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文档简介

化学选修 4 化学反应的反应热第一课时教学目标：1、知道反应热是对反应热效应的定量表示，能说出什么是反应热，明确反应热符号的规定。2、初步学习测定反应热的基本原理和方法。教学重点：反应热的含义、中和反应反应热的测定。教学难点：反应热的含义。【自主学习】1、概念： 2、符号： Q 0，反应吸热；Q 0，反应放热（填“大于”、“小于”或“等于”）。3、单位： 4、计算公式： 【合作探究】活动探究：测定中和反应的反应热1、反应装置：2、实验步骤：用一个量筒最取100mL 1.0 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度T1。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，并调节温度使其与量热计中盐酸的温度相同。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液。待温度不再上升时，读取混合溶液的最高温度T2，记为终止温度。近似认为溶液比热等于水比热，根据溶液温度升高数值，计算此中和反应的反应热。用同样方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与硝酸反应的反应热。3、数据处理：4、思考：（1）若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液、或者用相同浓度和体积的醋酸溶液代替稀盐酸进行上述实验，测得的热量数值会发生什么变化？中和热数值会发生什么变化？（2）若用浓硫酸进行上述实验，测得的热量数值会发生什么变化？中和热数值会发生什么变化？【课堂检测】【1】下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应大一定的条件下也能发生【2】下列反应属于放热反应的是( ) A. Al+HCl(稀) B. Ba(OH)28H2O+NH4Cl(s) C. KClO3受热分解 D. CaO+H2O【3】50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热,回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用是 .(2)烧杯间塞满碎纸条的作用是(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得中和反应的反应热数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(4)NaOH溶液浓度大
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