江苏省平潮高级中学2013届高考考前化学复习概要.doc

江苏省平潮高级中学2013届高考考前化学复习概要“死背活用”是化学学习的特点，“死背”的目的是掌握化学学习内容，熟悉有关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。“活用”则是要求在“死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通、举一反三、触类旁通，提高解题能力、解题技巧、解题速度。第一部分 基础知识一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）。有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态： 同族金属单质（金属晶体)从上到下熔沸点降低，同族非金属单质(分子晶体)从上到下熔沸点升高。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下升高，但分子间含氢键的NH3、H2O、HF反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：一般是原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。 原子晶体熔化破坏共价键，离子晶体熔化破坏离子键，分子晶体熔化破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸等。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻间对。 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷P4二硫化碳CS2干冰CO2。 易升华的物质：碘单质、干冰等。 易液化的气体：NH3、SO2、Cl2，NH3可用作致冷剂。4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体、能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；易溶于水的气体：SO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，碳酸盐只溶钾钠铵。 卤素单质在有机溶剂中比在水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小如Ca(OH)2。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 含C、H或C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度一般大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属。不一定:石墨有此性质,但它却是非金属 二、结构1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子半径及非金属离子半径均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属元素形成的阴离子（如AlO2-）。 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。3、分子结构表示方法 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 掌握分子极性与共价键的极性关系。 常见的非极性分子：CO2、SO3、CH4、C2H2、C2H4、C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念 1常见的物理变化：蒸(分)馏、焰色反应、胶体丁达尔现象、吸附、蛋白质盐析、蒸发、萃取分液等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)2纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、漂白粉、漂粉精、天然油脂、淀粉、纤维素、蛋白质、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质等。3掌握化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应4同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。5强氧化性酸：浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO。还原性酸：H2S、H2SO36.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物。7.既能与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF、NaOH反应，但它是酸性氧化物。8.一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。四、物质用途及环保1、 光导纤维的主要成分是二氧化硅2、 半导体的主要元素是硅3、 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及含硫金属矿石的冶炼4、 为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理5、 污染大气气体：SO2、CO、NO2等 ，其中SO、NO形成酸雨6、 环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染7、 工业三废：废渣、废水、废气 五、化学史 1. 分析空气成分的第一位科学家拉瓦锡； 2. 近代原子学说的创立者道尔顿（英国）； 3. 提出分子概念阿伏加德罗（意大利）； 4. 候氏制碱法候德榜；5. 元素周期律的发现，元素周期表的创立者门捷列夫（俄国）；6. 德国化学家凯库勒把苯定为正六边形结构。第二部分 化学反应和化学方程式（熟记课本中有关实验的操作、现象和方程式）一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 纯硅) SiO2 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置制备气体或生成气体1、H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Mg+ H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH+ H2O、Fe + H2O 、H2O+C、*Si+NaOH+ H2O2、O2：热分解KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KClO3、* HNO33、Cl2：MnO2+浓HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解MgCl2、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、Ca(ClO)2+HCl、KClO3+HCl4、NO：N2+O2、Cu+稀HNO3、NH3+O25、NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)6、CO2：CO32+H+ 、HCO3+H+；热分解NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3；浓H2SO4+红热C、浓HNO3+红热C；含碳有机物燃烧7、NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解8、CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C9、C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热170、CH3CH2Br与NaOH醇溶液加热10、C2H2：CaC2 + H2O三、化学反应与水有着密切的关系1、生成水：（1）化合反应：H2+O2（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO45H2O、H2C2O42H2O、Na2CO3xH2O、NH3H2O、HNO3、FeSO47H2O（3）复分解反应：酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2（4）置换反应：金属氧化物+H2（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与浓HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O22、与水反应：K、Na、Mg、Fe、F2、Cl2、Br2、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO43、水解反应：NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠Mg3N2、Al2S3、CaC2、溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、二肽、蛋白质四、物质的检验、除杂1、检验物质的试剂：无机紫色石蕊试液、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、H2O有机银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水2、物质的检验、除杂11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 15种离子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、CO32、HCO3 9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应Na2S2O3 + H2SO4 、CaO+SiO2、Na2CO3+SiO2、KHCO3分解、Ba(OH)28H2O + NH4Cl六、原电池、电解池反应1、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。牺牲阳极法防止金属腐蚀。2、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解融熔氯化钠、电解融熔氯化镁、电解融熔氧化铝、电解融熔氢氧化钠、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液。外加电流的阴极法防护金属七、物质的制备1、制金属：电解法Na、Mg、Al；CO还原法Fe；铝热法Mn、Cr、V；热分解法Hg、Ag 2、海水提碘：海带海带灰滤液氧化I为I2萃取蒸馏碘。 3、粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。 4、制胆矾(CuSO45H2O)：粗铜粉O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。 5、制绿矾(FeSO47H2O)：废铁屑热饱和Na2CO3溶液除油污稀硫酸（5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。八、有机反应类型和物质的转化（务必注意反应条件）1、有机反应类型取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、二肽、蛋白质 加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 消去反应：乙醇与浓硫酸并加热170、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应：醇与酸反应生成酯和水 加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合、乙炔聚合 缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢2、有机物的转换关系 CH2CH2 n （1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 （2） （3）（4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 葡萄糖 淀粉第三部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO45H2O、Cu(NH3)42+(aq)石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿：Fe2+(aq)、FeSO47H2O、氯气、CuCl2(aq)5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液苯酚遇FeCl3溶液显紫色6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式1、单质：水银：Hg2、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）3、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O42H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）4、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO的混合物）5、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO45H2O）、明矾KAl(SO4)212H2O 、石膏CaSO42H2O、漂白粉Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物6、有机物：电木（酚醛塑料）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO水溶液）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）、甘氨酸（H2NCH2COOH）、谷氨酸第四部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式 2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36号元素基态原子核外电子排布4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零VIII族”6、元素周期表分区：s区、p区、d区；ds区、f区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、元素非金属性、碱性、酸性、气态氢化物的形成及稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：电负性的周期性变化 元素第一电离能的周期性 二、分子结构与性质1、离子键、共价键、金属键 用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CaC2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）2、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大含该键的分子越稳定）3、等电子原理：CO与N2 ，CO2与N2O、CS2、COS、BeCl2、SCN、CNO、NO2+4