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氧化还原反应说课讲稿 氧化还原反应说课主讲csy氧化还原反应说课总体思路 一、教材分析3/5/20201教材的地位和作用23教学重点，难点分析教学目标分析 （11）教材的地位和作用BACK知识技能目标过程与方法目标情感态度与价值观目标（ （1）巩固初中化学四大反应类型（ （2）掌握“单双线桥”分析法。 （ （3）了解五对概念（ （1）集体探究、小组讨论，代表汇报的形式（ （2）培养比较和辨析概念的能力及逻辑思维（ （3）培养表达能力和发现、解决问题的能力1.培养发展的观点、科学的态度和勇于探索的品质2.体验探究过程知识生成的愉悦感3.渗透对立统一的辩证观点 （22）教学目标分析BACK （33）教学重点和难点分析3/5/2020用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，掌握氧化还原反应的概念、本质和特征。 氧化剂、氧化产物等五对概念辨析和用“单双线桥”法分析氧化还原反应。 重点难点BACK知识储备角度知识结构角度能力角度初中阶段已具备化合价和原子结构相关知识基础，但介绍过于简单，仍需加深理解对化学的认知呈零散碎片状态，未能形成知识网络结构发现问题、分析问题、解决问题的能力有限，需要在老师的引导下对反应的本质进行探讨二.学情分析3/5/2020（ （1）从常见的现象入手，以探究活动为主线，（ （2）利用课本插图、动画模拟和微课等作为辅助手段，从微观的角度引出突破难点。 采用“复习引导问题讨论深入探究”的教学模式,加以多媒体辅助教学。 “得氧失氧化合价升降电子转移”的层次逐步深入。 1教学方法2教学策略三.教学方法及策略四.学法指导2.主动探究究1.积极思考考3.学会交流流4.表达完整整5.善于总结结学会比较记忆和自主学习等方法6.从现象到本质深入探究究五.教学过程从得氧和失氧的角度分析析复习基本反应类型引出氧化还原反应应从化合价升降的角度深入入从电子转移的角度揭示示归纳小结结巩固拓展展探究与展望望 （11）复习四大基本反应类型（约两分钟）化合反应A+B=AB。 例如H2+O2=H2O,语言总结就是“多变一”分解反应AB=A+B。 例如H2CO3=H2O+CO2语言总结就是“一变多”置换反应A+CD=AD+C。 例如Fe+HCl=FeCl2+H2标准定义为一种单质置换另一种化合物生成另一种新单质和新化合物。 复分解反应AB+CD=AD+CB。 复分解是初中最难的一类反应类型，标准定义为两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物。 互动根据所学知识，给下列反应分类（约两分钟）1.4Na+O2=2Na2O2.Na2+H2O=2NaOH3.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O4.2KClO3=2KCl+3O25.H2+CuO=H2O+Cu6.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu7.HCl+NaOH=H2O+NaCl8.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（？）（化合）（化合）（分解）（分解）（置换）（置换）（复分解）3/5/2020 （22）从得失氧角度分析（约三分钟）问题一我们熟悉的一氧化碳与三氧化二铁反应属于什么反应类型？问题二氧化反应和还原反应是独立的吗？（以CuO+H2=Cu+H2O为例子分析）3/5/2020 （33）从得化合价升降角度分析（约十三分钟）问题三2Na+Cl2=2NaCl反应不涉及氧的得失，是不是氧化还原反应？引导分析提示学生从化合价角度分析上述两个反应的共同点,学生经过讨论、分析、寻找规律,得出结论:两个反应元素化合价都有升降。 设计意图特殊到一般，从表象到特征总结，让学生对氧化还原的认识层层深入。 设计意图培养学生比较理解、自主学习和归纳总结的能力特征某些元素化合价在反应前后发生了变化 （44）.从电子转移的角度分析（约十分钟）问题四我们知道化学变化的实质是原子之间的重新组合。 元素化合价的变化必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?设计意图结合初中化学变化实质的基本知识，从宏观到微观，从现象到本质，有助于培养唯物辩证思维本质原子核外电子发生了转移（得失或偏移） （55）.讨论与总结（约三分钟）还原剂氧化剂氧化剂&还原剂氧化性&还原性氧化产物&还原产物既是氧化产物也是还原产物 （66）拓展补充（约三分钟）3/5/20201.同学们发散思维举例初中学过的氧化剂和还原剂氧化剂氧气、高锰酸钾、双氧水、氯酸钾等还原剂铁、铜、锌、氢气2.老师补充常用的氧化剂和还原剂的判断选择具有多种价态的元素展开分析，如铁（Fe3+、Fe2+、Fe）氧化剂高价元素化合物、氧化性酸、氧化性气体（氯气、氧气等）还原剂元素化合价比较低，可以氧化成高价态的（金属、还原性气体等）设计意图1.图贴近生活，直观性强2.生活实例激起学生兴趣，3.引导知识在原生长点上迁移，由生活走进化学，由化学走向社会苹果久置变色绿茶久置变色金属的腐蚀应用？现象 （66）拓展补充-应用举例（约一分钟）防腐工艺应用物质转化能量转换食物防腐金属防腐原电池和电解池的应用金属冶炼物质燃烧 （66）拓展补充-应用举例（约三分钟） （77）巩固与提高（约三分钟）1.下列说法中正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应必然同时发生C.氧化剂在反应中失去电子,所含元素化合价升高,被氧化D.还原剂在反应中失去电子,所含元素化合价升高,被氧化 2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移小结板书设计六.本节小结和板书设计1.从得失氧、化合价升降、电子转移的观点认识。 2.本质是电子转移.3.特征是元素的化合价变化44.判别依据:化合价是否变化5.转化关系口诀高失氧，低得还。 一一.氧化还原反应特征化合价改变本质电子发生转移（得失和偏移）定义有电子转移或化合价变化的化学反应二二.氧化反应和还原反应升高失去电子还原反应化合价变化降低得到电子氧化反应三三.氧化还原反应的应用防腐工艺物质的转化能量的转化七.作业布置（ （1）课后习题及练习册相关单元（ （2）按下列要求各写出一个符合下列条件的有关化学方程式,并判断是否氧化还原反应:两种单质化合;两种化合物化合;单质与化合物化合。 一种物质分解成两种物质;一种物质分解成三种物质。 非金属单质置换非金属单质;金属单质置换金属单质。 复分解反应:氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。 探究氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 一一.设计亮点 （11）成功激发学生的学习兴