九年级化学反应方程式.doc

人教版九年级化学反应方程式及现象用途（上）第一单元；走进化学世界1. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 现象：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体2. 二氧化碳与石灰水反应（鉴别CO2）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O ：澄清石灰水变浑浊。3 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ：产生使澄清石灰水变浑浊4 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ：产生大量气泡。5. 加热氢氧化铜：Cu(OH)2=加热=CuO+H2O：蓝色沉淀变成红色物质。第二单元：我们周围的空气6. 木炭在O2中燃烧：C + O2 CO2 发出白光，放热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 刺激味气体、放热，在空气中淡蓝色火焰.在氧气中蓝紫色火焰8. 红磷在空气中燃烧（空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5 大量白烟、放热9. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体10. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO耀眼白光 放热 生成白色固体。制白色信号弹11. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 剧烈燃烧放热，生成灰白色固体12实验室加热高锰酸钾制氧气：(紫色变为黑色) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 13实验室用过氧化氢制氧气：H2O2 2H2O+ O2 方便、安全、无污染14实验室用氯酸钾制氧气： 2KClO32KCl +3O2 12.13.14实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。第三单元：自然界的水15.电解水（研究水的组成）2H2O2H2+O2 现象生成燃烧时产生淡蓝色火焰和使带火星木条复燃气体16玻义耳、拉瓦锡研究空气成分实验 2HgO Hg+ O2 红色变银白、生成使带火星木条复燃气体17实验室制氢气（锌和稀硫酸） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 有大量气泡产生18氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 淡蓝火焰、高能燃料第五单元：化学方程式19氢气还原氧化铜： H2+ CuO Cu + H2O 黑色逐渐变为红色20. 镁和氧化铜反应：Mg+ CuOCu+ MgO 黑色逐渐变为红色21. 铁和硫酸铜溶液反应（湿法冶炼）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 蓝色溶液变为浅绿色，有红色物质生成21.硫酸铜与氢氧化钠反应: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液22.酒精燃烧的化学方程式：C2H5OH3O2=2CO23H2O淡蓝色的火焰，发光、放出热量。生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 第六单元：碳和碳的氧化物23.木碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 （氧气充足） 发出白光，放热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。24. 木碳在氧气中不充分燃烧：C + O2 CO （氧气不充足）产生有毒气体25木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2 黑色物质变成红色物质，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。26 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 27木炭还原二氧化碳：CO2 + C 2CO28二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO329碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 30二氧化碳与石灰水反应（鉴别CO2）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊。31高温煅烧石灰石（工业制CO2）： CaCO3 CaO + CO2 32实验室制取CO2、除水垢：（大理石与稀盐酸反应）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO233一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2 蓝色火焰，煤气燃烧，煤炉中常见反应34一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属空气污染物之一、煤气中毒原因35.煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） （1）煤炉的底层：C + O2 CO2 （2）煤炉的中层：CO2 + C 2CO （3）煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 2CO2 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 37. 碳酸钠与稀硫酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 第七单元：燃料及其利用38甲烷（天然气、沼气）在空气中燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热39 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 产生大量气泡。40酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰41氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O 蓝色火焰42. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 二. 必须掌握的化学理论概念 化学方程式 第 7 页 共 7 页1. 化学： 26；离子的定义符号结构2. 物理变化： 27：化学式及意义：3. 化学变化 28.化合价及应用：4. 物理性质 29.相对原子质量，元素 质量比，元素质量分数的计算：5. 化学性质 30质量守恒定律及应用6. 化学的基础： 31；化学方程式及意义， 读法，意义；7. 药品的取用： 32.化学方程式的书写：8. 物质的加热： 33.利用化学方程式计算 （利用质量分数在杂质中的计算）9. 仪器的洗涤； 34.碳单质：10. 混合物 35.燃烧条件：11. 纯净物： 36.灭火原理：12. 化合反应； 37.化石燃料：13. 氧化反应； 38.清洁能源：14. 催化剂； 39.绿色化学15. 分解反应； 16. 化合物 17. 单质； 18. 分子及特点 19. 大原子及特点 20. 过滤及操作； 22原子的结构及相关公式 23相对原子质量； 24 元素 25元素的意义： 三.实验 1.制取氧气：固+固加热。高锰酸钾。查装定点收移熄。向上排空气 或排水法 收集。用带火星木条检验。带火星放在瓶口验满。 （延伸到用双氧水制取氧气） .2.制取二氧化碳：固+液不加热。稀盐酸和大理石。查装收。向上排空气法收集 检验方法：将导管通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明CO2已收集满。 3.质量守恒定律的实验探究： 四.重要物质的性质 1.O2 :物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度略比空气大，液态为淡蓝色，固体为淡蓝色雪花状 化学性质：比较活泼，助燃性，氧化性，供呼吸。 2. CO2通常状况下：无色无味气体，易溶于水，密度比空气大，固体二氧化碳称“干冰 化学性质 ：不燃烧也不帮助燃烧。不能供给呼吸。能水反应生成碳酸，与可溶性碱反应生成盐和水。3.H2O4.CO:物理性质：无色无味气体，难溶于水。 化学性质：有毒，可燃性，还原性。5.H26.CH4第八单元：金属和金属材料1. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 3. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 4. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 5. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6. 铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H27. 铝和稀盐酸反应：2Al + 3CuSO4 =3Cu + Al2(SO4)38. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 9. 金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 第九、十单元：酸和碱、盐和化肥（1）金属 + 酸 盐 + H2（条件是：只有在氢前面的金属才能置换出酸中金属）1. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 3. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H24. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （2）金属氧化物(碱性氧化物) + 酸 盐 + H2O （复分解反应）1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O铁锈消失、溶液呈黄色 铁器除锈2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O铁锈消失、溶液呈黄色 铁器除锈3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色（3）酸 + 碱 盐 + H2O 复分解反应（中和反应） 1盐酸和氢氧化钠（烧碱）反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 白色固体溶解2. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 白色固体溶解3. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 白色固体溶解4. 氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O白色固体溶解5. 硫酸氢氧化钙反应：H2SO4+Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解6. 硫酸氢氧化铜反应：2HCl +Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解7. 盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH =NaCl+ H2O 8. 检验SO42的原理： H2SO4 + Ba(OH)2 =BaSO4+2H2O 生成白色沉淀9. 3HCl +Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 10. H2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2H2O白色固体溶解11. H2SO4+Mg(OH)2 =MgSO4+2H2O 白色固体溶解 12. 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 13.3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 14. 3HNO3 +Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 （4）酸 + 盐 新酸 + 新盐 （复分解反应）1. 检验Cl的原理：HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀 2. 检验SO42的原理： H2SO4 + BaCl2 =BaSO4+2HCl 生成白色沉淀3. 检验SO42的原理： H2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀 4检验CO32的原理：（大理石与稀盐酸）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2（有气泡）5碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 6碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （5） 碱 + 非金属氧化物（酸性氧化物） 盐 + H2O （复分解反应）1苛性钠暴露在空气中变质（吸收CO、O2、H2中的CO2）： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2苛性钠吸收二氧化硫气体（处理SO2尾气）： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 (亚硫酸钠)+ H2O 3苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 (硫酸钠)+ H2O 4消石灰放在空气中变质（检验CO2、粉刷墙壁）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （6）碱 + 盐 新碱 + 新盐（复分解反应）1. 硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4 + NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2 溶液由蓝色变色、沉淀生成2.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成3. 氢氧化钙与碳酸钠反应(工业制取NaOH)： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （7）金属 + 盐 新金属 + 新盐（置换反应）1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=Cu + Fe SO4（硫酸亚铁）2. 铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银3. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 （8）盐 + 盐 两种新盐（复分解反应）1氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 2硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl3. 溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解，石头的风化 4. 水垢形成