显现象的共同原因是什么？ 2、你认为上述实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应？ 探究实验3实验操作实验现象实验结论方案一：取少许反应后的溶液于试管中，向其中加入 方案二：？小结证明二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应可以从两个方面：一个是从检验产物，一个是从反应物状态的变化引起气压的变化考虑的。【归纳】碱的化学性质化学方程式反应现象1.与酸碱指示剂反应_色石蕊溶液遇酸变_色，_色酚酞溶液遇酸变_色2.碱溶液某些非金属氧化物Ca(OH)2CO2NaOHCO2NaOHS02【课堂评价练习】：1、关于酸和碱的描述正确的是（）A. 氢氧化钠固体有吸水性，常用它做干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质