2011届高三化学上册月考调研试题.doc

广东潮州市松昌中学20102011学年度第一学月考高三化学试题（必修1第12章）一、选择题（每题只有1个正确答案，6小题，共24分）（化学部分可能用到的相对原子质量：C-12, O-16, H-1, Al-27, Na-23, Ba-137, Cl-35.5）7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B. C.D.8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 个Fe3D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子9. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为 A.0.4 mol/L B.0.3 mol/LC.0.2 mol/L D.0.1 mol/L10. 下列离子在溶液中能大量共存的是ANH4+、SO42、NO3、H+BI、NO3、H+、K+CNH4+、Cl、OH、NO3DNa+、Ca2+、SO32、SO4211下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ApH1的溶液中：Na+、S2、K+、MnO4 BpH7的溶液中：Al3+、Cl、SO42、HCO3 CpH7的溶液中：Na+、AlO2、SO42、K+ DpH0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO12氮化铝（AIN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取： Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是 A该反应中，Al2O3是氧化剂B该反应中，N2是还原剂C该反应中，C是还原剂 D该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole二选择题（每题有2个正确答案，只选一个且正确的给3分，但只要选错一个就得0分，2小题，共12分）22下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+ B澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl23.已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 I H2O2 Fe2 Cl,则下列反应不可能发生的是：A、H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+ 2H2O B、2I + 2Fe3= I2 + 2Fe2C、2Fe2+SO42+ 4H=2Fe3 + SO2 + 2H2OD、SO2 +2H2O+ I2= H2SO4+2HI一 非选择题（4小题，共64分）30.I.(18分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.3 mol/L硫酸溶液480 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同). 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 0.1 mol/L.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，应选用 mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 .II.(10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将(填写代号，下同).A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g(2)要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是.A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中(3)下列操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是.A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡(4)某实验中需0.2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为，称取Na2CO3的质量为.31（12分）在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清。丁处产生气泡，河水仍清，请回答： (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是： 甲 、 乙 、丙 、 丁 。(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是 。(3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是 。32（10分）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中AF装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水请回答下列问题：反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是 （填名称）。写出下列装置中发生反应的化学方程式或离子方程式及反应类型：装置D中： （离子方程式） 反应类型： 装置F中： （ 化学方程式） 反应类型： 上图所示的BF装置中，发生了氧化还原反应的是 （填装置编号）。33（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3+ 3H2O，反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；被氧化的元素是 ，还原产物与氧化剂的物质的量比 ，电子转移总数是 。 (2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式： 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl2），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。化学参考答案7D 8A 9D 10A 11C 12C 22AD 23AC30（28分）（每空2分）I（18分） (1)B、D、E； 烧杯、玻璃棒(2)A、D (3)2.0；大于 ；小于(4)8.2； 10 ； 将浓硫酸沿器壁（烧杯内壁）缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌II（10分）(1)C (2)AD (3)AC(4)1000 mL21.2g31（12分）（每空2分）（1）Ca(OH)2、 FeCl3、 HCl、 Na2CO3 （2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl- （3）河水中的酸、碱等有毒化学试剂直接危害鱼、虾的生存。32（10分）（1）稀盐酸（2分）（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 （2分）；复分解反应（1分）； CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O（2分）；复分解反应（1分）； （3）B（2分） 33（14分）（每空2分）(1) As2O3 ；ZnCl2 ； Zn ； 2 ：1 ； 12e (2)2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O= 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4Cl2 （答HClO或HClO3也给分）高三（ ）班 姓名_坐号_ 密封线潮州市松昌中学2010-2011学年度第一学月考试高三化学答案卷第一部分：选择题（共36分）题号7891011122223答案第二部分：非选择题（4小题，共64分）30（28分）（每空2分）I（18分） (1) ； (2) ；(3) ； ； (4) ； ； 。II（10分）(1) (2) (3) (4) ; 31. （12分）（每空2分）(1)甲 、 乙 、丙 、 丁 。(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是 。(3