硫族元素复习PPT课件.ppt

硫及其化合物 考纲要求 常见非金属元素 HCNOSiSCl 1 了解硫单质及其重要化合物的重要性质及应用2 了解硫单质及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响3 硫单质及其重要化合物相互转化的条件和方法4 了解硫酸根离子检验方法 2020 3 20 1 S H2S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 FeS H2SO3 Na2SO3 FeS2 总结 知识网络 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2020 3 20 2 1 物理性质 硫单质在常温下是一种淡黄色晶体 熔沸点较低 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2等非极性溶剂 一 硫 2020 3 20 3 3S 6NaOH 2 化学性质 硫的氧化性较弱 与Cu Fe等变价金属反应时生成低价的硫化物 Hg S HgS 用于除去有毒的汞 2Na2S Na2SO3 3H2O 2020 3 20 4 二 二氧化硫 无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易溶于水 1 40 易液化 1 SO2物理性质 2020 3 20 5 酸性氧化物的通性 亚硫酐 2 SO2化学性质 还原性 能被KMnO4 Fe3 O2 Cl2等氧化 SO2 X2 2H2O H2SO4 2HX X Cl Br I SO2 KMnO4 H2O 弱氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O 漂白性 2020 3 20 6 小结 漂白原理的比较 HClO Ca ClO 2 Na2O2 H2O2 浓HNO3 O3 强氧化性 彻底 不可逆 SO2 加成反应 可逆 不彻底 活性炭 胶体 较大的表面积 吸附一些有色物质 不能漂白酸碱指示剂 2020 3 20 7 拓展 1 三氧化硫的性质 无色易挥发的晶体 熔点为16 8 沸点为44 8 SO3能强烈吸水 在空气中发 烟 放出大量热 SO3 H2O H2SO4 SO3具有酸性氧化物的通性 较强的氧化性 2020 3 20 8 拓展 2 H2S和氢硫酸 硫化氢是一种没有颜色 有臭鸡蛋气味的气体 剧毒 还原性 H2S能被SO2 O2 Cl2 Fe3 等氧化2FeCl3 H2S 2FeCl2 S 2HCl 水溶液的弱酸性 氢硫酸 H2SH HS HS H S2 氧化产物一般是S 相邻价态变化 2020 3 20 9 拓展 3 亚硫酸的性质 弱酸性H2SO3H HSO3 HSO3 H SO32 酸性强弱 H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 还原性 能被O2 Cl2 Br2 I2等氧化剂氧化2H2SO3 O2 2H2SO4 酸雨的酸性增强 弱氧化性 H2SO3 2H2S 3S 3H2O 2020 3 20 10 实验题 2020 3 20 11 2020 3 20 12 思考4 某报曾刊出下列新闻 某日凌晨 一辆载有27吨浓硫酸的罐车在某境内侧翻 从车内流出来的硫酸漫延到山下 山下一段300多米长 2米多宽的土路路面杂草等被腐蚀成黑色 上面泛起黑色的泡沫 空气中到处弥漫着刺鼻的气味 事发后 消防部门和环保部门的工作人员迅速赶到现场进行清理 由于罐车里还残留有五六吨浓硫酸 工作人员事先向硫酸罐里充了氮气 以免硫酸罐里进入氧气后 发生爆炸 然后用焊枪将硫酸罐顶部割开两个口子 将残留的一部分硫酸抽到另外一辆车上运走 消防战士又向罐车投放了250公斤左右固体碱和500公斤左右的石灰粉 中和时 形成的白色烟雾从罐切割口和裂缝处喷射出来 并伴有 砰 砰 轰鸣声 场面惊心动魄 请用化学知识解释下列问题 2020 3 20 13 1 山下一段300多米长 2米多宽的路面杂草被腐蚀成黑色 其原因是 2 浓硫酸为不挥发性强酸 为什么说 到处弥漫着刺鼻的气味 3 该运载硫酸的车罐可能是用制造的 为什么说硫酸罐里进入氧气后可能发生爆炸 4 中和时为什么 形成白色烟雾从罐切割口和裂缝处喷射出来 并伴有 砰 砰 轰鸣声 浓硫酸将土壤 杂草中的有机物脱水炭化 浓硫酸具有强化性 与还原性物质发生氧化还原反应 被还原成SO2 铁或铝 残留浓硫酸吸收空气中水分变稀 可能与运输罐反应生成了部分氢气 在焊接时遇见明火发生爆炸 碱和浓硫酸中和时放出大量的热 2020 3 20 14 硫酸是具有 的二元强酸 纯净的硫酸为色 状液体 密度比水大 可以任意比例溶于水 溶解过程中伴随有现象 因此 浓硫酸稀释时 只能 并不断 三 硫酸的性质 不挥发性 高沸点 无 油 放热 将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中 搅拌散热 1 物理性质 2020 3 20 15 2 浓硫酸的特性 NaCl H2SO4NaHSO4 HCl 高沸点性 用于制挥发性酸 吸水性 做干燥剂 强酸性 用于强酸制弱酸 干燥 O2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H4 C2H2等气体 2020 3 20 16 脱水性 C12H22O1112C 11H2O C2H5OHC2H4 H2O C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 强氧化性 冷的浓H2SO4 如遇铁 铝等金属产生钝化作用 2020 3 20 17 3 硫酸根离子的检验 用盐酸酸化防止Ag CO32 SO32 PO43 干扰 不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或Ba NO3 2溶液 防止SO32 HSO3 干扰 被检液 有无白色沉淀 有无SO42 2020 3 20 18 4 硫酸盐 1 重要的硫酸盐 一些含叫做矾 结晶水的硫酸盐 胆矾 绿矾 皓矾 明矾 生石膏 熟石膏 重晶石 CuSO4 5H2O FeSO4 7H2O ZnSO4 7H2O KAl SO4 2 12H2O BaSO4 2CaSO4 H2O CaSO4 2H2O 2020 3 20 19 小结 浓硫酸与金属反应可分成两种情况 与氢以前的金属反应 当金属足量时 随着反应的进行 浓硫酸变成稀硫酸 气体产物由SO2变成H2 与氢以后的金属反应 随着反应的进行 浓硫酸变成稀硫酸 反应停止 2020 3 20 20 氧族元素的原子结构及性质 名称 符号 氧硫硒碲钋 OSSeTePo 2020 3 20 21 1 氧族元素单质的物理性质 气态 固态 固态 固态 O2无O3淡蓝 淡黄色 灰色 银白色 难溶 难溶 难溶 难溶 不导电 不导电 半导体 导体 氧族元素综述 补充 2020 3 20 22 逐渐 2 氧族元素的化学性质 增大 逐渐 增大 逐渐 减弱 逐渐 减弱 逐渐 减弱 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温时化合 不直接化合 SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO3 H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4 2020 3 20 24 训练 2 图l0装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质 下列说法正确的是 答案 B 2020 3 20 25 思考1 请根据下列反应现象 说明SO2在反应中表现的性质 溴水 KMnO4 碘 淀粉 石蕊试液 品红 还原性 还原性 还原性 酸酐 漂白性 离子方程式 2020 3 20 26 氯水 Fe3 H2S Ca OH 2 Ba NO3 2 还原性 还原性 氧化性 酸酐 酸酐还原性 再通入SO2不溶解 再通入SO2又溶解 3Ba2 2NO3 3SO2 2H2O 3BaSO4 2NO 4H 离子方程式 C6H5ONa 酸酐 Na2SiO3 2020 3 20 27 O3与O2的对比 O2 同素异形体 淡蓝色 无色 特殊臭味 无味 供给呼吸 支持燃烧 脱色剂 消毒剂 氧化性臭氧比氧气强 臭氧的性质 2020 3 20 28 臭氧的化学性质和用途 2 强氧化性 脱色剂 消毒剂 1 不稳定性2O33O2放电 高温 紫外线或催化剂MnO2分解吸收太阳紫外线 O3能与Ag Hg等不活泼金属反应 产生O2 漂白剂 O3能使有色物质褪色 其褪色原理与HClO类似 如将O3通入石蕊试液中 溶液变为无色 O3 2KI H2SO4 I2 2KOH H2O K2SO4 2020 3 20 29 1 弱酸性 二氧化锰作催化剂 保存在棕色瓶中 放置在阴凉处 杀菌 消毒 3 氧化性 H2O2 2KI H2SO4 I2 H2O K2SO4 2 不稳定性 2KMnO4 5H2O2 3H2SO4 2MnSO4 5O2 8H2O K2SO4 H2O2作氧化剂还原产物为H2O 不会引入新杂质 H2O2 O2 H2O2的性质 4 还原性 2020 3 20 30 课堂练习 1 向50mL18mol L 1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热 充分反应后 被还原的H2SO4的物质的量为 A 小于0 45molB 等于0 45molC 在0 45mol和0 9mol之间D 大于0 9mol A 2020 3 20 31 2 将过量的金属锌投入到含 200molH2SO4的热浓硫酸中 下列判断正确的是A 因发生 钝化 而不反应B 产生的SO2为0 100molC 产生的SO2少于0 100molD 除SO2外还会有H2产生 CD 2020 3 20 32 3 关于浓硫酸的说法正确的是 A 若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸 再用大量水冲洗 B 稀释时要用水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中 并用玻璃棒不断搅拌C 欲除去C2H2气体中混有的H2S 水蒸气 可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D 浓硫酸不分解 不挥发 所以能敞口放置在空气中 A 2020 3 20 33 3 把12 8g的铜片放入装有含硫酸0 2mol的浓硫酸的试管中 加热 反应完全后 产生的SO2的体积是 A 4 48LB 2 24LC 1 12LD 以上答案都不对 D 2020 3 20 34 H2SO4 SO3 SO2 S 硫化物如FeS2 SO3 H2O H2SO4 1 三个反应原理 三 硫酸的工业制法 2020 3 20 35 四 生产中三废的处理 1 尾气吸收 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O CaSO3 H2SO4 CaSO4 SO2 H2O 得到的SO2含量较高 可返回用作原料 2 污水处理 一般用熟石灰中和酸性废水 3 废渣的利用 炉渣 矿灰 2020 3 20 36 环境污染 大气污染 土壤污染 水污染 食品污染 固体废弃物污染 放射线污染 噪声污染 SO2 NO NO2 CO 烃 粉尘 煤烟 2020 3 20 37 SO2是大气的主要污染物 使人发生呼吸道疾病 会使植物枯死 形成酸雨 酸雨 pH 5 6的降水 成因 SO3 H2O H2SO4 SO2 H2O H2SO3 主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧 金属矿物的冶炼 1 湖泊水质酸化 毒害水中生物 2 使土壤酸化 破坏农田 损害农作物 森林 3 腐蚀建筑物 金属制品 名胜古迹 酸雨的危害 2020 3 20 38 在硫酸的工业制法中 下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是 A 硫铁矿燃烧前需要粉碎 因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B 从沸腾炉出来的炉气需净化 因为炉气中SO2会与杂质反应C SO2氧化为SO 时需使用催化剂 这样可以提高SO2的转化率D SO 用98 3 的浓H2SO4吸收 目的是防止形成酸雾 以便使SO3吸收完全 D 2020 3 20 39 接触法生产H2SO4的过程中 对 废气 废水 废渣 废热 的处理正确的是 尾气用石灰水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥 炼铁 设置 废热 锅炉产生蒸汽 供热或发电A 只有 B 只有 C 只有 D D 2020 3 20 40 3 三氧化硫的吸收和硫酸的生成 三阶段 1 二氧化硫的的制取和净化 2 二氧化硫氧化成三氧化硫 三方程 三设备 沸腾炉 接触室 吸收塔 小结 2020 3 20 41 例 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物 填写下列空白 1 如果将装置中 三部分仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 2 如果将仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 3 如果将仪器的连接顺序变为 则可以检出的物质是 不能检出的物质是 2020 3 20 42 A B两种盐均为无色晶体 其中A的焰色反应呈紫色 透过蓝色钴玻璃 A的水溶液pH大于7 下面是A B两种盐所进行的实验记录其中H G均为不溶于酸的白色沉淀 1 写出A B两种盐的化学式A B 2 写出A B反应的离子方程式 3 写出F E H2O反应的化学方程式 4 电解C的无色溶液 阴 阳两极所得气体的体积比理论值为1 1 而实际收集到的气体的体积比却大于1 1 简单解释原因 2020 3 20 43 3 钋是原子序数最大的氧族元素 推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是 A 钋是能导电的固体B 钋的氧化物的水化物至少有两种C 钋与氢气不能直接化合D 钋的氢化物很稳定 1 对氧 硫 硒 碲四种元素 下列说法中不正确的是 A 最外层电子数相等 B 原子半径依次增大 C 由于核电荷数