金属活动性顺序专题练习.doc

金属活动性顺序专题练习1. 下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是( ) (A) 硫酸铜 (B) 氯化铁 (C) 硫酸锌 (D)氯化汞2.有X、Y、Z三种金属,其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y,则下列方程式一定正确的是( )(A) Y+Z(NO3)=Y(NO3)2+Z (B) X+H2SO4=XSO4+H2(C) X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y (D) Z+2HCl=ZCl2+H23.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是（ ） A.t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大C.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同D.t2时，参加反应锌的质量与铁相同4、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是（ ）A金属甲比金属乙活泼 B金属甲比金属乙的相对原子质量大C金属乙比金属甲的反应速率大 D金属乙比金属甲的化合价高5.有A、B、C三种金属,将C和B浸入稀盐酸中,B溶解而C不溶解,将C浸入A的硝酸盐溶液中,其表面有析出的A,则这三种金属活动性顺序是( ) (A) A B C (B) B A C (C) B C A (D) C B A6.有下列在溶液中能发生的置换反应: A + R(NO3)2 = R + A(NO3)2, M + A(NO3)2 = A + M(NO3)2, 由此判断A、R、M三种金属的活动性顺序是( ) (A) A R M (B) R M A (C) M R A (D) M A R7.有X、Y、Z三种金属,把Y投入XCl2溶液中,溶液质量增加; 把X投入Z(NO3)2溶液中,溶液质量减少. 金属X、Y、Z依次是( ) (A)Zn Ag Cu (B)Cu Zn Hg (C)Hg Cu Mg (D)Fe Mg Cu8已知X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应： X + YCl2 XCl2 + Y, Z + XCl2 ZCl2 + X, X + HCl XCl2 + H2 则三种金属活动性顺序表里的位置可能是 （ ）（A）Z、X、Y、（H） （B）Y、（H）、X、Z （C）X、Y、（H）、Z （D）Z、X、（H）、Y9.为验证Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ） A.FeSO4溶液、Cu、Al2(SO4)3溶液 B.CuSO4溶液、Fe、Al2(SO4)3溶液C.CuSO4溶液、Fe、Al D.Al2(SO4)3溶液、Fe、Cu10、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中正确的是（ ） A.或 B.或 C.或 D.或11. 向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中,加入过量的Fe粉, 反应后溶液中一定有( ) (A) ZnSO4 和 H2SO4 (B) FeSO4 和 H2SO4 (C) ZnSO4 和 CuSO4 (D) ZnSO4 和 FeSO412.在含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤纸上留下的物质是( ) (A) Ag、Fe (B)Fe、Ag、Cu (C)Cu(NO3)2 (D)AgNO313. 硝酸银和硝酸铜的混和溶液中加入一定量的铁粉, 充分反应后有少量金属析出,过滤后往滤液里滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是( ) (A) Cu和Ag (B) Ag (C) Cu (D) Fe和Cu14往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是( ) （A） 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+（B） 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+（C） 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+(D) 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+15.在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉,下列说法正确的是( ) (A) 镁粉无剩余,溶液中若有Cu2+,则必定有Fe2+(B) 镁粉无剩余,溶液中若无Cu2+,则必定有Mg2+、Fe2+(C) 镁粉有剩余,溶液中若有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+ (D) 镁粉有剩余, 则溶液中有Mg2+,无Cu2+,Fe2+16.铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定质量的稀硫酸中,充分反应后,若氧化铜无剩余；铁粉有剩余,则存在于溶液里的金属阳离子（ ） (A)肯定有Cu2+和Fe2+ (B)肯定有Cu2+,可能有Fe2+(C)肯定有Fe2+,可能有Cu2+ (D)肯定有Fe2+,没有Cu2+17.在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。据此，你认为下列结论正确的是（ ）（提示：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O）A.不溶物一定是铜 B.滤液中一定含有FeSO4 ，也可能含有CuSO4和H2SO4C.不溶物中一定含有铜，也可能还有铁 D.滤液中一定含有H2SO4 ，也可能含有CuSO418将铁粉和锌粉的混合物置于AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，待反应停止后过滤，若将得到的金属放入足量的稀硫酸中，仅部分“溶解”，则得到的金属中一定含有（ ）(A) 镁 (B) 锌 (C) 铁 (D) 银19在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物，充分反应后，得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对于上述固体的叙述正确的是： 一定含有Zn 一定含有Fe 一定含有Cu 可能含有Zn 可能含有Fe 可能含有Cu（ ）(A) (B) (C) (D) 20.现向AgNO3、Cu(NO3)2的混合物溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体一定为（ ） A. Ag、Cu两种单质的混合物 B. Cu、Fe两种单质的混合物 C. Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物二、实验探究：小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液, 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液.【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： Cr、Al、Cu _ AlCuCr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。进行下列实验，并完成表格：实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。铝片表面产生气泡较快结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是_。（2）实验一所发生反应的化学方程式是_。（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 _。（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。【归纳】比较金属活动性强弱的方法有： _。 _。9、为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_。（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入同种盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_。（3）你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？_（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_。10、某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：（1）实验一：发生反应的化学方程式：_，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。（2）实验二：将实验一后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是_，可能有的物质是_，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：实验步骤实验现象结论取少量滤渣于试管中，向其中滴加_没有气泡产生_滤液中含有的金属离子可能是_。Mg2+； Mg2+、Fe2+；Mg2+、Fe3+； Cu2+、Fe2+；Mg2+、Fe2+、Cu2+。11、化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）金属C是_，A、B、C三种金属的活动性顺序为：_。（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤中反应的化学方程式：_。12、德阳中学化学兴趣小组的同学在老师讲金属的化学性质后，做了以下探究实验：（1）小芳将铜丝放入硝酸银溶液中，看到的现象是_，写出该反应的化学方程式：_。（2）小红将锌粉放入一定量的硝酸银溶液中，写出该反应的化学方程式：_，发现反应后溶液的质量_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）小明在思考：如果将铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？我们不妨来探究一下。【提出问题】铜粉与锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，反应是否有先后顺序？【做出猜想】铜粉先与硝酸银反应；锌粉先与硝酸银反应；_。【查阅资料】在金属活动顺序表中，一种金属置换另一种金属，如果这两者金属相隔越远，越容易发生置换反应，即所谓的优先原则。比如，铁粉加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁粉先和硝酸银反应。【设计实验】小明取一定量铜粉和锌粉的混合物放少量的硝酸银溶液中，溶液的颜色没有发生变化，由此推断铜粉与硝酸银溶液_（填“有”或“没有”）发生反应。 他再向反应后的溶液中加入稀硫酸，发现无气泡产生，推断剩余固体中_（填“有”或“没有”）锌粉，说明锌粉_（填“已经”或“没有”）发生了反应。小明再取同样的混合物放入较多量的硝酸银溶液中，看到溶液变成蓝色，充分反应后过滤。由此推断铜粉与硝酸银溶液_（填“有”或“没有”）发生反应。【分析并得出结论】综合上述实验现象可知，猜想_正确。【反思】小明分析以上实验中所得蓝色滤液，对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：猜想：溶质为_；猜想：溶质为_。13、某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下： I.连接实验装置并检查装置气密性 .向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。 .经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。 IV.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式是_。（2）中，正确的操作顺序是：过滤、_、_、称量。（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不