江西省高安中学10-11学年高二下学期期中考试(化学)创新班.doc

江西省高安中学20102011学年度下学期期中考试高二年级化学试题(创新班)命题人：张志华审题人：曾春根可能用到的相对原子质量：H：1Li:7 C：12O：16S：32 Fe:56一、选择题（每小题只有一个答案，3分1545分)1. 下列有关化学用语使用正确的是( ) A. 硫原子的原子结构示意图为B. NH4Cl的电子式为： C原子核内有10个中子的氧原子：D. 对氯甲苯的结构简式为：2. 常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( ) A. 饱和氯水：Ba2+、Na+、NO3、Br B. KSCN溶液：K+、Fe3+、H+、NH4+ C能与A1反应生成氢气的溶液：Al3+、NH4+、Cl、HCO3 DKwc2(H+)的溶液：NO3、Cl、SO42、Na+3. 下列说法中正确的是( ) A. pH7的溶液一定是中性溶液 B. 能自发进行的化学反应，不一定是H0 C. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 D. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关4. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是( ) A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O B. 用石墨电极电解MgCl2溶液：MgCl2Mg+Cl2 C氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl D. 硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： Ba2+2OH+SO42+H+NH4+=BaSO4+2H2O+NH35. 下列叙述中完全正确的一组是 ( ) 常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA 由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H2，则电路中通过电子0.2NA 在标准状况下，11.2LNO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA 常温常压下，16gO3所含的原子数为NA 1molC10H22分子中共价键总数为31NA 1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA 标准状况下，22.4L水中含分子数为NA A. B. C D. 6. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是 ( ) A. 用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移 B. 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性 C电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 D. 电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:87. 下列有关实验原理或操作正确的是( ) A. 选择合适的试剂，用图甲所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B. 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D用广泛pH试纸测得0.10molL1NH4Cl溶液的pH5.28. 右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是 ( )abcdef Ab、c、d三种元素的原子半径大小关系：dbc B. 六种元素中，d元素的性质最稳定 C. 相同条件下b和c气态氢化物溶于水，液体的酸性：bc De元素的最高价氧化物的水化物是二元酸9. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) ANaHCO3溶液中，c(H+)=c(OH)+c(CO32) B. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42)c(NH4+) C. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2 DNaA溶液的pH=8，则c(Na+)c(A)=9.9107molL110. 下述实验不能达到预期实验目的的是( )序号实验内容实验目的A将2.5gCuSO45H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响11. 如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是( ) 选项电源X极实验前U型管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U型管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH4e-=2H2O+O2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深12. N和H两种元素与C和H两种元素一样可以形成一系列的化合物。现将等物质的量的N2和H2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mN2(g)+nH2(g) pZ(g)；达到平衡时，测得容器中c(N2)=0.9molL1，c(H2)0.1 molL1，c(Z)=0.8molL1，则Z的化学式可能是 ( )AN2H3 BNH3C. N2H2 DN3H213. 如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2a L，则下列说法错误的是 ( ) A. 反应开始时，B容器中化学反应速率快 BA容器中X的转化率为40，且比B容器中X的转化率大 C. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.6a L(连通管中气体体积不计) D. 打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大14. 贝诺酯是阿斯匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下： 下列叙述错误的是( ) A. FeCl3溶液可区别阿斯匹林和扑热息痛 B. 1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOH C. 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 DC6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物 15. 基态原子的4能级中只有1个电子的元素共有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 8种二、非选择题(55分)JR16. （9分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_.(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(H0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_(选填序号)。选项abCdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和17. （10分）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。 (1)该反应的氧化剂是_，其还原产物是_。 (2)该反应的平衡常数表达式为K_。 (3)若知上述反应为放热反应，则其反应热H_0(填“”“”或“=”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为v(CO)=18molL1min1，则N2消耗速率为v(N2)=_。 (4)达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图。 图中t4时引起平衡移动的条件可能是_;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_。 (5)若该反应的平衡常数为K=729，则在同温度下1 L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是多少?(写出计算过程，提示：272729) 18. (8分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强、性质稳定。请回答： (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_.(用a、b表示)。 (2)负极反应式为_； (3)电极表面镀铂粉的原因为_。 (4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金屑锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： I. 2Li+H22LiH . LiH+H2O=LiOH+H2 反应I中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。 已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_。 由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为_mol。19. （5分）工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：已知；BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) H=+571.2kJmol1 Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) H1473.2kJmol1Ba(s)+S(s)BaS(s) H=460kJmol1请回答，(1)C(s)和O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为_。(2)工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是_。(3)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3: BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)。则：在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为_。与高温煅烧还原法相比，(用饱和Na2CO3溶液的)沉淀转化法的优点主要有_ _。已知：Ksp(BaCO3)=2.8109，Ksp(BaSO4)=1.071010。现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1.00L 2.0molL1 Na2CO3溶液处理，至少需要处理_次才能达到目的。20.（8分）物质之间的转化关系如图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质。常温下，X是一种液态化合物，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题： (1)X的化学式为_，写出反应的离子反应方程式为_。 (2)C+D的化学反应方程式为_，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50，则D的转化率为_；这时混合气体的平均相对分子质量为_。 (3)K和D在一定条件下反应也能生成H，写出其化学方程式为；反应的化学方程式为. (4)现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应的化学方程式为.21. （7分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。 (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。 实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。 A. 铁 B. 铝 C银 D，玻璃 E. 聚丙烯塑料 打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U型管右端观察到无色的NO气体。 长玻璃管的作用是_. 让反应停止的操作方法及原因是_. (4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填选项代号)。22. (8分)本题包括A、B两小题，分别对应于“有机化学基础”和“物质结构与性质”两个选修模块的内容。请选择其中一小题作答。A. (8分)1mol物质A有如下合成路线： (1)A的分子式为_。 (2)AC的化学方程式为 ,反应类型为_。 (3)H、G与B互为同分异构，且满足下列条件： H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应，且结构中均不含有CH3(官能团不能同时连在同一个碳原子上)。 lmolH、G都能与2molNa反应。 H环上一氯取代只有2种，G环上一氯取代只有3种。写出H的结构简式：_，G的结构简式：_。 (4)已知在一定条件下R1CHCHR2R1CHO+R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y。X是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸。写出X在浓硫酸条件下的缩聚反应；_。B. (8分) A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8，D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则： (1)写出C元素原子的价电子轨道表示式：_。写出D元素原子的电子排布式：_。 (2)已知B与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为1.161 gL1，则在该化合物分子中B原子的杂化方式为 _，在该化合物分子中含有_个键，含有_个键。 (3)已知C、D两元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为_，该分子的空间构型为_。 参考答案（创新班）一、选择题15CDBCC610DBADC1115CBDBC二、非选择题16. (1) A(2) CH2CH2 (3) AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl (4)2NH3