高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解学业分层测评鲁科版选修4.doc

盐类的水解(建议用时：45分钟)学业达标1下列说法正确的是()A酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性B强酸强碱盐的溶液一定是中性的C盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定的【解析】解答此类问题掌握规律的普遍性和特殊性。盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。弱酸的酸式盐中，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，A、B不正确；醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐。【答案】D2(2016聊城高二质检)常温下某溶液中，水电离出的OH104 molL1，该溶液中的溶质可能是()A碳酸氢钠B氯化钠C氢氧化钠 D硫酸氢钠【解析】溶液中水电离出的OH比纯水中水电离出的OH大，所以溶质能促进水的电离，且溶液呈碱性。【答案】A3下列离子方程式中，属于水解反应的是() 【导学号：05310127】AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O【解析】A项为HCOOH的电离方程式；B项既不是电离方程式也不是水解方程式；D项为HS的电离方程式。【答案】C4物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHXHZHY BHXHYHZCHZHYHX DHYHZHX【解析】三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。【答案】B5将0.1 mol下列物质溶于1 L水并充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是()AKCl BMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO4【解析】不考虑水的电离。A项中阴离子为0.1 mol；B项中Mg(OH)2难溶于水，故电离出的OH远小于0.1 mol；D项中SO为0.1 mol；而在C项中CO为0.1 mol，但CO在水中要水解，即COH2OHCOOH，从中看出水解后阴离子数增加，故选C项。【答案】C6在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是 () 【导学号：05310128】A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错误；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错误；加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，D项错误。【答案】B7为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH ()AB CD【解析】在NH4Cl溶液中NH水解：NHH2ONH3H2OH，NH略小于Cl，要使二者浓度比为11，即使NH增大。加入HCl，H增大，水解平衡向左移动，NH增大，但Cl也增大；加入NaCl，对NH的水解平衡无影响；加入氨水，NH增大；加入NaOH，促进NH的水解，NH减小。【答案】B8等物质的量浓度的下列溶液，pH由大到小的顺序是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClCNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl【解析】Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性；又因为Na2CO3溶液中CO的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO的水解程度，即Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性，因此pH由大到小的顺序为A项。【答案】A9(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，_溶液的碱性强。(2)升高温度，使盐类的水解平衡向_移动，即升高温度_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(3)盐溶液的浓度越小，盐就越_水解，即加水_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向_移动，即加酸能_强酸弱碱盐的水解，加碱能_强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”)。(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向_移动。【解析】由于CH3COOH的酸性比H2CO3强，CH3COO的水解程度小，所以Na2CO3溶液的碱性强；水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，促进其水解；稀释，水解平衡向右移动，促进盐类的水解；加入NaOH，OH增大，水解平衡向左移动，水解受到抑制；加入CH3COONH4，NH浓度增大，NH4Cl的水解平衡向右移动。【答案】(1)Na2CO3(2)正反应方向促进(3)容易促进(4)逆反应方向抑制抑制(5)正反应方向10如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质 【导学号：05310129】(1)含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液显浅红色，其原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向中烧瓶加入少量下列物质，标明水解平衡移动的方向。加入的物质平衡移动的方向浓盐酸NaOH固体Na2CO3固体FeSO4固体H2O【解析】(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据中烧瓶溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时中烧瓶溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO的水解；碱抑制CH3COO的水解；CO与CH3COO带同种电荷，水解相互抑制；Fe2与CH3COO带异种电荷，水解相互促进；加水稀释，水解程度增大。【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)B、D(3)右左左右右11常温下，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答下列问题；(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的H_(填“”、“”、“7。【答案】(1)AH2OHAOH(2)(3)能力提升12由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性AOHBOH。【答案】A13有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是 () 【导学号：05310130】A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 【解析】Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为。若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为加水促进了的水解。加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后变成NaHCO3溶液，呈碱性，变成CH3COOH溶液，呈酸性，变成NaCl溶液，呈中性，故C正确。当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度大小顺序应为。【答案】C14(2016青岛高二质检)(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=HHA，HAHA2试完成下列问题：Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH5的HCl溶液中由水电离出的H分别是_、_。(3)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则AB为_。(4)为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为11，可在CH3COONa溶液中(恒温)加入_。适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH3COONa适量的NaOH适量的KOH【解析】(1)根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以HA不水解，A2水解。所以Na2A溶液显碱性，A2H2OHAOH。(2)NH水解促进水的电离，溶液中的H即来源于水的电离，此时水电离出的H为105 molL1，在HCl溶液中，OH来源于水的电离，水电离出的H为 molL1109 molL1。(3)在pH9的NaOH溶液中，H全部是水电离产生的，H水109 molL1，因为H水OH水，即A109 molL1。在pH9的CH3COONa溶液中，OH1105 molL1，OH全部是水电离产生的，即B105 molL1，所以AB109 molL1105 molL11041。(4)在CH3COONa溶液中，存在水