高考第一轮复习练习（十七）.doc

高考第一轮复习 练习（ 十七）铜及其化合物、金属材料1铜片可以溶于FeCl3溶液中，在这个反应里，铜是（ ） A还原剂 B氧化剂 C催化剂 D既是氧化剂又是还原剂2一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是 ( ) A加入铜的质量为6.4g B加入浓硫酸中溶质0.2mol C加入铜的质量大于6.4g D加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol3根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是 （ ） 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 ，CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu AFe3+ Fe2+ Cu2+ BFe3+ Cu2+ Fe2+CCu2+ Fe3+ Fe2+ DFe2+ Cu2+ Fe3+4CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ）A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色5下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）22HCu22H2O B将铜片加入到硝酸银溶液中：CuAg=Cu2Ag C将铜片加入到氯化铁溶液中：CuFe3=Cu2Fe2 D硫酸铜溶液加入氢氧化钡溶液：Cu22OH=Cu(OH)26Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2和Cu。要检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中含有碱性氧化物Cu2O，其方案及其现象描叙正确的是（ ）A取少量红色产物加入浓硫酸共热，溶液变蓝色B取少量红色产物加入稀硫酸，溶液变蓝色C取少量红色产物加入稀硝酸，溶液变蓝色D取少量红色产物加入稀硫酸，溶液不变蓝色7合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A纯铁B生铁 C碳 D无法确定8用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是()A观察外观 B放入盐酸中 C测定密度 D高温灼烧9下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( )A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2BMgO + H2 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D2HgO 2Hg + O210下列金属不能用铝热反应来制取的是( ) AFe BMn CMg DV11在冶金工业上，常用电解法制得钠、镁、铝等金属，其原因是( ) A在金属活动性顺序表中它们都排在氢前面B这些金属很活泼，它们的阳离子的氧化性都很弱C电解法成本比热还原法和热分解法都低D这些金属的化合物都是离子化合物，熔融状态能导电。12下列各组金属中，前者可以用热分解法制得，后者可以用一氧化碳或氢气还原制得的是 ( ) AHg Fe BFe A1 CAg w DCu Na铜知识点归纳一、铜单质及其反应铜元素位于元素周期表的IB族，纯净的铜为紫红色，通常表现为+1和+2价，以+2价为主。1. 铜露置于潮湿空气中，表面产生绿色的铜绿。 2. 铜在空气中加热，表面由红变黑。 3. 红热的铜丝插入盛氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟。 4. 红热的铜丝插入硫蒸气中，铜丝变黑。 5. 在棕黄色的三氯化铁溶液中加入少量铜粉，片刻后铜粉溶解消失，溶液变为浅绿色。 6. 铜与浓硫酸共热，铜溶解，溶液变蓝。 7. 铜与浓硝酸混合，迅速发生反应，形成蓝色溶液，同时产生红棕色气体；铜与稀硝酸混合形成蓝色溶液，产生无色气体。 二、铜的氧化物及其反应氧化铜具有氧化性和难溶碱性氧化物的共性，氧化亚铜为红色固体，其+1价的铜元素在酸性条件下易发生歧化反应：1. 氧化铜与酸的反应： 2. 将黑色氧化铜加热至800以上，变成红色粉末。 3. 与还原性物质（）反应： 三、铜的氢氧化物及其反应氢氧化铜为蓝色物质，具有难溶氢氧化物的共性，弱氧化性，并能发生配合反应。1. 与酸反应 2. 受热分解 四、铜盐及其反应盐溶液中的铜离子具有弱碱阳离子