氧族元素课后训练题.doc

氧族元素课后训练题1、（09年山东理综13）下列推断合理的是A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色2、（09年四川理综7）下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类3、（09年重庆理综9）下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价4、（08东城）1、下列物质均具有漂白性，其中有一种物质的漂白原理与其它不同的是A、次氯酸 B、过氧化钠 C、二氧化硫 D、臭氧5、（08丰台）用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列说法正确的是A在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原B还原剂是Fe2，氧化剂是S2O32和O2C每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子 D当转移1mol电子时，消耗56g S2O326、（07海淀期未）5如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液 棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）序号（1）（2）（3）A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色200701247、（07宣武期未）5.下列事实中，能用同一化学原理解释的是A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B.二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出8、（05北京）6高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是 A臭氧和氧气是氧的同素异形体 B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C臭氧的存在对人体有益无害 D自氧是很好的消毒剂和脱色剂9、（09北京崇文）根据下列事实得出的结论正确的是 硝酸钡溶液稀硝酸溶解 A Na2SO3试样 白色沉淀 沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质纯锌粒滴入CuSO4溶液B稀硫酸 产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用打开瓶盖用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口瓶口产生白烟C某溶液 瓶口产生白雾 结论：此溶液一定为浓盐酸足量盐酸将气体通入澄清石灰水D无色试液 产生无色无味气体 石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO32-9、（08北京海淀）二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。 （1）下列可产生二氧化硫污染大气的是 。（填序号）。 A含硫矿石的冶炼 B大量化石燃料的燃烧 C大量烟花爆竹的燃放 D硫酸厂排放的工业尾气（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下测试时间段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水样品PH变化的原因（用文字和化学方程式说明） 。（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色氧化性将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色（4）目前，我国大都使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂，通过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国食品添加使用卫生标准规定：“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量（以二氧化硫计）不超过0.05 gkg”。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用 （填名称）作指示剂，滴定终点的现象是 。（5）现有100 g二氧化硫含量超标的蜜饯样品经过处理后，配制成1000mL溶液，取出50 mL溶液，分别与氢氧化钾、硫酸反应，再用碘标准溶液 5103mol/L滴定，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中二氧化硫的含量（gkg）为 （保留二位小数）。10、（09北京海淀）用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：I（1）仪器p的名称是 。若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性（2）写出中反应的离子方程式： II若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：（1）p中盛装试剂的化学式为 。（2）反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式 。处包有的某固体物质可能是 。aMnO2 bKMnO4 cKCl dCu（3）在实验过程中，在处能观察到 。（4）反应较长时间后，处有棕黄色褪去，生成无色的IO3，写出该反应的离子方程式： 。11、（08北京朝阳）甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。 回答下列问题： （1）装置B的作用_。 装置D的作用_。 （2）如何检验反应中是否有O2生成 _。 （3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验： 得出结论：产物是Na2SO4。 该方案是否合理_（填是或否），理由是_。（4）若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表（可不填满）。操作步骤（加入试剂）实验现象结论123412、2009重庆朝阳中学12月考(13分)近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们的亲睐，被得到广泛的使用。 （1）过氧化氢的电子式为 ，过氧化氢的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，其电离方程式为 ；（2）双氧水可作为采矿业废液的消毒剂消除氰化物，其化学方程式为： KCN + H2O2 + H2O = A + NH3（已配平） 生成物A的化学式为 ，反应中被氧化的元素是 ； （3）双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，这是利用了过氧化氢的 性；若将双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中，其现象是 ，这体现了过氧化氢的 性。13、（08东城区）火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等气体。北京某热电厂同时具有烟气脱硝、脱硫、二氧化碳捕集（脱碳）设施，成为高效、节能、绿色环保燃煤电厂。请回答：SO2H2SO3CaSO3CaSO4CaSO42H2O（1）脱硫方法：碳酸钙（CaCO3）作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2，得到产品石膏（CaSO4 2H2O），生产流程是： ，其中属于复分解反应的化学方程式是 ；属于氧化还原反应的方程式是 。v(正)= v(逆)v(正)= v(逆)v(逆)v(正)速率v时间tt1t22图21（2）脱碳方法：二氧化碳转化为甲醇。反应的化学方程式是催化剂加热、加压CO2+3H2 CH3OH+H2O ，图21是改变温度时化学反应速率随时间的变化示意图，则反应的正反应方向是_热（填“吸”或 “放”）反应。二氧化碳转化为其它能源物质。一定条件下，将1 L CO2与4 L H2混合，恰好完全反应生成某种烃，反应的化学方程式是_。烟气喷氨脱碳技术。喷淋氨水吸收过量的二氧化碳所得产物的名称是 ，该产物与过量的NaOH溶液共热产生的气体可循环使用，其离子反应方程式是 。（3）脱硝方法：催化还原法，用CO(NH2 )2 （尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物， 1mol CO(NH2 )2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是_。强化训练：1、A 2、B 3、C 4、C 5、D 6、C 7、C 8、D9、答案：（1）A、B、C、D（2）酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸（3）漂白性将SO2通入氢硫酸中，出现淡黄色沉淀 2H2S+SO2=3S+2H2O还原性 2H2O+SO2+Cl2=H2SO4+2HCl（4）淀粉溶液 溶液由无色变成蓝色且半分钟不褪色（5）03210、（1）分液漏斗B中棉花位置所蘸试剂现象变红褪色体现的性质还原性（2）I2+SO2+2H2O = 4H+SO42-+2I- （1） H2SO4（2）Cl2+2I- = I2+2Cl- b （3）先由紫色变红色，后褪色 （4）5Cl2+I2+6H2O = 10Cl-+2IO3-+12H+，（2分）11、（1）B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与反应 D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与反应；同时吸收过量的，以免污染空气。 （2）用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。 有氧化性，据此不能确定产物是还是或二者兼有。 （4） 其它合理方案均可给分12、（1）HOOH ， H2O2 H+