初中化学复习综合题.doc

1、下列四组物质中，均属于氧化物的是 A氧气、氧化钙、四氧化三铁 B水、二氧化硫、高锰酸钾 C，空气、氧化铜、五氧化二磷 D干冰、氧化镁、二氧化锰2、下列区分两种不同物质的方法不合理的是 A用燃着的木条区分空气与二氧化碳 B用肥皂水区分硬水与软水 C用水区分CuO粉末与MnO2粉末 D用酚酞试液区分纯碱溶液与盐酸3、玉树地震后饮用水主要取自于地下水,如井水等下列说法错误是( )A井水是混合物 B静置对井水有净化作用C用肥皂水可以检验井水的硬度 D用过滤的方法可以使井水软化4、铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO+2Al3Cu+Al2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是 A.加热反应结束后有红色物质生成 B.加入稀硫酸后，有气泡生成C.加入稀硫酸后，没有气泡生成 D.插入溶液中的铁片表面有红色物质生成5、欲除去下列食物中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是 A、氮气（氧气）-木炭B、氢氧化钠溶液（碳酸钠）-澄清石灰水 C、二氧化碳（一氧化碳）-氧气D、氯化钾溶液（碳酸钾）-稀硫酸6、某同学想用实验证明CuSO4 溶液显蓝色是由Cu2+造成的，下列实验无意义的是A、将CuSO4 溶液加水稀释B、观察Cu（NO3）2 溶液C、观察Na2SO4 D、向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液7、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 ACu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） BCaO中混有CaCO3（稀盐酸）CC粉中混有CuO（稀硫酸） DNaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）8、某物质X发生下列变化,则X可能是( )XYZX，AKOH BFe(OH)3 CNa2CO3 DCuO9、把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后在滤液中滴加盐酸，无明显变化，则下列有关说法中肯定正确的是( ) A析出的少量金属中一定有铜 B析出的少量金属中一定有银 C滤液中一定含有硝酸铜 D滤液中可能含有硝酸银10、根据下列1118号元素的原子结构示意图，回答有关问题：(1)硅原子质子数为_，最外层有_个电子。(2)Mg与上述某元素形成的物质中，原子个数比为1:2,该物质的化学式为_。(3)P、S、Cl三种元素属于非金属元素，从原子结构上分析依据是：_ _ 。(4)从1117号元素，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现一定的变化规律，请你写出其中一条规律：_。11、在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是序号甲乙HCl溶液NaOH溶液HCl溶液大理石BaCl2溶液Na2CO3溶液CuSO4溶液铁 粉H2SO4溶液锌 粒A B C D12、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。加入足量的溶液Y过滤、洗涤加入过量的金属X 过滤含FeSO4和CuSO4的废水滤液铜不纯的铜滤液热饱和溶液冷却结晶硫酸亚铁晶体设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下： 请回答下列问题：整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。13、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲和乙，推知它们可能是稀盐酸和硫酸钠溶液。请完成相关实验设计： 化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试剂实 验 现 象 及 结 论方法一 方法二 物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。14、化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132.2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO2气体4.4g。反应的化学方程式如下：Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O +CO2请你计算：铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。）15、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液、硫酸钠溶液和盐酸。下列可选用的试剂是A、铁粉 B、酚酞试液 C、硝酸钾溶液 D、氢氧化钡溶液水Z的饱和溶液向小烧杯中加入适量的固体A图乙图甲16、请你依据甲、乙两图，回答下列有关问题：（2）图乙所示，在20时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是_；（3）若将t2时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是_；若将t1时250g 10% X溶液浓缩成20%的溶液，应蒸发_g 水。若此时X恰好饱和，其溶解度为_克。17、结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）图中a、b仪器的名称：a ，b 。（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先 ；如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先 。 （3）实验室制取二氧化碳时，如用E装置收集CO2，则气体应从 端通入（填“c”或“d”）。（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 。18、学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实 验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m(1) 哪几次反应中矿石有剩余?_;(2) 上表中m的数值是_ 。(3) 试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。19、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。20、小明同学从资料中得知，金属过氧化物常用作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂。（1）小明通过查询资料得知：常温下，过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成一种白色固体和氧气；过氧化钠与水、盐酸等物质反应也能生成氧气；碳酸氢钠与二氧化碳不反应。（2）小明同学用下图所示的实验装置验证过氧化钠与二氧化碳反应生成了氧气。 设计A、B装置的目的是为得到纯净、干燥的CO2气体。其中A装置的作用是吸收气体中的HCl，该吸收反应的化学方程式为 ；B装置中应盛放的试剂是 。 为了确定CO2与Na2O2反应产生的气体是氧气，要进行验证实验的操作及现象是 。能够证明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成的白色固体是什么？小明提出猜想：白色固体是氢氧化钠。请你判断小明的猜想是否合理？并说明理由 。你认为该白色固体可能是 ，请依据你