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2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学部分试题分析 河北省宣化县第一中学栾春武可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,满分64分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.选对的得4分,选错或不答的得0分。7下列说法正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团B酯类物质是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析:常见的糖类化合物的官能团:有的是多羟基醛(如葡萄糖),有的是多羟基酮(如果糖),因此A选项错误;油脂的皂化反应生成的是高级脂肪酸钠盐和甘油,因此C选项错误;蛋白质的水解产物是氨基酸,应含有羧基和氨基,因此D选项错误。答案:B知识点:有机化学基础,涉及到糖类的组成与结构、油脂和蛋白质的性质、氨基酸的结构特点等。8水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl、CO32 BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3 DK+、NH4+、OH、SO42解析:Al3+和CO32发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2而不能共存,因此A选项错误;H+、Fe2+、MnO4能发生氧化还原反应而不能共存,因此B选项错误;NH4+、OH能结合生成弱电解质氨水,因此D选项错误。答案:C知识点:离子共存。9设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A常温常压下,8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2NA电子解析:8g O2的物质的量为0.25mol,含氧原子的物质的量为0.5mol,每个氧原子含有8个电子,所以含的电子总数为4NA,因此A选项正确;由于一水合氨属于弱电解质,在水中只能部分电离,所以1L 0.1molL1的氨水中含有的NH4+个数应小于0.1NA,因此B选项错误;在标准状况下,盐酸是液体,不能用气体摩尔体积进行计算,而且盐酸属于强电解质,不存在HCl分子,因此C选项错误;根据Na元素化合价从0到+1的变化,知1molNa完全被氧化失去的电子数应为1NA,因此D选项错误。答案:A知识点:阿伏伽德罗常数的应用。10下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度:CaCO3Ca(HCO3)2溶解度:Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中解析:A选项两者没有因果关系,前者是盐类的水解,后者是铵盐的不稳定性,因此该选项错误。B两者没有因果关系,后者没有氧化性,KSCN溶液可以鉴别Fe3+,是利用二者发生络合反应生成血红色的Fe(SCN)3,因此该选项错误;。C选项后面说法错误,应该是反过来就正确了。玻璃的主要成分是SiO2,可与HF(氢氟酸)反应生成SiF4和H2O,所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中,应该不存在塑料瓶中。答案:D知识点:元素化合物的性质、化学实验基本操作、离子的检验以及试剂的保存等。11下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+解析:A选项,利用了SO2的漂白性;B选项,除水垢一般用弱酸(醋酸)而不用强酸,硫酸会生成CaSO4阻碍CaCO3继续溶解;C选项,高温下二者能发生反应生成粗硅;D选项,重金属离子一般用硫试剂(如:硫化钠等)转化为难溶物而除去。答案:B知识点:元素化合物的性质、粗硅的工业制备、化学与生活(除水垢,污水处理)等知识。1250时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是ApH4的醋酸中:c(H+)4.0molL1B饱和小苏打溶液中:c(Na+)c(HCO3)C饱和食盐水中:c(Na+) + c(H+)c(Cl) + c(OH)DpH12的纯碱溶液中:c(OH)1.0102molL1解析:A选项中c(H+)104molL1,因此该选项错误;B选项中HCO3在水溶液中既能水解,又能电离,所以c(Na+)c(HCO3),因此该选项错误; C选项由电荷守恒,知其正确;D选项,由于温度没有指明是25,所以水的离子积不确定,无法计算出c(OH)的大小。答案:C知识点:pH的计算、水的离子积以及离子浓度大小的判断等。二、双项选择题:本大题共9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或者不答的得0分。22元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性:ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性:RTQD最高价氧化物的水化物的酸性:TQ解析:根据题目中的“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”,推知该单质是F2,所以T是Cl元素、X是S元素、Z是Ar元素、Q是Br元素。A选项,稀有气体元素不参加原子半径和非金属性的比较;R原子(F)的电子数是9,Q原子(Br)的电子数是35,相差26;C选项,同主族元素,随着原子序数的增加,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,即非金属性:FClBr,气态氢化物的稳定性:HFHClHBr;D选项中,Cl元素的非金属性强于Br元素,所以HClO4的酸性强于HBrO4。答案:B、D知识点:元素周期表中的“位、构、性”三者之间的关系。23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析:B选项,Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应;D选项,铁粉和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁。答案:A、C 知识点:元素化合物知识的应用三、非选择题:本大题共4小题,共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。30.(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:反应:(1)化合物的分子式为 ,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2。解析:根据I的结构简式知其分子式为:C6H10O3;将其分子式改写为C6H43H2O,不难看出1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7 molO2。答案:C6H10O3 7(2)化合物可使 溶液(限写一种)褪色;化合物(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物,相应的化学方程式为_.解析:化合物含有碳碳双键、醇羟基,因此可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色;化合物与NaOH水溶液共热生成化合物,知其是卤化物的水解反应,化合物应为:反应方程式为:答案:溴水(或酸性高锰酸钾) 化学方程式见解析(3)化合物与NaOH乙醇溶液共热生成化合物,的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1:1:1:2,的结构简式为_.解析:从题意知发生的是消去反应,化合物只能从氯的右边邻位消氢,的结构简式为:答案:(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物。化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物。的结构简式为_,的结构简式为_。解析:化合物无支链,碳链两端呈对称结构,说明含有两个羟基。所以的结构简式为:HOCH2CHCHCH2OH在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物。说明是羟基氧化为醛基,所以的结构简式为:OHCCHCHCHO答案:的结构简式为: HOCH2CHCHCH2OH的结构简式为: OHCCHCHCHO(5)一定条件下,也可以发生类似反应的反应,有机产物的结构简式为 。解析:根据反应的反应机理知是脱掉羟基和一个氢原子,所以从所给物质看只能脱掉三键上的那个H,故生成物的结构简式为:答案:结构简式见解析。知识点:有机化学基础、有机化学计算、有机物的性质以及结构简式的推导及书写。31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. (1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成:I(aq) + O3(g)IO(aq)+O2(g)H1IO(aq)+H+(aq) HOI(aq) H2HOI(aq) + I(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3总反应的化学方程式为_,其反应H_.解析:根据盖斯定律,将三式相加得:2I(aq)+ O3(g) +2H+(aq)I2(aq) +O2(g) + H2O(l) HH1+H2+H3答案:见解析。(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq) + I(aq) I3(aq),其平衡常数表达式为_.(3) 为探究Fe2+ 对O3氧化I反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。图14 第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是_。解析:由2I(aq) + O3(g) + 2H+(aq) I2(aq) + O2(g) + H2O(l) 可知消耗酸,c(H+)降低,所以pH升高图13中的A为_,由Fe3+生成A的过程能显著提高I的转化率,原因是_.解析:根据由Fe3+生成A的过程能显著提高I的转化率,可知2Fe3+ + 2I I2 + 2Fe2+ 所以A为Fe2+ 第2组实验进行18s后,I3浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)_。A.c(H+)减小 B.c(I)减小 C. I2(g)不断生成 D. c(Fe3+)增加解析:Fe3+氧化I生成I2,使平衡向c(I)减小的分析移动。答案:B、D(4)据图14,计算318s内第2组实验中生成I3的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。解析:318s内I3的变化量为11.8103molL13.5103molL1 8.3103molL1,时间为15s,所以用I3的浓度变化表示化学反应速率为: 5.5104molL1s1知识点:盖斯定律、化学平衡常数,化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。32. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下: (注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80) (1)电解精炼银时,阴极反应式为_;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为 。解析:根据电解精炼铜的原理,在电解精炼银时,粗银作阳极,纯银作阴极,溶液用硝酸银溶液,阳极的电极反应是:Age Ag+,阴极反应式为:Ag+ + eAg; 滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体是NO,NO不稳定在空气中迅速变为红棕色的气体为NO2, 反应的方程式为:2NO + O22NO2答案:Ag+ + eAg 2NO + O22NO2(2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 。解析:未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3,根据Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80可知B为Al(OH)3和CuO. 若NaOH过量有:Al(OH)3 + OHAlO2+2H2O答案:Al(OH)3和CuO Al(OH)3 + OHAlO2+2H2O(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO + Al2O3 CuAlO2 + 解析:根据化合价来配平:反应前Cu为+2价,反应后为+1,化合价降低,Al没有变化,所以另有元素升高,只能是生成氧气。4 CuO + 2 Al2O3 4 CuAlO2 + O2答案:4,2,4,O2(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少需要1.0molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。解析:由铜元素守恒得n(Cu)50.0mol。则CuAlO2为50.0mol,由Al元素守恒,得Al2(SO4)3为25.0mol,所以需要体积为25.0L答案:50.0 25.0(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。解析:蒸发、浓缩、冷却、结晶答案:蒸发、浓缩、冷却、结晶知识点:电极反应式的书写,化学方程式的书写,离子方程式的书写,氧化还原反应类型的方程式的书写、配平以及产物的判断,化学计算等知识。33.(17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是 。解析:Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体,在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。没有排气管不能用于收集气体;用于收集密度比空气小的气体;C用以收集密度比空气大的气体,且有尾气吸收装置;吸收氯气不能收集。答案:C将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。解析:氯气和水反应为可逆反应,所以具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO答案:Cl2、HClO、ClO设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中, 解析:用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应,静置。发现溶液出现分层现象,下层溶液变为橙色。答案:见解析(2)能量之间可以相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。 完成原电池的甲装置示意图(见图15),并作相应标注。要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。 以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极 。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ,其原因是 。解析:以Fe和Cu做电极为例,如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生Fe和铜的置换反应, 由题给试剂,结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是:锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极(活泼金属)、右边为正极(不活泼金属),则组装的原电池可以如下: 由所给的电极材料可知,当铜片做电极时,铜片一定是正极,则负极是活泼的金属(失电子发生氧化反应),反应的现象是电极逐渐溶解。以Zn和Cu做电极为例,如果不用盐桥则Zn与CuSO4反应,置换出的Cu附着在Zn表面,阻碍了Zn与CuSO4的接触,不能提供稳定电流。反应放热,会使化学能以热能的形式转化掉使其不能完全转化为电能,而盐桥的使用,可以避免铁和铜离子的接触,从而避免能量损失,提高电池效率,提供稳定电流。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选 作阳极。解析:根据牺牲阳极的阴极保护法,可知被保护的金属作阴极,即Zn作为阳极。答案:Zn知识点:化学实验基本操作、非金属性的比较、电化学原理(原电池和电解池)等知识。试卷类型:A2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一、 单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,满分64分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.选对的得4分,选错或不答的得0分。7.下列说法正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-B. K+、NH4+、OH-、SO42-9.设nA为阿弗加德罗常数的数值,下列说法正确的是A常温常压下,8gO2含有4nA个电子B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子10.下列叙述和均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅12.50时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)C饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.010-2molL-1二、双项选择题:本大题共9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或者不答的得0分。22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性:ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性:R TQ23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应三、非选择题:本大题共11小题,共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。29(16分) 某新能源研究兴趣小组尝试用木薯块根的淀粉制备燃料酒精。他们用酶将木薯淀粉讲解成单糖。查阅资料后,安装的酒精发酵装置、采用的发酵条件如图12。 (1)向发酵瓶中加入5g酵母菌开始试验,发酵初期,通气阀需要偶尔短时间打开,并在A通气口处打气,以利于_;实验过程中,通气阀需要偶尔短时间打开,但目的是_。 (2)第3天,取出少量发酵液,滴加含有_的浓硫酸永夜来检测酒精。 (3)检测后发现,尽管酵母菌菌种合适、淀粉酶解物充足、操作正确、发酵温度和PH值适宜,但酒精含量(+)比预期低,我们展开了讨论,认为还有其它影响因素,如_,请设计试验对此因素进行探究并预测实验结果(用表格形式呈现;用“+”表示酒精量,最高含量为“+”)。(4)请对预测的结果进行分析,并得出结论。30.(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:(1) 化合物的分子式为_,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_molO2.(2) 化合物可使_溶液(限写一种)褪色;化合物(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物,相应的化学方程式为_.(3) 化合物与NaOH乙醇溶液工热生成化合物,的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1:1:1:2,的结构简式为_.(4) 由CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物. 的结构简式为_,的结构简式为_.(5) 一定条件下,也可以发生类似反应的反应,有机产物的结构简式为_.31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中-的氧化。将O3持续通入Na溶液中进行模拟研究.(1)O3将-氧化成2的过程由3步反应组成:-(aq)+ O3(g)=O-(aq)+O2(g)H1O-(aq)+H+(aq) HO(aq) H2总反应的化学方程式为_,其反应H=_(2)在溶液中存在化学平衡:,其平衡常数表达式为_.(3) 为探究Fe2+对氧化-反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。 组实验中,导致反应后pH升高的原

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