高中化学专题3溶液中的离子反应第2单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性学业分层测评苏教版选修4.doc

溶液的酸碱性(建议用时：45分钟)学业达标1常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH)分别是() 【导学号：92410201】A11011 molL1,11012 molL1,1108 molL1B11011 molL1,1108 molL1,11012 molL1C21011 molL1,11010 molL1,1108 molL1D1108 molL1,11011 molL1,11012 molL1【解析】pH3时，c(OH)1011 molL1；pH2时，c(OH)1012 molL1；pH6时，c(OH)108 molL1。【答案】A225 的下列溶液中，碱性最强的是()Ac(OH)103 molL1溶液Bc(OH)0.01 molL1的溶液C1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液【解析】C项中c(OH)0.1 molL1，D项中c(OH)104 molL1，溶液中c(OH)越大，其碱性越强。【答案】C3常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是() 【导学号：92410202】ApH11的烧碱溶液稀释1 000倍BpH11的氨水稀释1 000倍CpH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合DpH5的盐酸稀释1 000倍【解析】pH11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH8；pH11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH8；pH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH”，“”或“；(2)盐酸电离的H与氢氧化钠、氨水电离的OH浓度相等，因此对水电离的抑制程度相同，而醋酸提供的H浓度最小，对水电离的抑制程度最小，故水的电离程度最大的是，相同的是；(3)将与等体积混合恰好完全反应生成氯化钠，故溶液呈中性；(4)等体积的和分别稀释100倍，由于弱碱中存在电离平衡，pH变化小，故小于。【答案】(1)(2)、(3)C(4)7，错误；B项，盐酸中c(H)1103 molL1，Ba(OH)2溶液中c(OH)1103 molL1，两者又是等体积混合，故有n(H)n(OH)，混合后溶液的pH7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH7，错误。【答案】C15(2016温州高二质检)(1)常温下100 mL 0.05 molL1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是_mL。(溶液混合时体积的变化不计，下同)(2)常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH(用a表示)与强碱的pH(用b表示)之间应满足的关系是_。(3)已知100 Kw11012(mol/L)2,0.1 mol/L NaOH溶液，由水电离出的OH的物质的量浓度为_，pH_。【解析】(1)反应后OH并未消耗，浓度变为0.01 molL1，0.01 molL1，V(Na2SO4)0.9 L900 mL。(2)pHb的碱溶液中c(OH)1014b，因为n(H)n(OH)，则有100 V10aV1014b化简得10ab14102，则ab16。(3)由水电离出的OH的浓度等于NaOH溶液中H的