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文档简介

影响化学反应速率的因素导学案班级 小组 姓名 课 题影响化学反应速率的因素学习目标1. 了解影响化学反应速率的因素2.可以用有效碰撞理论来解释现象本质3.掌握控制变量法的实验理念自主预习回忆影响化学反应速率的因素（内因、外因）1、 参照课本实验2-2思考实验的变量：实验测量的数据：实验预期的结果：3、参照教材绪言3页 化学反应发生的充要条件是什么？ 什么是活化分子？活化能？(活化分子百分数=活化分子数/总分子数)浓度增大活化分子百分数怎么变？温度升高、使用催化剂活化分子百分数又怎么变实验药品：0.1mol/L H2C2O4溶液0.2mol/L H2C2O4溶液0.01mol/L KMnO4溶液 1:7 硫酸 蒸馏水 热水 冷水 试管、秒表、量筒实验原理：2 KMnO4 +5 H2C2O4+3 H2SO4 = K2SO4+2 MnSO4+10 CO2+8 H2O 提示：1：7硫酸1ml酸化，1ml高锰酸钾 2ml 草酸用量 为最佳一、 浓度实验方案设计 改变变量观察对照组实验组实验现象实验结论浓度褪色快慢量取0.01mol/L的KMnO4溶液1ml于试管中 再向上述试管中加入1:7硫酸1ml量取0.1mol/L的H2C2O4溶液2ml甲同学设计方案用量筒量取0.01mol/L的KMnO4溶液1ml于试管中 再向上述试管中加入1:7硫酸1ml用量筒量取0.2mol/L的KMnO4溶液2ml乙同学设计方案用量筒量取0.01mol/L的KMnO4溶液1ml于试管中 再向上述试管中加入1:7硫酸0.5ml用量筒量取0.2mol/L的H2C2O4溶液2ml同时加入两只试管中观察褪色快慢你选择的方案是 为什么？2、 温度、催化剂实验方案设计 改变变量观察对照组实验组实验现象实验结论温度改变变量观察对照组实验组实验现象实验结论催化剂三、微观原因解释浓度增大温度升高使用催化剂检测 1、下列说法正确的是：（ ）A.增大反应物量，可增大单位体积内活化分子的数目，进而加快反应速率B.使用催化剂可加快反应速率是因为增加了单位体积内活化分子数目C.升高温度可以加快反应速率是因为增加了活化分子百分数D.升高温度、使用催化剂通过相同的方式增加了活化分子百分数2、探究影响化学反应速率的因素实验编号H2C2O4溶液H2O酸性KMnO4溶液温度浓度/molL1体积/mL体积/mL浓度/molL1体积/mL0.202.00.00.0104.0250.201.0_0.0104.0250.102.00.00.0104.050(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)。(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。H2O的体积为_ml（3）.测得某次实验(恒温)
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