2011-2012(上)高二化学六校联考期末试卷.doc

三明地区六校联考*20112012学年第一学期期末高二化学试卷（总分100分，时间： 120 分钟）本卷可能用到的相对原子质量H 1；C 12；N 14；O 16；Cu 64第I卷(选择题 共 44 分) 一、选择题(本题 22 小题，每小题 2分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案用填入答题卷中。)( )1下列说法正确的是A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B煤和石油属于可再生能源C需要加热的反应都是吸热反应D化合反应都是放热的，而分解反应都是吸热的( )2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) +OH (aq) H2O(1) H =57.3 kJmol1分别向1L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸 浓H2SO4 稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、 H2、H3，它们的关系正确的是AH 1 H2 H3 BH 2 H1 H3 H2( )3今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) H=akJmol1H2(g)+1/2O2(g) H2O(1) H=bkJmol12H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H=ckJmol1关于它们的下列表述正确的是A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca = b D2b = c( )4已知Mg(s)+ 1/2 O2(g)= MgO(s) H=Q12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=Q2现有反应Mg(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ MgO(s) H=Q3。则Q3应为AQ2Q1 BQ2 + Q1 CQ11/2Q2 D2Q1 Q2( )5电解下列电解质溶液一段时间后，溶液颜色变浅的是A. KMnO4 B. CuCl2 C. FeSO4 D. Fe(NO3)2( )6下列关于电解和电镀的叙述中不正确的是A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B. 电池跟电解池连接后电子从电池的负极直接流向电解池的阳极C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气( )7以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜水溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是A. 18 B. 81 C. 14 D. 41( )8有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC( )9可用Zn + Br2 = ZnBr2 设计成蓄电池，其中负极反应是AZn Zn2+2e- BBr2 + 2e- 2Br-C2Br Br22e- DZn2+ + 2e- Zn( )10下列说法中错误的是A多数能自发进行的化学反应是放热反应B有不少吸热反应也能自发进行C常温下不能自发进行的化学反应，高温下一定也不能自发进行D焓变不是决定反应能否自发进行的惟一因素( )11决定化学反应速率的主要因素为A.物质本身的性质 B.反应物的浓度 C.反应的温度 D.反应物间的接触面积( )12把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是A.20mL3mol.L-1的X溶液 B.20mL2mol.L-1的X溶液C.10mL4mol.L-1的X溶液 D.10mL2mol.L-1的X溶液( )13设C(s)+CO2(g) 2CO(g) ,H0;反应速度为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，H0；反应速度为V1 、V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为aA.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大( )14反应H2(g)I2(g) 2HI(g)在450时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 12H2(g)12I2(g)在450时的平衡常数为A49 B149 C24.5 D17( )15下列物质属于强电解质的是A. 乙酸钠 B. 硫化氢 C. 氢氧化铁 D. 四氯化碳( )16下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A. 熔化时不导电 B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物C. 水溶液的导电能力很差 D. 溶液中已经电离的离子和未电离的分子共存 ( )17把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH值为2，如果NaOH溶液和盐酸的起始的物质的量浓度相同，它们的起始浓度是A. 0.05 molL-1 B. 0.1 molL-1 C. 0.5 molL-1 D. 2 molL-1( )18室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1molL-1的盐酸和0.1molL-1的氢氧化钠溶液B0.1molL-1的盐酸和0.1molL-1的氢氧化钡溶液C0.1molL-1的硫酸和0.1molL-1的氢氧化钠溶液D0.1molL-1的硫酸和0.1molL-1的氢氧化钡溶液( )19在0.1molL1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大H+，应采用的方法是A加入0.2molL1的CH3COOH溶液B加入CH3COONa固体C加水稀释D加入浓盐酸( )20将pH=11的氢氧化钠溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO)的正确关系是Ac(Na+)c(CH3COO) B. c(Na+)=c(CH3COO)Cc(Na+)A C （2分）26.（1）2（ac）mol （2分） (2)3（ac）/ b （2分）(3) 增大（2分）；增大（2分）；增大（2分）27（1）CH3COOHCH3COO+H+ （2分） CH3COO+H2OCH3COOH+OH (2分) H2OH+OH （2分）（2）Na+，（1分） ； Cl（1分）28、 （1）210-7 （2分） ；