氧化还原反应与配位平衡实验报告.doc

.氧化还原反应与配位平衡实验报告姓名： 学号： 班级： 实验一：氧化还原反应一、实验目的 学会装配原电池。掌握电极的本性，电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。通过实验了解化学电池电动势。二、实验原理 推动氧化还原反应发生的推动力是氧化还原电对形成的电动势E，E可由正负极的电极电势求出：E = - 和分别为正负极电对的电极电势。若E 0，那么氧化还原反应能够发生；反之不能发生。利用这一原理可将氧化还原反应设计为原电池。 在常温下的能斯特方程为： = + lg其中是该电对的标准电极电势，R为常数。当氧化型物质的浓度降低（如生成沉淀或形成配合物）时，会导致电极电势降低；反之，当还原性物质的浓度降低时，电极电势会升高。有时，一个半反应中的氧化型物质不只一个，若增加另一种物质的浓度，也会使电对的电极电势升高。三、实验用品仪器：试管若干、烧杯两个、盐桥、伏特表、胶头滴管、表面皿。药品：浓盐酸、2mol/L硝酸、6mol/L醋酸、1mol/L硫酸、6mol/L氢氧化钠、浓氨水、1mol/L硫酸锌、0.01、1mol/L硫酸铜、0.1mol/L碘化钾、溴化钾、三氯化铁、硫酸铁、碘酸钾、溴水、碘水、1mol/L硫酸亚铁、3%过氧化氢、饱和氯水、饱和氯化钾、四氯化碳、酚酞指示剂、0.4%淀粉溶液。四、实验内容1. 取0.5mL 0.1mol/L碘化钾于试管中，滴入23滴三氯化铁溶液，再注入0.5mL四氯化碳，振荡，静置，观察现象。现象： 。2. 用0.1mol/L溴化钾代替碘化钾进行同样实验，观察现象。现象为： 。3. 向两支试管中分别加入3滴碘水、溴水，然后加入约0.5mL 0.1mol/L硫酸亚铁，摇匀后注入0.5mL四氯化碳，振荡。现象为： 。4. 结论：Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势大小为： 。5. 往一只小烧杯中加入30mL 1mol/L硫酸锌并插入锌片；往另一只小烧杯中加入同体积同浓度的硫酸铜溶液并插入铜片。用盐桥将两烧杯相连，接入伏特表，读数为（ ）V。若将硫酸铜溶液换为硫酸四氨合铜溶液，读数为（ ）V。若将硫酸锌溶液换为硫酸四氨合锌溶液，读数为（ ）V。6. 设计如下浓差电池，并测出其电动势：CuCuSO4(0.01mol/L)CuSO4(1mol/L)Cu测得电动势为（ ）V。在浓差电池两极各连一个回形针，然后在表面皿上放一小块滤纸，滴加1mol/L硫酸钠，使滤纸完全湿润，再加入两滴酚酞，将回形针压在滤纸上。现象： 。7. 在三支均盛有0.5mL 1mol/L亚硫酸钠的试管中分别滴加0.5mL 1mol/L硫酸、蒸馏水与6mol/L氢氧化钠，摇匀后再各滴加2滴0.01mol/L高锰酸钾。现象： 反应方程式为8. 在试管中加入0.5mL 0.1mol/L碘化钾和两滴0.1mol/L碘酸钾，再加几滴淀粉溶液，摇匀后溶液颜色有无变化？（ ）然后滴加23滴1mol/L硫酸，溶液颜色有无变化？（ ）最后滴加23滴6mol/L氢氧化钠使溶液呈碱性，溶液颜色有无变化？ （ ） 反应方程式为 9. 往盛有水、四氯化碳和0.1mol/L硫酸铁各0.5mL的试管中加入0.5mL 0.1mol/L碘化钾溶液，振荡后观察四氯化碳层溶液的颜色。颜色为 。10. 往盛有四氯化碳、1mol/L硫酸亚铁和0.1mol/L硫酸铁各0.5mL的试管中加入0.5mL 0.1mol/L碘化钾溶液，振荡后观察四氯化碳层溶液的颜色，与上一个实验中四氯化碳层颜色有何不同？（ ）11. 在实验9的试管中加入少许氟化铵固体，振荡，四氯化碳层的颜色变化为（ ）12. 在两支各盛有0.5mL 0.1mol/L溴化钾的试管中分别加入0.5mL 1mol/L硫酸和6mol/L醋酸，然后各加入两滴0.01mol/L高锰酸钾，颜色褪去速度为（ ）。13. 在试管中加入0.5mL 0.1mol/L碘化钾和23滴1mol/L硫酸，再加入12滴3%过氧化氢，溶液颜色变化为（ ）。14. 在试管中加入2滴0.01mol/L高锰酸钾，再加入3滴1mol/L硫酸，摇匀后滴加2滴3%过氧化氢，溶液颜色变化为（ ）。实验二：配位平衡一、实验目的 比较配合物与简单化合物和复盐的区别。了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应、溶液酸碱性的关系。了解螯合物的形成条件。二、实验用品仪器：试管、点滴板、滴管。药品：1mol/L硫酸、硫酸铜、氯化钡、2mol/L氢氧化钠、2mol/L氨水、0.1mol/L硫化钠、硝酸铁、硝酸银、溴化钾、碘化钾、硫氰化铵、硫代硫酸钠、铁氰化钾、硫酸铁铵、EDTA(乙二胺四乙酸)、0.25%邻菲罗啉、1%二乙酰二肟、无水酒精、四氯化碳。三、实验内容1. 取1mL 1mol/L硫酸铜，逐滴加入2mol/L氨水，产生沉淀后继续滴加氨水，直至形成深蓝色溶液。将溶液分为三份，在一、二份中分别滴加少量氢氧化钠和氯化钡，观察到的现象为： 。在第三份中加入1mL无水酒精，现象为： 。2. 取1mL 0.1mol/L硝酸铁于试管中，滴加2滴0.1mol/L硫氰化铵，溶液颜色为（ ）。然后滴加2mol/L氟化铵溶液直至溶液变为无色，再滴加饱和草酸铵溶液至溶液变为黄绿色。反应方程式为：3. 在试管中注入0.5mL 0.1mol/L硝酸银，滴入0.1mol/L溴化钾，再注入2mL 0.1mol/L硫代硫酸钠后再向试管中滴加0.1mol/L碘化钾，最后向试管中滴加0.1mol/L硫化钠。现象为： 。有关的反应方程式为：4. 取两支试管各加入0.5mL 0.1mol/L硝酸铁，然后想一支试管中加入同体积的饱和草酸铵，另一支试管加入同体积的蒸馏水，再向两支试管中各加入同体积0.1mol/L碘化钾和1mL四氯化碳，振荡。两支试管四氯化碳层的颜色分别为： 。5. 在硫酸四氨合铜溶液中逐滴加入稀硫酸，现象： 。6. 取0.5mL六硝基合钴酸钠，逐滴加入6mol/L氢氧化钠，振荡，有何现象？ 7. 分别在10滴硫氰酸铁