高二化学期中考试题.doc

陇东中学20122013学年第二学期期中考试 高二级化学试题 考试时间：90分钟 总分： 100分 命题人：樊建桐 2013.5.3第卷(选择题共48分) 一、选择题 (共163=48分，每个小题只有一个选项符合题意) 1在M能层中，最多能容纳的电子数为 ( ) A2B8C18D32 2下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) ACa2+： 1s22s22p63s23p6BO 1s22s22p5 CP：1s22s22p63s23p3 DBr：1s22s22p63s23p63d104s24p5 3下列能级中可容纳电子最多的是 ( ) A6sB4pC3dD4f 4下列指定微粒的个数比为21的是 ()ABe2中的质子和电子 B12H中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5有关晶体结构的叙述中，错误的是 ()A金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子C在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键6经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是 ()APCl5晶体是分子晶体BPCl5晶体由PCl32和PCl22构成，且离子数目之比为11CPCl5晶体由PCl4和PCl6构成，且离子数目之比为11DPCl5晶体具有良好的导电性7下图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 ()A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键8短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是 ()A元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子B五种元素形成的氢化物中，C的氢化物的沸点最高CA、C两种元素可形成A3C2型化合物，该化合物在空气中不能燃烧DB、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为DBCE9最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述正确的是 ()AX与Y一定能形成XY型离子化合物B在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大C电解XY时，阳极一定析出Y的单质D生成的化合物一定易溶于水10下图是一种新型无机材料的结构示意图，它含有B和N两种元素，具有与石墨类似的片层结构。有关该无机材料用途的叙述，正确的是 ()A是一种坚硬耐磨的材料B是高温润滑材料、导电材料C是生产化学纤维的原料D不能确定11解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 ()HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱NH3易液化F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低ABC D全部12关于碳酸镁下列说法正确的是 ()A碳酸镁是离子晶体，高温时不能分解BMgCO3是碳酸镁的分子式C碳酸镁是只由离子键形成的离子化合物D碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时电离产生了能自由移动的阴阳离子13下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 ()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物14下列有关说法不正确的是 ()A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1215二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是 ()A晶体中Si、O原子个数比为12B晶体中最小环上的原子数为8C晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为12D晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构16硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成：其中表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见图)，硅原子与氧原子的个数之比为 ()A12 B13C25 D27 第卷(非选择题共52分)二、填空题(本题共6小题，共52分) 17(11分)(1)晶体的自范性即_的性质，是晶体在_呈现周期性的有序排列的宏观表象。(2) 晶体的特点有3个：_、_、_。(3) 金属晶体的组成微粒有_和_。(4) 决定离子空间结构的因素有_、_和离子键的纯粹程度。(5) 在离子晶体中，晶格能越大、熔点越_、硬度越_。18(8分)有如下几种物质：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘。选取适当物质填写下列空白。(1) 熔化时不需破坏化学键的是_，熔化时只需破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。(2) 晶体中既存在离子键又存在共价键的是_，只存在离子键的是_。(3) 由极性键构成的非极性分子有_。 (4)可溶于CCl4的有_。 19(7分)参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质熔点/物质熔点/NaF993SiF490.2NaCl801SiCl470.4NaBr747SiBr45.2NaI662SiI4120.5NaCl801SiCl470.4KCl768GeCl449.5RbCl717SnCl436.2CsCl646PbCl415(1) 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的_有关，随着_的增大，熔点逐渐降低。(2) 硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，_增强，故熔点逐渐升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为_，故前者的熔点远高于后者。20(10分)下图表示一些晶体的结构中的某一部分。(1) 代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。(2) 代表NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(3) 代表CsCl的是_，每个Cs与_个Cl紧邻。(4) 代表干冰的是_，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(5) 代表石墨的是_，它属于_晶体。21(6分)右图是超导化合物钙钛矿晶体的晶胞结构。请回答：(1) 该化合物的化学式为_。(2) 在该化合物晶体中，与钛离子距离最近且相等的钛离子有_个。(3) 60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(mn)的关系见下表。mn0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4试回答下列问题：按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_。 H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构_。 按此规则判断碳酸应属于_酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？_。(填“一致”或“不一致”）22(10分)(1)英国科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫因在石墨烯(如甲图)材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖。六方氮化硼(BN)与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性。C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由小到大的顺序为_。(2) 目前，利用金属或合金储氢已取得很大进展，先后发现了Ni、Mg、Fe基三个系列的储氢材料，乙图是一种储氢密度超过液氢的镍基合金的晶胞结构图。 Ni原子的基态电子排布式为_，位于周期表的_区。