厦门市高一化学下册期中考试试卷.doc

厦门六中20102011学年下学期高一期中考试化 学 试 卷注意：本卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 Na：23 Al：27 一、选择题（每小题只一个答案符合题意；1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1. 为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是( )A拉瓦锡 B、波尔 C、门捷列夫 D、道尔顿2 3月11日日本发生9级地震导至福岛核电站发生爆炸， 、 、 、等放射性元素或物质发生泄露。下列说法错误的是( )A原子核内有78个中子 B的质量数为137C核外电子数为51 D 、互为同位素 3下列变化中不需要破坏化学键的是( ) A.加热氯化铵 B.干冰升华 C.氯化钠熔化 D.氯化氢溶于水4. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英、光导纤维二氧化硅5下列氢化物中最稳定的是( )AHCl BHBr CHI DH2S 6. 下列有关化学反应与能量的说法，正确的是( )A.酸碱中和是放热反应 B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应C.化学键的形成需吸收能量 D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能7复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，这利用了复合材料的( )A高强度质量轻 B耐热抗高温 C耐腐蚀稳定性好 D导电、导热性好8. 下列各组锌和盐酸的反应中，产生H2的反应速率最小的是( )试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5 molL120块 状B0.5 molL120粉末状C2.0 molL135块 状D2.0 molL135粉末状9下列递变情况中，正确的是( )A、 Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强 B、 Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C、 Si、P、S元素氢化物的稳定性依次降低 D、 C、N、O的原子半径依次减小10. 向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是( )选项ABCD甲Al2(SO4)3NaAl(OH)4AlCl3Ca(OH)2乙NH3HClNaOHCO211. 已知C(石墨)=C(金刚石)需要吸收能量，由此可知( )A.该过程为物理变化 B.金刚石比石墨硬度大 C.石墨比金刚石稳定 D.石墨金刚石不能互相转化12.下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )dabcA.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱 B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a单质是一种良好的半导体材料13某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe3+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钾溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )ACu2+ BNH4+ CFe3+ DAl3+14现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )Na2O2NaOH CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2A B C D15. A、B、C、D、E五种元素原子具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性，且碱性BA； C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是( )A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE16下列叙述正确的是( ) Ks*5*uA吸热反应需要加热才能发生 B在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝 D砹在第6周期A族；根据元素周期律推断出它是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定。17下述实验能达到预期目的的是：( )编号实验内容实验目的A将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧除去NaHCO3中的Na2CO3B常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管制取粗硅C向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水比较氯与硫的得电子能力D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂MnO2对H2O2分解速率的影响18. 元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是：( ) X Y Z WA常压下，四种元素单质中，Y单质的沸点最高BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同DW元素的非金属性比Y元素的非金属性强19.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是：( )A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+3、+4价 D它的最高价氧化物的水化物是强酸20核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是( ) A原子半径：NaAl B铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al） n（Na） C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少班级： 座号： 姓名： 厦门六中20102011学年下学期高一期中考试化 学 答 题 卷选择题得分非选择题得分总分二、填空与简答（共37分）21（7分）按要求填空：（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。（2）在H、H、H中共有 种原子，它们能形成 种氢气分子。（3）某简单微粒的结构示意图为 且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是 ；若该微粒为一价阳离子，则x ，该微粒表示的元素位于第 周期 族。Ks*5*u22. （5分）下面是我们熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 NaOH NH4Cl Na2O2 Ne （1）请用序号填空：这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；不存在化学键的是 ；（2）Na2O2中阴、阳离子数目之比是 ，NaOH的电子式为 。23. （5分）在实验室中：（1）烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开。请用化学方程式解释： ；（2）用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是： ；涉及的离子方程式为： 。24（8分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：族周期IA01AAAAAA23KS*5U.C#（1）的原子结构示意图为： ；（2）表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是： （写化学式）；（3）、的最高价含氧酸的酸性最强的是： （写化学式）；（4）的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 （写化学式），它属于 （选填“共价化合物”或“离子化合物”）（5）表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物，它的化学式为： （6）由的单质与某物质反应生成的单质的化学方程式为：Ks*5*u 25.（4分）已知2NH3(g) N2(g) +3 H2(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3 ，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：物质NH3N2H2物质的量（mol）0. 10.20.6该时间内平均反应速率v(N2) 达到平衡状态后，下列说法正确的是： a通过改变反应条件可使现有平衡移动 bNH3的分解速率和合成速率相等cNH3不再分解了 d通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和 H226（8分）X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：Ks*5*u（1）Y的最高价氧化物的电子式为 ；（2）X 与M形成的化合物名称为 ；（3）Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为： ；（4）R与Y同周期，1个R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，这种新型无机非金属材料的化学式是 。三、实验题（共18分）27（18分）探究实验一 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。仪器： ， ， ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。此处为装订线位置，不要在此区域内答题（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式1234Ks*5*u5（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）： ；（5）实验结论： ；探究实验二 一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/粉碎方式/催化效果/gg-1170.9720滚动球磨3.9104274.4520滚动球磨5.0104374.4520振动球磨5.91044100振动球磨（注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）（6）表中= ；（7）从实验1、2可以得出的结论是： ；（8）设计实验2、3的目的是： 。厦门六中20102011学年下学期高一期中考试化 学 试 卷 答 案注意：本卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Al：27 一、选择题（每小题只一个答案符合题意,1-15每题2分，16-20每题3分；共45分）1、为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是( )A拉瓦锡 B、波尔 C、门捷列夫 D、道尔顿2 3月11日日本发生9级地震导至福岛核电站发生爆炸， 、 、 、等放射性元素或物质发生泄露。下列说法错误的是( ) Ks*5*uA原子核内有78个中子 B的质量数为137C核外电子数为51 D 、互为同位素 3、下列变化中不需要破坏化学键的是( ) A.加热氯化铵 B.干冰升华 C.氯化钠熔化 D.氯化氢溶于水4. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英、光导纤维二氧化硅5下列氢化物中最稳定的是( )AHCl BHBr CHI DH2S 6. 下列有关化学反应与能量的说法，正确的是( )A.酸碱中和是放热反应 B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应C.化学键的形成需吸收能量 D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能7复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，这利用了复合材料的( )A高强度质量轻 B耐热抗高温 C耐腐蚀稳定性好 D导电、导热性好8.下列各组锌和盐酸的反应中，产生H2的反应速率最小的是( )试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5 molL120块 状B0.5 molL120粉末状C2.0 molL135块 状D2.0 molL135粉末状9下列递变情况中，正确的是( )A、 Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强 B、 Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C、Si、P、S元素氢化物的稳定性依次降低 D、C、N、O的原子半径依次减小10. 向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是( )选项ABCD甲Al2(SO4)3NaAl(OH)4AlCl3Ca(OH)2乙NH3HClNaOHCO211.已知C(石墨)=C(金刚石)需要吸收能量，由此可知( )A.该过程为物理变化 B.金刚石比石墨硬度大 C.石墨比金刚石稳定 D.石墨金刚石不能互相转化12.下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )dabcA.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱 B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a单质是一种良好的半导体材料13某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钾溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )ACu2+ BNH4+ CFe3+ DAl3+14现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )Na2O2NaOH CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu(OH)2A B C D15. A、B、C、D、E五种元素原子具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性，且碱性BA；C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是( )A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE16下列叙述正确的是( )A吸热反应需要加热才能发生 B在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝 D砹在第6周期A根据元素周期律推断它是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定。17下述实验能达到预期目的的是：( )编号实验内容实验目的A将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧除去NaHCO3中的Na2CO3B常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管制取粗硅C向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水比较氯与硫的得电子能力D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂MnO2对H2O2分解速率的影响 18. 元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是：( ) X Y Z WA常压下，四种元素单质中，Y单质的沸点最高BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同DW元素的非金属性比Y元素的非金属性强19.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是：( )A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+3、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸20核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是( ) A原子半径：NaAl B铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al） n（Na） C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少此区域为草稿纸班级： 座号： 姓名： 厦门六中20102011学年下学期高一期中考试化 学 答 题 卷选择题得分非选择题得分总分二、填空与简答（共37分）21（7分）按要求填空：（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 略 。（2）在H、H、H中共有 3 种原子，它们能形成 6 种氢气分子。（3）某简单微粒的结构示意图为 且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是 Ar 若该微粒为一价阳离子，则x 19 ，该微粒表示的元素位于第4 周期 A 族。22. （5分）下面是我们熟悉的物质： O2 金刚石 NaBr H2SO4 NaOH NH4Cl Na2O2 Ne （1）请用序号填空：这些物质中，只含共价键的是 _ _ _ ；只含离子键的是_ _ ；不存在化学键的是 _ _ _；（2）Na2O2中阴、阳离子数目之比是 1:2 ，NaOH的电子式为_略 23. （5分）在实验室中：（1）烧碱溶液保存时，误用了磨口玻璃塞，一段时间后，瓶塞无法打开。请用化学方程式解释： 略 （2）用湿润的淀粉淀粉碘化钾试纸检验氯气，现象是： 试纸变蓝 涉及的离子方程式为： 略 24（8分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：族周期IA01AAAAAA23KS*5U.C#（1）的原子结构示意图为： 略 ；（2）表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是： CH4 （写化学式）；（3）、的最高价含氧酸的酸性最强的是： HClO4 （写化学式）；（4）的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 NH4NO3 （写化学式），它属于 离子化合物 （选填“共价化合物”或“离子化合物”）（5）表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物，它的化学式为： HClO （6）由的单质与某物质反应生成的单质的化学方程式为： 略 25.（4分）已知2NH3(g) N2(g) +3 H2(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3 ，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：物质NH3N2H2物质的量（mol）0. 10.20.6该时间内平均反应速率v(N2) 0.01moll-1min-1 达到平衡状态后，下列说法正确的是： a b a通过改变反应条件可使现有平衡移动 bNH3的分解速率和合成速率相等cNH3不再分解了 d通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和 H226（8分）X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的电子式为 略 ；（2）X 与M形成的化合物名称为 氯化氢 ；（3）Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为： 略 ；（4）R与Y同周期，1个R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 Si3N4 。三、实验题（共18分）27（18分）探究实验一某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后