C及C的化合物.doc

学生姓名林浩鸿性别男年级高三学科化学授课教师文老师上课时间2013年7月17日第（ 13 ）次课课时：2 课时教学课题C及C的化合物教学目标1、 了解C族元素2、 学习C的几种单质及其性质3、 掌握C的几种重要化合物的性质重点难点1、 掌握C的几种重要的盐的性质2、 掌握C的两种重要的氧化物3、 掌握C单质的性质及CO2的实验室制备教学过程【知识梳理】一、C族元素：C族元素包括：C、Si、Ge、Sb、Bi。Si在接下来的课程中将进行详细讲解，其他几种C族元素仅做了解，C族元素的主要化合价是0、+2、+4等，C在有机化合物中还表现为4价。二、含C物质： 含C单质：金刚石、石墨、C60. 氧化物：CO、CO2含C物质 含C无机物 酸：H2CO3 正盐：NaCO3、CaCO3 含C化合物： 盐 酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2 含C的有机物：CH4、C2H4、C2H5OH.同素异形体： 由相同的 组成的 的几种单质，叫做该元素的同素异形体。碳的同素异形体有 、 、 ，氧的同素异形体有 、 注意概念的辨析：必须是同种元素构成，性质必须不同、还必须是单质【例题】1、最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是 AC60是一种新型的化合物BC60和石墨都是碳的同素异形体CC60中含离子键DC60的式量是7202、科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究现已发展成一门独立的学科碳科学。下列关于碳单质的叙述中，正确的是( )。A碳的各种单质都只含有碳元素B碳元素的各种单质结构虽然不同，但物理性质差别不大C碳元素的不同单质化学性质不同，其用途也不同D碳元素的单质只有金刚石、石墨和C60三、C的性质：化学性质碳还原性与单质反应与氧化物反应与酸反应与水或碱溶液反应与反应四、C的几种化合物1、C的两种重要的盐：碳酸钠（纯碱、苏打）Na2CO3碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3物理性质白色粉末白色细小晶体与酸反应H+CO32-=HCO3-（酸不足）H+HCO3-=H2O+CO2H+HCO3-=H2O+CO2与碱反应与OH-不反应OH-+HCO3-=H2O+CO32-Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O与盐反应Ba2+CO32-=BaCO3不反应水溶液与CO2反应CO32-+H2O+CO2=2HCO3-不反应热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2相互转化2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【例】1、如何如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？方法一： 。方法二： 。方法三： 。2、下列离子方程式正确的是 ( )A. 向石灰石中加稀硫酸 CaCO32H+Ca2+H2OCO2B. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)22CO2Ca2+2C. 氯化氢通过饱和小苏打溶液 H+H2OCO2D. 向碳酸氢钙溶液中加足量烧碱溶液 Ca2+OH- CaCO3H2O2、C的两种重要氧化物：CO2CO物理性质能溶于水、密度比空气大、无色无味的气体不溶于水、密度与空气相近、无色无味的有毒气体与碱反应能与NaOH等可溶性碱反应离子方程式： 不反应与水反应能与水反应生成酸不反应与碱性氧化物反应能与碱性氧化物反应生产盐和水不反应能否燃烧不能能还原性、氧化性无还原性、弱氧化性2Mg+CO22MgO+C强还原性实验室制备大理石与盐酸反应用途灭火、人工降雨等冶炼金属等相互转化CCOCO2O2不足O2充足O2C练习：在木炭燃烧的过程中发生着碳单质、一氧化碳和二氧化碳之间的转化：a、CCO： 。b、CCO2： 。c、COCO2： 。d、CO2CO： 。五、C的知识网络：【知识巩固】1、把CO、CO2的混合物V L缓缓的通入足量的过氧化钠中，气体体积减小了1/5，则混合物中CO、CO2的体积比为 。2、某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，它可以用石灰石来制备，某同学设计了一个制备碳酸钙的方案，其流程图为：石灰石 高温 生石灰 加水 石灰水 加溶液 碳酸钙（1）、请写出上述方案有关的化学方程式： （2）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了一个制备碳酸钙的方案，其流程图为：石灰石你所设计的方案的优点为： （3）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法： 3、金刚石、石墨和碳60的性质有所不同，原因是（ ）A、构成原子不同B、各自的原子排列方式不同C、具有不同的几何外形D、硬度不同4、下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（ ）A、碳酸钙 石灰石 B、氢氧化钠 纯碱C、碳酸钠 苏打 D、碳酸氢钠苏打5、下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是（ ）A. B. C. D. 6、以下物质的主要成分属于碳酸盐的是（ ）纯碱蛋白质大理石方解石胡胡萝卜素菱铁矿淀粉A、只有B、只有C、只有D、只有7、下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A、溶液与溶液反应B、溶液与溶液反应C、溶液与盐酸反应D、溶液与溶液反应8、为制备干燥、纯净的，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过由下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次分别盛放（ ）A、水；无水固体B、饱和溶液；浓硫酸C、浓硫酸；饱和溶液D、饱和溶液；稀硫酸10、关于和下列说法中正确的是（ ）A、比易溶于水B、比稳定C、石灰水能和反应，不与反应D、等物质的量的和与足量的盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2：19、无色的混合气体可能含有、水蒸气、中的一种或者几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）通过碱石灰石，气体体积变小通过赤热的氧化铜时，固体变为红色通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气体中（ ）A、一定含有、，至少含、中的一种B、一定含有、，至少含有、中的一种C、一定含有、，至少含有、中的一种D、一定含有、，至少含有、中的一种10、纯净的试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，的分解率是（ ）A、50% B、75% C、92.7% D、100%11、有10g含有杂质的和足量的盐酸反应，产生了0.1mol，试推断杂质的组成可能是（ ）和和和和A、 B、 C、 D、12、加热使之分解，并按下图继续变化，最后得到的质量不可能是（ ）A、 B、 C、 D、13、将足量的通入和混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入体积（V）的关系正确的是（ ） A B C D14、在一定温度下向足量的饱和溶液中加入1.06g无水，搅拌后静止，最终析出的晶体的质量（ ）A、等于1.06g B、大于1.06g而小于2 .86g C、等于2.86g D、大于2.86g15、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明