铁铜及其化合物的应用(上课课件).ppt

资料铁与动植物 铁是人体健康 植物生长所必需的元素之一一个成年人的身体里约含3g 5g铁元素 其中70 以上在血红蛋白里 人体必须保证足够的铁的摄入 如果每天膳食中的含铁量太低 长时间供铁不足 就会患缺铁性贫血 这类病人往往面色苍白 并有头昏 无力 心悸 气急等症状 因此 应多吃一些含铁丰富的食物 含铁较多的食物有动物的肝脏 苋菜 芹菜 番茄等 植物生长也离不开铁 铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂 如果一盆花很快失去艳丽的颜色和芳香的气味 叶子发黄枯萎 这就是土壤中缺铁的特征 就应施加如硫酸亚铁等予以补充 铁 铜及其化合物的应用 从矿物到基础材料 第二单元 第二课时 一 单质的物理性质 二 单质化学性质 与 的鉴别 三 Fe 2 Fe 3 与 的相互转化 四 五 铁及铜的化合物的应用 本节内容 一 单质的物理性质 1 铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铜是紫红色的金属 2 铁和铜都有良好的导电性和导热性 铁和铜的密度较大 熔沸点较高 4 具有良好的延展性 二 铁 铜的化学性质 与非金属反应 Fe 2Fe 3Br2 2FeBr3 产物Fe的价态 活泼 不活泼 Cu 产物Cu的价态 2 3 3 2 2 1 与盐溶液反应 Fe Cu2 Fe2 Cu Cu 2Ag Cu2 2Ag 铜与硝酸银溶液反应 铁与水的反应 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 铁与酸的反应 Fe 2H Fe2 H2 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 钝化 Fe Al 常温 氧化性酸 小结 铁的化学性质铁是一种变价金属 2 3 与弱氧化剂反应时呈较低价态 如 I2 S HCl CuSO4等 与强氧化剂反应呈较高价态 如 F2 Cl2 Br2 HNO3 O2等 单质化学性质 点燃 点燃 高温 特别提醒 铜一般为 2价 铁跟氧化性较弱的氧化剂 如盐酸 硫酸铜溶液等 反应转化为亚铁化合物 铁跟氧化性较强的氧化剂 如氯气 硝酸等 反应转化为 3价铁的化合物 Fe3 3SCN Fe SCN 3 可溶 血红色 注意 Fe3 遇SCN 显血红色Fe2 遇SCN 不变色 用途 用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3 一 中的现象是 产生红褐色沉淀 二 中的现象是 产生白色沉淀 迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀 有关反应的离子方程式 一 Fe3 3OH Fe OH 3 二 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 观察溶液颜色 与KSCN反应 与NaOH反应 浅绿色 棕黄色 无明显现象 溶液变为血红色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 直接观察颜色 与KSCN 显色反应利用 的氧化性利用 与铜片 与淀粉KI试纸 鉴别方法 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色 试纸不变蓝试纸变蓝色 利用沉淀反应与作用 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 血红色 红色褪去 Fe 2 Fe 3 与 的相互转化 四 化合价 升高 需加入 氧化剂 还原剂 降低 氧化剂 氯水 溴水 双氧水 硝酸 高锰酸钾溶液等 还原剂 S2 SO32 I 金属单质 Zn Fe Cu 等 铁三角 强还原剂 Al CO C Zn 强氧化剂 Cl2 HNO3 还原剂 Fe Cu S2 I H2S 强氧化剂 O2 Cl2 HNO3 强还原剂 C CO Al 弱氧化剂 Cu2 H I2 S 换一个角度 能否把Fe Fe2 Fe3 之间的相互转化用一个形象的图示表示出来呢 结论 KSCN 一 无明显变化 二 加入KSCN溶液后溶液呈血红色 活动与探究 结论 一 溶液变成血红色 二 加铁粉后溶液由黄色变成浅绿色加KSCN溶液后无明显变化 活动与探究 五 铁及铜的化合物的应用 1 铁的化合物 Fe2O3作颜料 氯化铁 硫酸亚铁可作净水剂 作磁性材料 维持生命的微量元素 2 铜的化合物 铜盐可杀菌 CuSO4溶液杀灭寄生虫 治疗皮肤病 铁和铜的常见化合物 1 铁的氧化物的性质比较 2 Fe OH 2和Fe OH 3 3 氧化铜和氢氧化铜 1 除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法 写出有关反应的离子方程式 1 铜粉中混有铁粉 2 铁粉中混有铝粉 3 FeCl3溶液中混有FeCl2 4 FeCl2溶液中混有CuCl2 加入过量盐酸Fe 2H Fe2 H2 加入过量NaOH2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 通入Cl22Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 加入过量FeCu2 Fe Fe2 Cu 课堂练习 2 要证明某溶液中不