上海初中化学上学期考点提纲.doc

概念及相关训练1、物理性质、化学性质；物理变化、化学变化。2、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。3、实验仪器的名称和用途。4、化学实验的操作。5、化学实验的现象。6、物质的分离提纯方法(1)：粗盐提纯(分离难溶物质与可溶物质)7、物质的分离提纯方法(2)：降温结晶(冷却热饱和溶液)(1)适用范围：分离两个可溶性物质，其中一个溶解度随温度变化大，另一个变化小。(2)降温结晶出随温度变化大的物质典型例子：从KNO3和NaCl的混合物中分离出KNO38、纯净物和混合物只含有一种物质的叫纯净物，由2种或以上物质组成的是混合物。9、单质和化合物(1)单质和化合物首先是纯净物，混合物即不是单质也不是化合物。(2)由同种元素组成的纯净物是单质，由不同元素组成的纯净物是化合物。(3)在单质中，元素以游离态存在；在化合物中，元素以化合态存在。10、元素、元素符号(1)元素符号有两种形式，一种用一个大写字母表示，一种用一个大写字母加一个小写字母表示。(2)元素之最：a、人体中：含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca。b、空气中：含量最多的元素是N，其次是O。c、地壳中：含量最多的元素是O，其次分别是Si、Al、Fe。其中，Al是地壳中含量最多的金属元素。d、其他：组成物质种类最多的元素是C。11、化学方程式：(1)文字表达式(2)符号表达式12、空气的组成(1)主要成分：78%(约五分之四)为N2、21%(约五分之一)O2、少量的稀有气体、CO2、水蒸汽。(2)光合作用和呼吸：植物的光合作用消耗CO2，产生O2；生物的呼吸消耗O2，产生CO2。构成了生物圈的空气成分循环。13、空气的主要污染物(1)城市空气质量周报：氮氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物。(2)温室效应：CO2。14、分子、原子(1)微观和宏观的区别：分子和原子是微观概念，元素和物质是宏观概念。(2)分子由原子构成。15、微粒的性质(1)很小(2)微粒间有间隙(3)微粒在不断运动(4)分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中的最小微粒。16、保持化学性质：(1)由分子构成的物质，由它的分子保持其化学性质。(2)由原子直接构成的物质，由它的原子保持其化学性质。17、分子构成与原子构成(1)分子构成的物质包括各种化合物，以及O2、N2、O3、Cl2、I2、H2等单质。(2)除O2、N2、O3、Cl2、I2、H2外的单质都由原子直接构成。包括金属、稀有气体，S、P等。18、组成和构成(1)组成是宏观概念，用于描述混合物的物质组成和物质的元素组成。(2)构成是微观概念，用于描述物质的构成(分子或原子)和分子的原子构成。19、相对原子质量、式量、相对分子质量20、一些著名的科学家(1)提出分子学说的是阿伏加德罗。(2)提出原子学说的是道尔顿。(3)发现氧气和空气组成的是拉瓦锡。(4)发现一系列稀有气体元素的是拉姆齐。21、氧化反应、还原反应(1)与氧发生的反应叫做氧化反应，含氧化化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。(2)有氧的得失的反应即为氧化还原反应。(氧化反应和还原反应必定同时发生)22、化合反应、分解反应23、化合价化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质。(1)化合价有正负之分，并且正号不能省略。(2)常见的化合价：钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价，氟氯溴碘1价，铁有+2+3价，碳有+2+4价，+3铝，+4硅，2氧。(3)常见化合价为在化合物中最常见的价态，在单质中，元素的化合价都为0价。(4)氯显负价时只有1价，硫显负价时只有2价，氮显负价时只有3价。当他们显正价时，价态多变，需根据其他元素的常见化合价来判断他们的化合价。(5)原子团也有化合价，且原子团的化合价一定不为0。需要掌握的原子团：a、铵根 NH4： +1价。(只有一个显正价的原子团)b、硫酸根 SO4：2价。c、碳酸根 CO3：2价。d、硝酸根 NO3：1价。e、氢氧根 OH ：1价。24、化学式(1)常见元素的单质中，除了H2、Cl2、N2、O2、Br2、I2、O3外，其余均用元素符号表示化学式。(理解为由原子直接构成)(2)化合物中，若是由两个元素组成的物质，通常读作某化某，特别地，若其中一种元素是氧元素，称之为氧化物。如：Al2O3，读作氧化铝。注意：a、负价元素化学式中写在右边，中文名则在前面。 b、Fe、C等含有几种价态的物质，不能直接读作氧化碳、氧化铁。规定如下：CO读作“一氧化碳”，CO2读作“二氧化碳”；+2价的铁读作“亚铁”，+3价的铁直接读作“铁”，如FeO读作氧化亚铁，FeCl3读作氯化铁。(3)由原子团组成的物质直接按照原子团的顺序从右到左读，如NH4Cl读作氯化铵；NaNO3读作硝酸钠。特殊：a、NaOH读作氢氧化钠，因氢氧根本身不是“酸根”。 b、除了常见原子团，还需知道KMnO4=高锰酸钾，KClO3=氯酸钾。(4)特殊物质特殊记：MnO2，H2O2等。25、化学式的意义化学式的意义(不需要完整写出，但选择题出现需要知道哪些是对的)化学式的含义以H2O为例宏观(1)表示一种物质表示水这种物质(2)表示该物质的元素组成表示水由氢元素和氧元素组成微观(3)由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子(又称分子式)表示1个水分子(4)表示构成物质的1个分子中所含的元素的原子个数。表示1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子26、物质的量：表示微粒集合体的物理量，符号n27、摩尔质量：1mol物质的质量，符号M，单位g/mol。(1)摩尔质量和式量的联系：摩尔质量在数值上等于该物质的式量(对于分子来说，等于分子量；对于原子来说，等于相对原子质量)(2) 摩尔质量和式量的区别：摩尔质量有单位，式量没有单位。28、质量守恒定律(1)从现象上来说，化学反应前后物质的总质量不会发生改变。 a、反应物总质量 = 生成物总质量；b、反应前物质的总质量 = 反应后物质的总质量) (2)从宏观上来说，化学反应前后的元素种类不会发生改变。(3)从微观上来说，化学反应前后的原子种类、个数、总质量不会发生改变。*注质量守恒定律的本质：化学反应改变的是分子。(即原子的组合形态)29、质量守恒定律的应用：(1)判断某个反应物或生成物的元素组成。(2)利用反应前后各元素的原子总个数不变，配平化学方程式。(3)利用反应前后各元素的原子(团)总个数不变，求方程式中某个未知物质的分子式。(4)利用总质量守恒判断参与反应或生成的某物质的质量。(并换算为物质的量)30、天然水和自来水31、 溶解性32、溶液的概念：均一、稳定的混合物。(1)均一：溶液各处的性质都相同，如上部的密度与下部的密度相同。(2)稳定：指性质稳定，长时间隔绝空气静置不会变质，也不会有沉淀析出。(3)混合物：溶液都不是纯净物；组分可能不止两种，3种物质也可形成溶液。33、悬浊液、乳浊液(1)不均一、不稳定的混合物(2)难溶于水的部分是固体的，为悬浊液；是液体的，为乳浊液。34、饱和溶液、不饱和溶液35、溶解度及其四要素36、 溶解度曲线 37、溶液的酸碱性，指示剂，pH值，38、燃烧39、燃烧的必要条件；灭火40、缓慢氧化；自燃41、爆炸42、燃料的充分燃烧43、同素异形体44、化石燃料45、(1)绿色能源：使用过程无污染，且不排出CO2的能