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第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 复习提问 1 指示剂 石蕊 酚酞 2 HClH2SO4具有什么样的性质 3 酸的化学性质 预习减的性质 一 常见的碱 1 氢氧化钠 NaOH 白色块状固体 表面潮湿 试管外壁温度较高 氢氧化钠吸收空气中的水分 溶解时放热 氢氧化钠是白色的固体 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分 表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫做潮解 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 如 H2 O2等 氢氧化钠极易溶于水 溶解时会放出大量的热 1 氢氧化钠 NaOH 1 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 其俗名叫苛性钠 火碱或烧碱 2 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 2 氢氧化钙 Ca OH 2 CaO H2O Ca OH 2 1 氢氧化钙也有腐蚀性 使用时应注意安全 2 常见的碱还有氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 H2O 等 1 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色 使无色的酚酞溶液变红色 2 碱能与某些非金属氧化物反应 二 碱的化学性质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 检验CO2 氢氧化钠放置在空气中会发生变质 所以氢氧化钠必须密封保存 思考 不同的酸为什么有相似的化学性质 不同的碱为什么也有相似的化学性质 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH 酸在水溶液中都能解离出H 和酸根离子 即在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以酸有一些相似的性质 碱溶液中也含有相同的OH 所以 碱也有一些相似的性质 减的通性 1 减能使指示剂显示不同的颜色 2 减能与某些非金属氧化物反应生成水 3 什么叫酸 为什么具有相似的化学性质 4 什么叫减 为什么具有相似的化学性质 题1 若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液 浓硫酸和红热的铜网 将会依次除去空气中的 和 最后剩余的气体主要是 CO2 水蒸气 课堂练习 O2 N2 题2 下列气体中 既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是 A CO2B HClC SO2D O2 课堂练习 D 解析 干燥原理 干燥剂只吸收水分 但不能与被干燥的气体发生反应 CO2 SO2 HCl都能与NaOH反应 故三者均不能用NaOH来干燥 而O2既不能与NaOH反应 也不能与浓H2SO4反应 故用浓H2SO4 NaOH干燥都可以 题3 将混有少量氧化铜的铁粉 加入到盛有稀硫酸的烧杯中 充分反应 有部分铁剩余 过滤后 滤液中含有的溶质是 A H2SO4B FeSO4C FeSO4和CuSO4D H2SO4和FeSO4 课堂练习 B 小结 酸的化学性质1 跟指示剂的反应2 跟金属的反应3 跟金属氧化物的反应4 跟碱的反应5 跟某些盐反应 酸的化学性质 5 酸跟盐发生的反应 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 知识回忆 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 酸的化学性质 补充1 盐酸跟硝酸银的反应 有白色沉淀生成 实验步骤 在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液 观察现象 补充2 硫酸跟氯化钡的反应 有白色沉淀生成 实验步骤 在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡