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初三化学实习计划 初三化学补习计划专题一物质的构成 一、化学物质的多样性1课时 1、物质的分类，混合物，纯净物（单质，化合物氧化物、酸、碱、盐） 2、各概念间的区别与联系混合物和化合物；单质与化合物；氧化物与酸碱盐；无机物与有机物中考常见考试形式 二、构成物质的微粒1课时 1、原子与分子 2、原子的特性与作用， 3、分子的特性与作用， 4、分子的微粒性 5、分子运动论 6、原子的质量与相对原子质量 7、相对分子质量与式量 三、化学元素1课时 1、元素的概念 2、元素与原子的比较 3、元素的 4、分布 5、分类 6、符号 （1）意义一种元素；该元素的一个原子；一种物质 （2）前面的化学计量数，只表示原子的数目，微观意义 7、元素周期表 四、物质组成的表示1课时 1、化学式定义；分子式 2、意义宏观表示某种物质、表示该物质的组成元素；微观表示该物质的1个分子、表示一个分子的构成原子 3、书写单质元素符号、元素符号与数字的组合化合物 4、化合价概念、特点、规律、扩展 五、有关化学式的计算1课时 1、计算书籍物质的相对分子质量 2、计算化合物里各元素的质量比 3、计算化合物里某元素的质量分数 4、计算一定质量物质中某元素的质量 5、计算混合物的物质组成 6、化学式计算专题 二、物质的化学变化 一、物质的变化的和性质1课时 1、物理变化和化学变化 2、物质性质和化学性质 3、中考中常见的考试形式 二、化学反应的类型1课时 1、化学反应的类型化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。 2、氧化反应与还原反应 3、金属活动顺序及其运用 4、复分解反应发生的条件形式；反应物；中反应 5、常见的试题形式 三、质量守恒定律1课时 1、质量守恒定律 2、化学方程式 3、中考常见试题形式 四、有关化学方程式的计算1课时 1、计算依据 2、计算类型 3、解题思路及计算步骤一审包含的反应类型、已知量和量二析写出相关化学方程式、确定某纯净物质量三答设、写、找、列、答 4、解题注意事项 5、中考常见考试形式专题 三、身边的化学物质 一、空气与氧气1课时 1、空气的主要成分 2、空气里含氧量的测定 3、空气的污染及防治 4、氧气的性质 5、中考常见考试形式 二、碳和碳的氧化物1课时 1、碳单质的物理性质和用途 2、碳的化学性质 3、自然界中的碳循环 4、CO2和CO物理性质和化学性质 5、常见考试形式 三、金属与金属矿物1课时 1、金属材料纯金属、合金 2、金属的物理性质 3、金属的化学性质与O2反应，与酸反应，与盐溶液反应 4、铁的冶炼 5、铁的防护 6、金属资源保护 7、中考常见考试形式 四、酸、碱、盐3课时 1、常见的酸 2、常见的碱 3、生活中的盐 4、中和反应及其在实际中的运用 5、溶液酸碱度表示方法-PH 6、化肥的各类和作用 7、化肥的区分 8、中考常见考试形式 五、水与常见的溶液3课时 1、水的组成 2、水的物理性质 3、水的净化 4、爱护水资源 5、溶液定义、特征、组成、辨别、名称、浊液； 6、饱和溶液与不饱和溶液概念、判断、转化； 7、结晶含义、晶体、方法 8、固体的溶解度概念一定温度、100克水，饱和状态，溶质与溶剂；相对大小；影响因素 9、溶解度曲线概念、意义 10、气体的溶解度 11、中考中常见的考试形式 六、有关溶质的质量分数计算2课时 1、溶质的质量分数简单计算 2、溶液稀释与浓缩的计算 3、溶液的综合计算 4、中考常见考试形式专题四化学与社会生活 一、化学与能源的利用1课时 1、燃烧的条件与灭火的原理 2、安全知识及自我保护 3、化石燃料煤煤气的主要成分；石油、天燃气 4、使用与新燃料与能源 5、中考常见考试形式 二、常见的化学合成材料1课时 1、有机化合物 （1）组成元素都含有碳元素，可能含有其它元素 （2）有机化合物小分子甲烷、乙醇、葡萄糖等高分子淀粉、蛋白质等 （3）CO、CO 2、CaCO 3、Na2CO3等碳酸盐忙于无机物 2、有机高分子材料 （1）概念用有机高分子化合物做砀材料 （2）分类天然有机高分子材料羊毛、棉花、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料、合成纤维、合成橡胶 （3）结构 （4）性能 三、化学与健康 1、人体营养素及生命活动中的意义营养素蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 2、化学元素与人体健康 （1）组成元素 （2）元素分类 （3）存在形式 （4）元素功能 四、化学与环境保护 1、大气污染 2、水体污染 3、土壤污染 4、臭氧空洞和臭氧层保护、酸雨、温室效应、白色污染、食品污染及毒品等 5、实验造成对环境污染专题 五、科学探究 一、常用仪器和基本操作 1、初中化学实验常用仪器 （1）取用药品药匙（粉末或小颗粒）、镊子（块状或较大颗粒）胶头滴管（吸取或滴加少量液体） （2）夹持试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 （3）计量量筒（量度液体体积）、托盘天平（称量） （4）加热酒精灯（）、酒精喷灯（高温） （5）存放药品广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） （6）反应容器直接加热试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚间接加热烧杯、烧瓶（需垫石棉网） （7）其它漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、石棉网、水槽 2、药品取胜原则 （1）三不原则不用手接触药品、不直接用鼻子闻气味、不尝药品味道 （2）节约原则严格按照规定的用量取用药品；没有说明用量的一般应取最小量液体12毫升，固体需盖满试管底部 （3）处理原则特别注意保护眼睛。 A、酸液沾到皮肤上先用大量水冲洗，后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液B、碱液沾到皮肤上先用大量水冲洗，后涂上硼酸溶液C、酸、碱洒到实验台上可用纯碱溶液或稀醋酸中和；用水冲洗；用抹布擦 3、药品的取胜器材 （1）固体药品的取胜块状镊子（一横、二送口、三慢竖）粉末药匙（或纸槽）（一斜、二送底、三直立） （2）液体药品的取用较多量倾倒法。 注意瓶塞倒放，标签靠手心，瓶口靠容器口较少量胶头滴管滴加。 注意要“垂直悬空”。 极少量玻璃棒蘸取。 如测液体的PH值时，可用玻璃棒取待测液沾到PH试纸上，观察颜色 （3）取一定量的药品A、液体用量筒量筒规格尽量与需要量相近，一次性量取得；操作量筒放平稳，接近所需刻度时，用胶头滴管加药液至所需刻度线读数视线与量筒内凹液面的最低处保持水平B、固体用托盘天平将游码拨零，调节天平平衡药品放纸片上，易潮解的药品放在玻璃器皿里称量物放在左盘，砝码放在右盘。 用镊子夹取砝码，顺序质量大质量小游码称量完毕，砝码回盒，游码移0处 4、物质的加热 （1）酒精灯灯焰焰心、内焰、外焰A、熄灯加酒精，不超过酒精灯的2/3B、点燃用火柴，熄灯用灯帽C、使用灯帽正放，不用盖严灯帽D、洒出的酒精在桌上燃烧，用爆炸抹布扑盖 （2）加热试管液体试管口向上倾斜；液体不超过试管容积的1/3；试管口不对人；先预热，再加热外壁干燥；热试管不用冷水洗固体试管口略向下倾斜；先加热，再固定加热 5、仪器的连接及检查装置的气密性A、仪器的连接玻璃管与胶皮管、带孔橡皮塞连接，先将玻璃管口用水润湿，连接时应插入或转动。 B、检查装置的气密性导管一端先入水，后用手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离气壁水柱上升，放知装置气密性好 6、洗涤仪器A、先倒净废液，再水洗，刷洗B、清洗油污，可用热纯碱液或洗衣粉；难溶的氧化物、碱或盐，可用希盐酸先溶解，再洗涤。 C、仪器洗净玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 7、过滤和蒸发A、过滤一种从液体中分离出不溶性固体的方法操作要点一贴滤纸与漏斗内壁紧贴。 两低滤纸边缘低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘。 三靠烧杯口靠玻璃棱棒（玻璃棒引流因液混合物）；玻璃棒末端靠三层滤纸；漏斗末端紧靠烧杯内壁。 B、蒸发除去溶液里的溶剂的方法玻璃棒搅动，以防局部温度过高造成液滴飞溅蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 8、粗盐提纯除去粗盐中难溶性泥沙粗盐提纯及玻璃棒的作用操作步骤 1、溶解 2、过滤 3、蒸发搅拌，加速氯化钠溶解引流，使因、液混合物沿玻璃棒注入漏斗搅动，以防局部温度过高造成液滴飞溅 4、计算产率作转移固体的工具 9、配制溶质质量分数一定的溶液主要步骤计算、称量、溶解、装瓶贴签 10、稀释浓硫酸操作要点酸入水，沿器壁，慢注入，搅拌 二、运用简单装置制取气体 1、实验室制取O 2、H 2、CO2O2气体药品原理反应类型发生装置收集方法验满方法 2、发生装置根据反应物的状态和反应条件选择 （1）固体加热装置 （2）固液不加热装置 3、收集装置根据气体的性质选择排空气法向上，向下排水法特殊装置H2CO2 三、物质的检验与除杂 1、气体净化的方法 （1）气体的净化除去不纯气体中的杂质气体而得到较纯净气体的过程常见气体的净化方法气体O2CO2HCl H2CO NH3H2O（气体的干燥）注意A、气体的净化通常最后一步是除去水蒸气（即干燥在最后）；B、食品包装袋内干燥剂通常是生石灰；双吸剂是铁粉，吸收氧气和水分；C、氢氧化钠固体是双吸剂，可吸收空气里的CO2和水分 （2）气体干燥装置A、加热装置B、洗气瓶C、球型干燥管D、U型干燥管 2、气体的检验方法常见气体的检验检验方法气体O2实验现象CO2HCl H2CO NH3CH4N2H2O注意A、H 2、CO、CH4都具有可燃性，点燃，根据其燃烧产物不同加以区别；B、检验气体若有水蒸气，通常第一步先检验水蒸气；C、检验H2通常先除去水蒸气，检验CO通常先除去CO2，以防干扰实验现象 3、常见酸、碱、盐的检验使用的试剂物质实验现象酸碱盐酸及可溶性氯化物硫酸及可溶性硫酸盐碳酸盐铵盐 4、常见酸、碱、盐的除杂常用试剂物质或根反应原理酸碱碳酸根盐酸根硫酸根铵根 四、物质推断及其方法 1、细读实验方案，获取有效信息 （1）此类题通常由题目先提出实验方案，方案表示形式有文字叙述题；框图题；化学反应题等。 （2）被推断的主要物质A、常见的气体N 2、O 2、H 2、CO、CO 2、HCl、CH4B、常见的金属Fe、Cu、Ca、Mg C、常见的碳的化合物C、CO、CO 2、H2CO 3、CaCO 3、D、常见的酸HCl、H2SO4E、常见