高一实验班期中考试化学.doc

2009-2010年学年度高一年级模块测试化学试卷（实验班）共110分 考试时间:90分钟 命题人:夏国新已知相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷(选择题 共54分)一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共计54分）1查阅资料发现，金属钠能与酒精在常温下反应。要研究金属钠和酒精反应的性质以及该实验与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是A分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法 2下列实验操作中错误的是 A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不一定比水大3下面关于电解质的叙述中错误的是 A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但是水也是电解质4下列叙述错误的是A0.012kg12C含有约6.021023个碳原子B标准状况下，0.5NA个氦原子所占体积约为11.2LC在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D1mol任何物质都含有约6.021023个分子5Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:96若以W1和W2分别表示浓度为amol.L-1和bmol.L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) A2W1=W2 BW1=2W2 C W1W22W17含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A.x0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- B.x=0.6a，2Br +Cl2Br2+2ClC.x=a，2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl- D.x=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl- 8难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是A“另一种反应物”一定具有氧化性BCuH既可做氧化剂也可做还原剂C2CuH + 3Cl2 2CuCl2 + 2HCl DCuH+HCl=CuCl+H29在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe3+10已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍。则下列叙述中正确的是A溶液中一定有1molNa2SO4和3mol NaClBSO42所带电荷数是Na+所带电荷数的3/5倍CSO42与Cl的物质的量之和等于Na+的物质的量DNa2SO4和NaCl物质的量浓度比为1311将m克含Fe2O3、CuO和FeO的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是A（m + 16）g B（m16）g C（m32）g D16 g12在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物W1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物W的成分是 ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO213在25，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24L (标准状况) O2充分反应后的产物，通过足量的Na202粉末，Na202粉末增加的质量应为 A大于6.72g B小于6.72g C等于6.72g D无法计算14将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a molL-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是A35.5aV2w2w1 B23n(Na)27n(Al)w1Cn(Na)3n(Al)2V1/22.4 D58.5n(Na)51n(Al)w215在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 A B C D 16将Al(OH)3加入某无色溶液中时， Al(OH)3能迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是ANa+、NH4+、SO42、Cl BK+、Ba2+、NO3、ClCNa+、K+、SO32、NO3 DNa+、K+、MnO4、Br17某课外活动小组做了一个有趣的试验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约需30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1min时仍没有产生火花根据上述实验事实作出的推断错误的是 A水能增大铝和碘反应的速率B第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了AlI3C第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟D第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应18最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂。氯胺的消毒原理之一是ANH2Cl +HClNH3+Cl2 BNH2Cl +H2O NH3+HClO CNH2Cl NH2+Cl- DNH2Cl + HClO NH2ClO +HCl第II卷(非选择题 共56分)二填空题（本题包括3小题，计21分）19(4分)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为 。20（9分）目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：现有如下转化关系： 2NaCl （熔融）= Cl2+ 2Na。（1）写出A、D、E的化学式：A： ；D： ； E： 。 （2）写出下列化学方程式：C+DNaCl： 。E+FNaCl： 。 21（8分）已知有以下物质的相互转化关系，A是常见的金属单质。试回答： 写出B的化学式 ，D的化学式 。 写出由E转变成F的化学方程式 。 写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。三实验题（本题包括2小题，计21分）22（7分）钠在空气中燃烧（下左图），生成的固体产物中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质碳。（1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是（只要求写出两种）：假设 ；假设 ；（2）为确认以上某种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的硬质玻管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：用打孔器钻取金属钠的原因是 ；产生以上现象的可能原因是： （用化学反应方程式表达）。23（14分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备铁和硫的化合物。冶炼铜的反应为： 8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收后制备Na2SO4 d用浓硫酸吸收过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2： S2O82-2I-2SO42-I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用高考资源网离子方程式表示Fe3+对上述反 应催化的过程。 、 。利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。其方法为：第一步：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。第二步：先将滤液氧化，再加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤沉淀、干燥、煅烧得Fe2O3。除去Al3+的离子方程式是： 。选用提供的试剂，设计实验,验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.KSCN溶液 d.KMnO4溶液 e.NaOH溶液 f.碘水所选试剂为： (填代号)。证明炉渣中含有FeO的实验现象为： 。四计算题（本题包括2小题，计14分）24（6分）将一定体积的CO2气体通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应。在反应后的溶液中加入足量澄清的石灰水，得到m g沉淀。（1） 能否用上述数据确定参加反应的CO2气体体积（标准状况）？（填“能”或“不能”），若能，列式表示为：V（CO2） 。若不能，理由是： 。（2）能否用以上数据确定NaOH溶液的物质的量浓度？ （填“能”或“不能”）。若在上述CO2和NaOH反应后的溶液中不是加入澄清的石灰水，而是加入足量的CaCl2溶液，结果得到了沉淀n g。设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：当nm时，c ；当n0时，c ；当nm时，c 。25（8分）将4.96 g某铜银合金溶于10 mL13.0 mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体896mL（标准状况），并测得溶液的C(H+)=3 mol/L 。假设反应所得气体只可能是NO、NO2或它们的混合物，反应后溶液的体积仍为10 mL。试计算：被还原硝酸的物质的量。合金中银的质量分数。所得气体的组成（若为混合物，需算出各组成成分的体积）。天门中学2009年秋季高一实验班期中考试化学答题卷题号123456789101112131415161718学 校考号 校姓名 校班级 校答案19(4分) ； ； ； 。20. （9分）（1）A： ；D： ；E： 。（2）C+DNaCl： 。E+FNaCl： 。21（8分）B： ；D： 。 EF： 。KSCN + G： 。G + A： 。 22. （7分）（1）假设 ；假设 。（2） 。 ； 。23（14分） ； 。 ； ； 。 ； 。24（6分）（1） ； 。（2） ； ； ； ；25（8分） 。 。 。天中2009年秋季高一实验班期中考试化学试题参考答案1.A 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.B 8.A 9.B 10.D 11.B 12.C 13.C 14.A 15.A 16.B 17.D 18.B19(4分)1:2 ； 2:1 ； 3:1 ； 2:3 ；20. （9分）（1）A：Na； D：FeCl3； E：Na2CO3（2）3NaOH+FeCl3 = Fe（OH）3+3NaClNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl21（8分） FeCl2 ； KCl； 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 ； 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+22. （7分）（1）金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳，酒精不完全燃烧生成的碳；酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳；金属钠中含有杂质；金属钠中的杂质反应后的生成物等（要求填二种即可）。（2）保证所取的是纯净的钠2NaCO2 点燃 CNa2O2， 2Na2O22CO2 点燃 2Na2CO3