《酸和碱的中和反应》第一课时导学案.doc

酸和碱的中和反应第一课时导学案 酸和碱的中和反应第一课时导学案一、教学目标：1、知识与技能： 知道酸和碱之间发生的中和反应，盐的概念。了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。2、过程与方法：学会借助指示剂判断化学反应发生的探究方法；培养学生用所学知识解决实际问题的能力 3、情感态度与价值观：通过中和反应的实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。 体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。二、教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。三、教学难点：判断是否发生中和反应。四、教法选择：创景设疑活动探究归纳总结交流讨论练习实践。五、课时安排：1课时六、教学准备：1、药品与仪器：NaOH溶液、石灰水；盐酸、稀硫酸、酚酞；坩埚钳、试管、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴等。2、相关的CAI课件。七、教学过程：项 目教师活动学生活动创设意图（一）创景设疑投影: 根据所学知识，下列物质中哪些物质之间可以相互反应？HCl、NaOH 、Fe2O3、CO2、CaCO3 、Fe 写出有关反应的化学方程式。设疑：酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。描述获取的信息、思考教师的设问。既复习了物质的类别，又复习了酸的性质以及碱的性质，同时引起一个思维冲突，盐酸和氢氧化钠之间会不会反应？激发了学生主动探究的欲望。（二）活动探究1、设计探究1、教师组织学生具体针对这个问题设计、探究。设计实验1：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加稀盐酸，观察现象。回顾CO2与水反应生成碳酸时借助于紫色石蕊来判断，引导学生利用酚酞试剂来判断反应是否进行？设计实验2：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加23滴酚酞试液，观察现象。-用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，氢氧化钠发生了什么变化?是盐酸吃掉氢氧化钠还是酸吃掉酚酞？用实验证实你的判断。设计实验3：取实验2所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中加入l滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化?这说明了什么? 盐酸与氢氧化钠反应，生成了什么？设计实验4：取实验2所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象?这说明了什么?书写化学方程式。1、观察并思考实验现象2、学生在教师的引导下参与设计实验，并分组完成实验。（见学案）3、提高自身分析问题、解决问题的能力，形成对中和反应的初步认识4、书写化学方程式通过认知与现象的碰撞，使学生产生思维上的悬念，同时也产生新的学习需求和方向，使学生探究的欲望迅速高涨起来。问题是思维的源泉，更是思维的动力。通过这一组层层递进的问题设计，使学生的思维始终处在兴奋当中，积极主动参与教学过程，成为学习的主人。同时，在这亲身经历的实验探究活动中，也使学生的思维经历了从疑问疑惑恍然大悟的过程，进而形成了对中和反应的初步认知。2、再发现、再探究教师演示：在石灰水中滴入几滴酚酞试液，然后再逐滴滴入稀硫酸。引导学生观察现象并思考：为什么有和“NaOH+HCl”反应相同的现象？酸与碱反应的实质又是什么呢？教师引导学生对比这两组酸和碱构成。板演化学方程式。1、观察并思考实验现象2、对比这两组酸和碱构成3、书写化学方程式通过调换酸和碱再次进行中和反应实验，得到相同的现象，必然促使学生思考酸和碱反应的“原动力”即中和反应的实质。既能再次激发学生的学习欲望，而且也形象、直观地使学生感悟中和反应中的微观变化，对中和反应的认识也得到提升。 （三）、归纳总结1、引导学生观察化学方程式特点，揭示中和反应：酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水。2、引导学生观察生成物的特点，揭示盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。1、观察化学方程式特点，形成对中和反应概念的理解。理解中和反应的特点。2、了解盐的组成通过引导学生进行对比、归纳，顺利成章得出中和反应及盐的定义，同时也使学生明确对比法是学习的一种重要方法，培养了学生的归纳能力。 （四）、交流讨论1、CAI课件展示：撒熟石灰来改良酸性土壤的图片。设问：这种方法利用了什么原理？2、对于化工厂排放的碱性废水应怎样处理才能排放？3、组织小组讨论：“胃舒平”为什么能治疗胃酸过多的病人？为什么夏天蚊虫叮咬后可涂稀氨水、牙膏或肥皂水等碱性物质来止痛、消肿？1、感受中和反应的应用。2、进一步理解中和反应。3、书写有关化学方程式。通过对上述问题的讨论，一方面可以巩固对中和反应的理解；另一方面也使学生感受生活中处处有化学，生活离