2013届高考化学第二轮备考复习检测试题4.doc

选择题专项训练七NA与化学计算1. (2012扬州三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB. 4.4g 14CO2含中子数2.4NAC. 标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NAD. 含amol/L H的醋酸溶液稀释10倍后，H为0.1aNA/L2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A. 14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/nB. 标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NAC. 25时，pH7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH离子数为107NAD. 两份2.7g铝分别与100mL浓度为2molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 0.1mol蔗糖溶液中所含分子数为0.1NAB. 1mol CH(碳正离子)中含有的电子数为10NAC. 0.2mol/L的KClO3溶液中含氧离子的浓度为0.6mol/LD. 在2H2SSO2=3S2H2O反应中，当有16g 氧化产物生成时，转移电子1mol4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 25时，1L pH13的Na2CO3溶液中，Na数目为0.2NAB. 2g D2O中，含中子总数为NAC. 将H2O2溶液与酸性KMnO4溶液作用，若有1 mol O2生成，转移电子数为4NAD. 标准状况下，22.4L甲苯中含有CH键数目为8NA5. 阿伏加德罗常数约为6.021023，下列判断正确的是()A. 1mol苯酚中“C=C”的个数为36.021023B. 35.5g超氧化钾(KO2)所含阴离子中的电子数为8.56.021023C. 4.4g乙醛分子中共用电子对的数目为0.66.021023D. 标准状况下，2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.156.0210236. (2012镇江模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A. 0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB. 4.6g组成为C2H6O的有机物，所含CH键数目一定为0.6NA C. 0.1mol N2与0.3mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2NAD. 将2.24L(标准状况下)CO2通入1L 0.15molL1的NaOH溶液中，所得CO和HCO物质的量均为0.05NA7. (2012淮安四模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25，1L pH1的硫酸溶液中含有的H数目为0.2NAB. 7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC. 足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1NAD. 标准状况下，2.24L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA8. (2012盐城二模改编)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 5.4g水中含氢原子数为0.3NAB. 25，1L pH12的氨水中，含有OH的数目为0.1NAC. 32g硫(结构见上图)含SS的数目为NAD. 在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成1mol I2转移电子数为2NA9. (2012徐州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L乙烯中含有的原子数为2 NAB. 1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC. 标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后的气体中含有的分子数为3NAD. 常温下，1L 0.1molL1 NH4NO3溶液中含有的NH和NO的总数为0.2NA10. 将20 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中SO浓度为()A. 0.01mol/L B. 0.02mol/LC. 0.03mol/L D. 0.06mol/L11. 有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2的浓度为0.2mol/L，Cl的浓度为1.3mol/L，要使Mg2全部沉淀分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积是()A. 40mL B. 72mLC. 80mL D. 120mL 12. 储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有碳纳米颗粒，碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为(其中a、b、c、d、e、f为反应的系数)：aCbCr2OcH=dCO2eCr3fH2O。上述反应的有关叙述错误的是()A. 反应中既可用稀盐酸又可用稀硫酸酸化B. 当a3时，c16C. 系数b、c、e 有如下关系：c2b3eD. 若产生11g气体物质，则有6.021023个电子发生转移13. 有一铁的氧化物样品，用50mL 2mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液吸收Cl2 224mL (标准状况下)，可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子。则该样品可能的化学式是()A. FeO B. Fe3O4C. Fe4O5 D. Fe5O714. 某溶液中C1、Br、I三者物质的量之比是234，通入一定量的Cl2，该比值为111，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是()A. 12 B. 14C. 16 D. 1815. 现有FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液，其中c(H)0.10mol/L。取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g。则原混合溶液中c(Fe2)与c(Fe3)之比为()A. 41 B. 31C. 21 D. 11选择题专项训练七NA与化学计算1. A解析：选项A中，发生反应3NF35H2O=HNO32NO9HF，转移电子数2，选项A正确；选项B中，n(14CO2)0.1mol，n(中子)0.1aNA/L，选项D错误。2. A解析：CnH2n的链烃一定含1个C=C，则14g该分子含有mol，选项A正确；由于存在2NO2N2O4，选项B中混合气体的分子总数小于0.75NA，选项B错误；选项C中缺少溶液体积，无法计算，选项C错误；选项D中的盐酸不足，NaOH溶液过量，转移的电子数不等，选项D错误。3. D解析：蔗糖溶液中含蔗糖分子和水分子，选项A错误；1个CH(碳正离子)中含8个电子，则1mol CH(碳正离子)中含有的电子数为8NA，选项B错误；KClO3溶液中溶质含O，溶剂水也含氧，选项C错误。4. B解析：选项A中，c(OH)0.1mol/L，CO的水解度小，c(CO)0.1mol/L，则c(Na)0.2mol/L，Na数目大于0.2NA，选项A错误；1个D2O中含10个中子，选项B中，n(D2O)0.1mol，n(中子)1mol，选项B正确；选项C的变化是H2O2O2, 生成1mol O2, 转移电子为2mol，选项C错误；标准状况下甲苯是液态有机物，不能用气体摩尔体积的计算方法，选项D错误。5. B解析：苯酚中不含C=C键，选项A错误；超氧化钾(KO2)含O离子，1个O离子含有17个电子，n(KO2)0.5mol，n(O)0.5mol，则阴离子含有的电子物质的量是8.5mol，选项B正确；乙醛分子(CH3CHO)含有的共用电子对是7对，n(CH3CHO)0.1mol，n(共用电子对)0.7mol，选项C错误；由于存在2NO2N2O4，选项C中混合气体的分子小于0.15mol，选项D错误。6. B解析：选项A中，MgMg2，转移电子0.02mol，选项A的说法正确；组成为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH、CH3OCH3，4.6g(0.1mol)该有机物，前者含CH键0.5mol，后者含CH键0.6mol，选项B的说法错误；由于存在N23H22NH3，选项B中混合气体的分子小于0.2mol，选项C的说法正确；选项D的反应是2CO23OH=COHCOH2O，通过计算，选项D的说法正确。7. B解析：选项A中，c(H)0.1mol/L，则n(H)0.1mol，选项A错误；Na2S 和Na2O2的相对分子质量都是78，都含有单阴离子(S2和O)，n(混合物)0.1mol，n(阴离子)0.1mol，选项B正确；选项C中的浓硫酸随着反应，浓度变稀，而稀硫酸与铜不反应，即铜与浓硫酸反应，硫酸一定过量，故生成SO2 小于0.1mol，选项C错误；选项D的反应是Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，0.1mol Cl2反应，转移电子0.1mol，选项D错误。8. C解析：选项A中，n(H2O)0.3mol，n(H)0.6mol，选项A错误；选项B中，c(OH)0.01mol/L，n(OH)0.01mol，选项B错误；选项C的图示物质的分子式是S8，1个分子含8个SS，故32g硫含SS是832g/256gmol11mol，选项C正确；选项D中，每生成3mol I2转移5mol电子，选项D错误。9. B解析：选项A中，n(C2H4)0.5mol，n(原子)3mol，选项A错误；Na2O和Na2O2分别含有O和O，选项B正确；由于存在2NO2N2O4，选项C中混合气体的分子小于3mol，选项C错误；选项D中，NH的水解，NH和NO的总数小于0.2NA，选项D错误。10. D解析：c(SO)30.5mol/L0.06mol/L。11. C解析：根据电荷守恒，c(Al3)0.3mol/L，要分离出Mg2，溶液中使Mg2Mg(OH)2、Al3AlO，故n(NaOH)n(NaCl)n(NaAlO2)n(Cl)n(Al3)0.32mol，V(NaOH)80mL。12. A解析：Cr2O的氧化性比Cl2强，反应中用稀硫酸酸化，选项A的说法错误；当a3时，反应式是3C2Cr2O16H=3CO26Cr38H2O，选项B的说法正确；根据离子反应的电荷守恒，c2b3e，选项C的说法正确；选项D中，n(CO2)0.25mol，反应过程CCO2，转移电子为40.25mol1mol，选项D的说法正确。13. C解析：反应的生成物是FeCl3和H2O，根据元素守恒，n(O)n(H2O)n(HCl)0.05mol，n(Fe)n(FeCl3)2n(Cl2)n(HCl)0.01mol，样品中n(O)/ n(Fe)5/2，选项C正确。14. D解析：根据信息，I未完全反应，则Br未反应，设原溶液中Cl、Br、I三者物质的量分别是2a、3a、4a，通入Cl2为xmol，则有2ICl2=I22Cl ，则反应后，Cl、Br、I三者物质的量分别是2a2x、3a、4a2x，故有2a2x3a4a2x，x0.5a，反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是0.5a/4a1/8。1