2011-2012下物质结构综合试题.doc

竹山一中2011-2012学年高二下学期第一次月考化学试题第I卷选择题（60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下面的排序不正确的是 （ ） A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI2下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH3萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（ ） A.2 B.4 C.6 D.84某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（ ）A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐5下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子6最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述正确的是（ ）A该晶体类型是原子晶体 B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为14C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为12D晶体的空间最小环共有6个原子构成7A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是（ ） A由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物BF与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C原子半径由大到小的顺序是：EFCDD五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D8.下列有关金属的说法正确的是（ ）A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动9. 某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ） A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl- 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl- 与Pt4+配位，而NH3分子不配位10.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl211有下列离子晶体的空间结构示意图。图中“”和化学式中M分别代表阳离子，图中“”和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）A B C D12.萘环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，()式可称为2一硝基萘，则化合物 （）的名称应是：A2,6一二甲基萘 B2，5一二甲基萘 C4,7一二甲基萘 D1，6一二甲基萘13.在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ） Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键14.关于氢键，下列说法正确的是 （ ） 某些含氢元素的化合物中一定有氢键 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致15.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 16.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾17.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道18.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于（ ） 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子19.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）A.玻璃态是水的一种特殊状态 B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D. 玻璃态水是分子晶体20.下列分子式表示的物质，具有同分异构的是（ ）AC3H7Cl BC3H8 CCH2Cl2 DC2H5Cl第卷非选择题（40分）二、填空题21.2011年11月1日“神舟八号”飞船成功发射，实现了4万多个“梦想”随神八游太空。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的结构式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。22.（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”SiC Si； SiCl4 SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 该反应的反应热H = kJ/mol.23.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_ _；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_ _。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。24. (7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，