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第七章 溶液 7.3溶液浓稀的表示 导学案（第1课时）北塬镇中 刘夏丽一、目标导学1认识溶质质量分数的含义。2能利用溶质质量分数进行简单的计算。（重点）3. 知道溶液稀释的方法及有关简单的计算方法。（难点）二、新课导学（一）回顾旧知：1.溶液是由 和 两部分组成的。 例如：硫酸铜溶液中：溶质是 ，溶剂是 ； 氯化钠溶液中：溶质是 ，溶剂是 ； 稀硫酸中：溶质是 ，溶剂是 。2. 对于有色溶液来说，根据溶液颜色的深浅可以区分溶液是浓溶液还是稀溶液，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少 。 (二) 课堂预习3.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。可用下列公式进行计算： 。4.填写下面的表格：（氯化钠固体全部溶解）水的质量氯化钠固体的质量氯化钠溶液的质量溶质的质量分数95g5g90g10g180g20g三探究学习探究一:【实验9-7 】 填写下表:编号溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123计算实验97中三种溶液的溶质质量分数，填入上面表格内。探究二:【实验9-8】 按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。溶质质量/g溶剂（水）质量/g观察到的现象溶液中溶质的质量分数10902080小 结： 只有当加入的固体溶质全部 时，才能以固体溶质的加入量作为“溶质质量”计算溶质的质量分数。讨 论：已知20时，氯化钠的溶解度为36g，那么20时氯化钠饱和溶 液中溶质的质量分数是多少呢？探究三: 溶质质量分数的计算1.自学例题1:（见课本43页例题1） 注 意：解题步骤和过程。拓展练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？ 讨 论：与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？2.溶液稀释问题的计算。例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？讨 论：解这道题的关键是什么？总 结：溶液在稀释前后， 的质量保持不变。四、课后检测1溶液质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有 g氯化钠。2、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（分组完成，将学生分为三组，分别完成（1）（4）；（2）（5）；（3）（6） （1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 。（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠搅拌至完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为 。（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g；
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