《盐类的水解》教案.doc

盐类的水解教案 盐类的水解教案一、课标要求认识盐类水解的原理二、教学目标1、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。学会PH值测量的方法，会使用PH试纸，以及PH计，2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。3、情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；让学生体会到化学在生活中的重要应用，培养学生小组合作讨论的能力三、教学重、难点 探究盐类水解的本质三、教学过程提问：通过之前的学习，我们知道灭火器的种类都有哪些呢?学生回答：泡沫灭火器，二氧化碳灭火器，干粉灭火器，（水基型灭火器）讲解：那今天我们就来说说泡沫灭火器已知泡沫灭火器中发生的反应如下Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2根据反应方程式，我们发现它不是复分解反应，那么大家来猜想一下为什么会有Al(OH)3和CO2的产生呢？带着这个问题我们先来做一个实验学生实验大家桌子上面有pH试纸和几种溶液，分别是NaCl，Na2CO3，N H4Cl，Na2SO4，CH3COONa，(NH4)2SO4 ，Al2(SO4)3大家类测一测他们的pH值分别是多少PPT：强酸强碱盐pH强酸弱碱盐pH强碱弱酸盐pHNaCl7NH4Cl6Na2CO310Na2SO47Al2(SO4)34CH3COONa8我们知道酸性溶液中c(H+) c(OH-)，pH值小于七，显酸性，碱性溶液中c(H+)-),pH值大于七，显碱性，那么盐溶液中的H+和OH-是从哪里来的呢？现在我找同学来说一下NH4Cl溶液中都有哪些离子呢？有NH4+ ，Cl ，OH，H+。讲解：我们知道溶液是呈电中性的，而氢离子浓度又大于氢氧根浓度，那么氯离子浓度就大于铵根离子浓度，我们看根据物料守恒铵根离子应该等于氯离子，而氢氧根离子应该等于氢离子，现在氢氧根离子和铵根离子都变少了，说明两者互相消耗了，呢么我们以为例，研究一下NH4Cl在水溶液中发生的变化播放盐类水解的微观表现Flash动画视频板书：NH4Cl NH4+Cl-H2O OH- + H+ NH3H2ONH4Cl+ H2O NH3H2O+HClNH4+ H2O NH3H2O+H+下面我在找一位同学参照我写这个方程式写出CH3COONa在水溶液中的变化CH3COONa CH3COO-+Na+H2O H+ + OH- CH3COOHCH3COONa+ H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-以上的过程你给我们就称之为盐类水解，那么盐类水解的定义是什么呢？同学们试着自己总结一下，可以小组讨论弱碱阳离子或者弱酸阴离子在水中结合水电离出的OH-或者H+生成弱电解质的过程就叫做盐类的水解。练习：在笔记本上写出来Al2(SO4)3，Na2CO3的水解过程。老师帮助学生归纳总结得出结论：盐类水解的本质是盐中电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质，促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性或碱性。提问NaCl溶液呈中性的原因，学生分析：因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中c（H+）=c（OH-）根据结论总结归纳盐类水解的定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱点解质的反应。帮助学生归纳盐类水解的实质：促进水的电离提问：根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有Al(OH)3和CO2的产生学生根据已有知识讨论泡沫灭火器发生的原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2可能是由于发生了盐类水解、由于Na2SO4水解显酸性，NaHCO3水解显碱性老师进一步提问为什么会有Al(OH)3和CO2的产生学生归纳总结：原因由于Na2SO4水解显酸性，NaHCO3水解显碱性，所以