实验二 铁及其化合物的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别难点.doc

实验二 铁及其化合物的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别【实验目的】1、认识铁及其化合物重要的化学性质2、学会铁离子、亚铁离子的检验方法3、掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法【实验原理】铁单质具有还原性，可以被不同的氧化剂分别氧化成+2或者+3价。而+2价的铁元素化合物既有氧化性又有还原性。Fe2+离子易被氧化剂氧化成Fe3+离子。含有+3价的铁元素的化合物通常具有氧化性，可以与金属反应，如氯化铁溶液可以氧化铜单质，而氯化铁自身被还原为氯化亚铁。亚铁离子与铁离子都可以与碱反应得到氢氧化物沉淀。碳酸氢盐热稳定性都较差，如NaHCO3受热易分解。碳酸钠与碳酸氢钠与强酸反应均能产生CO2，但是NaHCO3溶液与酸反应放出CO2的速率更快。【实验器具】仪器：试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、单孔塞、导管、气球试剂：0.02molL-1KSCN溶液、 FeCl3稀溶液、30%FeCl3浓溶液、1 molL-1 FeCl2溶液、15%CuSO4溶液、铁粉、铁钉、10%NaOH溶液、铜箔、锌粉、0.01 molL-1KI溶液、新制氯水、稀硝酸、稀盐酸、淀粉溶液、0.002 molL-1酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水、在空气放置已久的氯化亚铁粉末。【实验过程与结论】一、铁的性质实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）1、铁与酸的反应在2支试管里各加入少量铁粉，再分别加入少量稀硝酸和盐酸，振荡，观察现象。2、铁与盐溶液的反应在1支试管里加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放到CuSO4溶液中，过一会儿，取出铁丝，观察发生的现象。二、铁离子、亚铁离子的性质实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）1、铁离子的检验在1支试管里加入2mL的水，再滴入几滴FeCl3稀溶液，然后滴入几滴KSCN溶液，振荡，观察现象。2、铁离子与碱的反应在1支试管里加入2mL的NaOH溶液，再滴入少量FeCl3稀溶液，振荡，观察现象。3、铁离子的氧化性在一支盛有3mL水的试管中加入几点氯化铁溶液，再滴加3滴KI溶液，最后滴加2滴淀粉溶液，观察现象。另取一支试管加入3mL氯化铁溶液，再加入少量的铁粉，观察现象。4、亚铁离子与碱的反应在1支试管里加入2mL的NaOH溶液，再滴入少量FeCl2稀溶液，振荡，观察现象。5、亚铁离子的还原性在1支试管里加入2mL的FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，振荡，观察现象；继续往试管中滴入几滴新制氯水，振荡，观察现象。三、碳酸钠与碳酸氢钠性质实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）1、碳酸氢钠受热分解在1支干燥的试管里加入1克的碳酸氢钠粉末。装置如图所示，导管的另一端浸入盛有澄清石灰水的烧杯中。给试管加热，观察实验现象。注意：当实验结束时应当先撤导管在熄灭酒精灯。2、与酸的反应在2只气球中里分别加入等质量(1克)的碳酸钠与碳酸氢钠粉末。取两支试管各加入2mL稀盐酸，将两只盛有不同药品的气球套在试管口，同时将药品粉末倒入试管，观察现象，比较气球胀大的快慢。【拓展实验】氯化亚铁易被空气中的氧气氧化成氯化铁。试设计一个实验方案，验证置于空气中的氯化亚铁粉末是否被氧化，是部分被氧化，还是全部被氧化。实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）实验结论：_【问题讨论】1、实验室中保存氯化亚铁溶液时，往往加入一定量的