九年级化学上知识点(新人教版).doc

九年级化学上册知识点汇编常见元素的名称、符号：氢H 氦He 碳 C 氮 N 氧O 氟 F 氖Ne 钠 Na 镁 Mg 铝Al 硅Si 磷 P 硫S 氯Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 锰Mn铁Fe 铜Cu 锌 Zn 银Ag 钡Ba 铂 Pt 金Au 汞 Hg 碘I硝酸根NO3- 氢氧根OH- 硫酸根SO42- 碳酸根CO32- 铵根NH4+第一单元 走进化学世界一、物理变化与化学变化1、物理变化是没有生成其他物质的变化。如酒精挥发、石蜡受热熔化。2、化学变化又叫化学反应，是生成其他物质的变化。如铁生锈、木柴燃烧。二、物理性质与化学性质1、物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。三、药品的取用1、如果没有说明用量，按最少量取用，液体取12毫升，固体只需盖满试管底部。2、固体药品的取用固体药品放在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙，块状药品用镊子。取用块状药品： 一“横”二“放”三“慢滑”。取用粉末状药品：一“斜”二“送”三“直立”。3、液体药品的取用（1）液体药品放在细口瓶里。倒液体时瓶塞倒放, 标签向手心,瓶口紧挨试管口。（2）量液时：量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。（3）滴管的使用取液后应悬空、竖直滴加液体,不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。三、物质的加热1、酒精灯的使用用完酒精灯，用灯帽盖灭。酒精在桌上燃烧，用湿抹布扑灭。酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心，外焰温度最高。2、加热仪器试管、蒸发皿、燃烧匙直接加热；烧杯、烧瓶加热时要放石棉网。3、加热固体时先预热，后固定加热。试管口略向下倾斜。4、加热液体时先预热，后不时移动试管。试管口向上倾斜约45，试管口不能对着人，液体不能超过试管容积的1/3。四、洗涤仪器玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。五、常用仪器1、试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。2、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。3、滴瓶用于盛放液体药品。4、烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，加热时需放石棉网。5、量筒用于量度液体体积。6、集气瓶用于收集或贮存少量气体。第二单元 我们周围的空气课题1 空气一、空气的组成1、拉瓦锡得出空气由氧气和氮气组成，氧气约占空气总体积1/5的结论。2、空气的成分按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。二、空气中氧气的体积分数的测定1、实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气体压强减小。2、实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约1/5体积。4P + 5O2 点燃 2P2O5三、纯净物与混合物1、混合物：由两种或多种物质混合而成。2、纯净物：由一种物质组成，可用专门的化学符号表示。四、氮气不支持燃烧，不易溶于水。由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气。食品包装时充氮气以防腐。五、稀有气体稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）没有颜色，没有气味，化学性质很不活泼，常用作保护气。通电时能发出不同颜色的光。用氦气充探空气球。六、保护空气排放到空气中的有害气体和烟尘造成了空气污染，有害气体主要指二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮。课题2 氧气一、氧气的物理性质氧气的密度比空气的大，不易溶于水。液态氧和固态氧是淡蓝色。二、氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼，有氧化性。三、常见反应1、木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧更旺，发白光，放热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO22、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。S + O2 点燃 SO2在瓶中装少量水或碱溶液：吸收SO2，防止空气污染。3、铁在空气中不能燃烧，只能发生红热现象。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4在瓶中装少量水或细沙，防止生成物落下，炸裂瓶底。4、镁燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。2Mg + O2 点燃 2MgO四、化合反应两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。简称“多”变“一”。五、氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。六、缓慢氧化：进行得很慢，不易察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。课题3 制取氧气一、实验室制氧气的方法1、分解过氧化氢溶液: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2加热氯酸钾: 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2加热高锰酸钾: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化的物质叫做催化剂。3、催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。二、收集方法1、因为氧气不易溶于水，可用排水法收集。2、因为氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集。三、检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明气体是氧气。四、验满方法将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。五、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。六、用高锰酸钾制氧气的注意事项1、试管口略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管。2、在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。3、当气泡连续、均匀放出时再收集。4、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管。七、分解反应一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。简称：“一”变“多”。第三单元 自然界的水课题1 水的组成一、水的组成1、通电分解水时正极出氧气，负极出氢气，体积比为1：2，质量比为8：1。 2H2O 通电 2H2+ O22、检验氢气：用燃着的木条点燃气体，气体燃烧，产生淡蓝色火焰。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。3、水由氢元素和氧元素组成。二、物质的分类1、单质：由同种元素组成的纯净物。2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。3、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。 4、物质的分类 金属单质 单质 非金属单质 纯净物 氧化物 化合物 酸 物质 碱混合物 盐 课题2 分子和原子一、分子1、分子的性质分子的质量和体积很小，分子在不断运动，分子间有间隔，分子由原子构成。如：一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。2、分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。3、从分子的角度解释问题（1）物理变化与化学变化：发生物理变化时分子不变，发生化学变化时，分子改变。（2）纯净物与混合物：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。（3）在远处能闻到花香，因为分子在不断运动。（4）湿衣服在阳光下容易干，因为阳光下温度高，分子运动快。（5）1体积水和1体积酒精混合总体积小于2体积，因为分子间有间隔。二、原子1、概念：原子是化学变化中的最小粒子。2、化学变化的实质:在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。3、分子和原子的区别是：在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。、4、由原子直接构成的物质：金属单质、金刚石和稀有气体。5、由分子构成的物质：非金属单质, 如 O2、H2、N2、Cl2;非金属组成的化合物，如H2O、CO2等。课题三 水的净化一、吸附明矾溶于水后生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降。二、过滤1、过滤用于分离不溶性固体和水。2、一“贴”：滤纸紧贴漏斗壁。3、二“低”：滤纸边低于漏斗口，液面低于滤纸边。4、三“紧靠”：倒液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。5、活性炭可以吸附、过滤水中杂质。三、硬水及其软化1、硬水和软水含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。2、硬水和软水的检验加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。3、硬水软化的方法有煮沸（生活中）和蒸馏（实验室中）。四、蒸馏可除去可溶性和不溶性杂质，降低水的硬度，蒸馏水是纯净物。五、消毒水中有细菌、病毒，可加入漂白粉、氯气等杀菌、消毒。课题4 爱护水资源一、地球上的总水量很大，但淡水很少。二、爱护水资源1、节约用水2、防止水体污染（1）水体污染的来源有工业污染、农业污染和生活污染。（2）水体污染的防治：工业废水处理达标后再排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水处理后再排放。第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、原子的构成 原子：核外电子： 每个电子带一个单位负电荷 原子核： 质子 每个质子带一个单位正电荷 中子 不显电性二、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数三、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2、相对原子质量=质子数+中子数课题2 元素一、元素1、概念：元素是具有相同核电荷数（既核内质子数）的一类原子的总称。元素种类决定于核电荷数或质子数。2、元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。3、在地壳中氧、硅、铝、铁的含量较多。4、在空气中氮元素和氧元素较多。二、元素符号1、元素符号表示一种元素；又表示一个原子。2、元素符号前面的数只表示原子个数。三、元素周期表每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构示意图的含义小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。2、元素的性质与原子的最外层电子数有密切关系。3、稀有气体元素的最外层电子都是8个（氦是2个）。最外层具有8个电子（只有一层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。4、金属元素的最外层电子一般少于4个，容易失去电子。5、非金属元素的最外层电子一般多于4个，容易得到电子。二、离子的形成1、概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。2、在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子，形成阳离子；非金属元素的原子得到电子，形成阴离子。3、3Mg2+：“3”表示3个镁离子；“2+”表示1个镁离子带2个单位正电荷。4、氯化钠由钠离子和氯离子构成。三、组成与构成1、物质由元素组成。2、物质由分子、原子、离子构成。3、分子由原子构成。 课题4 化学式与化合价一、化学式1、定义：用元素符号和数字组合表示物质组成的式子叫做化学式。2、3H2O中“3”表示3个水分子；“2”表示1个水分子中有2个氢原子。二、化合价1、表示方法：标在元素符号正上方。2、意义：+2 MgO表示：在氧化镁中镁元素的化合价是+2。3、化合价规律：（1）在化合物里正负化合价的代数和为0。（2）在单质里元素的化合价为0。4、化合价口诀钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，氧、硫负二，铝正三，铜汞一二铁二三，亚铁正二铁正三。负一硝酸、氢氧根，负二硫酸、碳酸根，只有正一是铵根。 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、定义参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。适用于化学变化。2、在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有改变。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2、意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各种粒子的相对数量关系。课题2 如何正确书写化学方程式书写化学方程式的原则1、以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质和化学反应；2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，由于原子排列方式不同，性质存在着差异。一、碳的单质1、金刚石是天然存在的最硬物质。可以裁玻璃。2、石墨很软，有滑腻感，有优良的导电性。可以制铅笔芯、作电极。3、木炭疏松多孔，有吸附能力。可吸附色素和有异味的物质。4、活性炭的吸附作用比木炭更强，可吸附毒气。5、C60用于材料科学、超导体等方面。二、碳的化学性质在常温下，碳的化学性质不活泼。高温时能和许多物质发生化学反应。有可燃性和还原性。1、可燃性（利用碳的可燃性可作燃料）（1）氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳。C + O2 点燃 CO2（2）氧气不充足时，碳燃烧生成一氧化碳。2C + O2 点燃 2CO2、还原性木炭还原氧化铜的现象:黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。C + 2CuO 高温 CO2+ 2Cu利用碳的还原性可用于冶金工业。三、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。 课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制二氧化碳的化学反应原理1、药品：稀盐酸（HCl气体的水溶液）与大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）。2、实验室制二氧化碳的化学方程式：2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2二、实验室里制取气体的装置的确定1、气体发生装置决定于反应物的状态和反应条件。2、气体收集装置决定于气体的密度和溶解性。（1）当气体的密度和空气接近且难溶于水时，一般用排水法收集。（2）某气体的相对分子质量大于29,密度比空气的大;反之,密度比空气的小。三、二氧化碳的收集、检验和验满1、收集：一般用向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水。2、检验：将气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳。3、验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。四、实验室里制取气体要注意1、选择适当的反应，包括反应物和反应条件；2、选择合适的实验装置；3、需验证制得的气体。 课题3 二氧化碳和一氧化碳因为二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以性质不同。一、二氧化碳1、物理性质通常是无色、无味的气体，密度比空气的大，能溶于水。固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，用于人工降雨。2、化学性质(1)一般情况下,不能燃烧,不能支持燃烧;不能供给呼吸。（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。H2O + CO2 = H2CO3碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。H2CO3 H2O + CO2（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。CO2 + Ca（OH）2= CaCO3+ H2O3、进入久未开启的菜窖或深洞底部前先做灯火实验。4、用途：（1）灭火：因为二氧化碳的密度比空气的大，一般不可燃，也不助燃；2）制汽水；（3）作气体肥料。二、二氧化碳在自然界的循环1、人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧产生二氧化碳，绿色植物的光合作用吸收二氧化碳。2、能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟利昂等。3、防止温室效应的措施有： 减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，多利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。三、一氧化碳1、物理性质：一氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。一般用排水法收集。2、化学性质:有可燃性、还原性和毒性。（1）燃烧时发出蓝色火焰，可作燃料: 2CO + O2 点燃 2CO2 （2）有还原性，可用于冶金工业：CO + CuO Cu + CO24、家用煤气掺入有气味的气体目的是：如果煤气泄漏，人们能及时发现。5、如果发生煤气泄漏，应立刻关闭阀门，打开门窗通风。四、具有可燃性和还原性的物质：氢气、碳和一氧化碳。 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火一、燃烧的条件1、燃烧：可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。2、燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点。二、灭火的原理和方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），使温度降到着火点以下。三、易燃物和易爆物的安全知识1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。、2、有些爆炸是物理变化，如车胎爆炸，蒸汽锅炉爆炸。3、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈；氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。 课题2 燃料和热量一、化石燃料1、化石燃料有煤、石油和天然气，都是混合物。化石燃料是不可再生能源。2、煤主要有碳元素。将煤隔绝空气加热，使煤分解成许多有用的物质，是化学变化。3、石油：主要有碳元素和氢元素。将石油加热炼制，利用沸点不同，得到不同的产品。是物理变化。4、天然气；主要是甲烷（CH4），沼气主要也是甲烷。甲烷有可燃性。可燃冰主要是甲烷水合物，可能成为新能源。甲烷燃烧：C