初三化学变化及分类练习题.doc

第二部分 化学在超市中的运用化学物质及其变化夯实基础 （一）一、选择题1下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)() A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) B液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质) CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)2下列各种变化中，不属于化学变化的是() A向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀 B加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C电解质溶液导电 D向鸡蛋白溶液中滴入乙酸铅溶液，析出白色沉淀3分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是() 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 AB C D4下列叙述中正确的是() A混合物中元素一定呈化合态 B由一种元素组成的物质一定是单质 C某纯净的物质不是化合物就是单质 D由同种分子组成的物质一定是纯净物5下列说法不正确的是() A利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 B在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C胶体与溶液的分离可用渗析的方法 DKCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系6(原创题)下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()7磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm36 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为Fe2O3D给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深8下列有关物质的分类或归类正确的是()混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同位素：C、C、CA BC D9用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物二、非选择题10选用石灰石、稀盐酸、铁、氧气四种物质中的一种或若干种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。(1)分解反应：_(2)化合反应：_(3)置换反应：_(4)复分解反应：_11下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO_(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4_(3)空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O_(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_(提升)12化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。AAg BCuCAl DFe(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_，Na2CO3，_，NaHCO3。（能力提）13、今有下列两组单质F2、S、Cl2、Br2Fe、Na、Al、Si(1)试将每组单质从不同角度进行分类。每种分类都可分别挑出一种单质，它跟其他单质属于不同“类”。将挑选出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编号)列在下面相应的表格内。挑选依据仅限于以下四种：A其组成元素不属于金属(或非金属)；B其组成元素不属于元素周期表中的同一族；C其组成元素不属于周期表中的同一周期；D其组成元素不属于主族元素；组别第组第组被挑选出的单质挑选依据(2)组中一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，写出该氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。_(3)两组物质可以形成多种化合物。用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 molL1的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。反应的化学方程式为_。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_。向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。a先出现红褐色沉淀，原因是_。b随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。c最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。（二）1下列物质能导电且属于电解质的是()A石墨B盐酸 C氯化钠固体 D熔融的氢氧化钠2下列电离方程式不正确的是()ANH3H2ONHOHBCa(OH)2Ca22OHCHCOHCODAl2(SO4)3=2Al33SO3(2010湛江模拟)在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是()AK BNa CBa2 DAl34(2010宿州模拟)某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是()氧化物盐碱单质酸A B C D5下列各组离子可能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、Al3、HCO、MnOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO、Cl、NHC含有大量OH的无色溶液中：Na、Cu2、AlO、SiOD常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO6下列反应完成后没有沉淀的是()ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量AgNO3溶液BBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDCa(OH)2溶液与FeCl2溶液加足量稀HNO37(2009四川，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH+、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO8(2009辽宁、宁夏，12)能正确表示下列反应的离子方程式是()A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO9(2009安徽，10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()ANH、H、NO、HCO BK、Al3、SO、NH3H2OCNa、K、SO、Cl2 DNa、CH3COO、CO、OH10点滴板是带有孔穴(或凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验时用，便于做对照实验。在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写不正确的是()Aa反应：CH3COOHOH=CH3COOH2OBb反应：NHHCO2OH=CONH3H2OH2OCc反应：Fe22HH2O2=Fe32H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH二、非选择题11有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH、Fe2、Fe3、Ba2、Al3、SO、HCO、NO、Cl中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：(1)溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2)取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；(3)取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；(4)将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；(5)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。12某溶液中可能是由Mg2、Ba2、Al3、K、Cl、SO、HCO、NO中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液酸化后的AgNO3溶液，无沉淀生成。根据实验回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。(2)写出沉淀部分溶解的离子方程式：_。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是_。13向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流程度表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。（三）一、选择题1吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是()A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂2氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是()A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败 D点制豆腐3亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由2价变为3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是()A在中毒过程中血红蛋白被氧化 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性 D解毒时血红蛋白被还原4(2009福建，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应5已知离子还原性的强弱是ClFe2IBrOClOIOBBrOClOCl2IOCClOBrOIOCl2DBrOCl2ClOIO二、非选择题：9化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，各种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加