热化学方程式 中和热PPT课件.ppt

热化学方程式 1 能够表示化学反应热效应的化学方程式 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 1 定义 含义 热化学方程式不仅表示反应的物质变化 还表示了能量变化 2 必须标明各种物质的状态 s 固体 l 液体 g 气体 aq 溶液 方程式后面必须标明反应热 吸热反应 H为 放热反应 H为 需注明反应的温度和压强 因反应的温度和压强不同时 其 H不同 对于25 101KPa时进行的反应可以不注明 2 热化学方程式书写的注意事项 3 练习 在相同温度下 4gH2完全燃烧生成液态水释放571 6kJ热量 如果4gH2完全燃烧生成气态水 释放热量要比571 6kJA 大B 小C 相等D 无法确定 固体熔化 液体汽化 固体升华都吸热 液体凝固 气体液化 气体凝华都放热 B 反应热的大小不仅温度 压强有关 还与反应物及生成物的状态有关 4 思考1 在同温 同压下 比较下列反应放出热量Q1 Q2的大小 A 2H2 g O2 g 2H2O g Q12H2 g O2 g 2H2O l Q2 数量的分析 反应物的状态 数量和生成物的数量都相同 但由于气态水转化为液态要放出一定热量 Q2 Q1 5 B S g O2 g SO2 g Q1S s O2 g SO2 g Q2 思考 在同温 同压下 比较下列反应放出热量Q1 Q2的大小 两式数量相同 S由固态吸收热量转化为气态 在氧化燃烧生成SO2 其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量 Q1 Q2 6 C C S 1 2O2 g CO g Q1C S O2 g CO2 g Q2 思考 在同温 同压下 比较下列反应放出热量Q1 Q2的大小 固态C氧化为CO 释放出热量Q1 CO是气体燃料 和O2反应生成CO2 又释放热量Q3 两次释放热量的总和Q1 Q3 等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2 Q2 Q1 7 可逆反应向逆向进行时 反应热与正反应数值相等 符号相反 不需要注明反应的条件 不用 或 符号 H的数值与反应的计量数成比例 计量数加倍 H加倍 热化学方程式中各物质化学式前面的计量数可以用整数表示 也可以用分数表示 相同状况下H2 g Cl2 g 2HCl g Q11 2H2 g 1 2Cl2 g HCl g Q2 8 热化学方程式的书写步骤 1 写出化学反应方程式2 注明反应物和生成物的状态3 标明反应热 H 注意单位和 4 注明反应的温度和压强 不注明指常温常压 5 检查 9 例1 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl 放出184 6kJ的热量 请写出该反应的热化学方程式 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol 2H2 g 2Cl2 g 4HCl g H 369 2kJ mol 例2 1molN2 g 与适量O2 g 反应生成NO2 g 需吸收68kJ的热量 写出热化学方程式 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 68kJ mol 10 例3 沼气的主要成分是甲烷 0 5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时 放出445kJ的热量 则下列热化学方程式中正确的是 A 2CH4 g 4O2 g 2CO2 g 4H2O l H 890kJ mol B CH4 2O2 CO2 H2O H 890kJ mol C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ mol D 1 2CH4 g O2 g 1 2CO2 g H2O l H 890kJ mol C H 445kJ mol 11 A 例4 已知在1 105Pa 298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量 下列热化学方程式正确是 A H2O g H2 g 1 2O2 g H 242kJ mol 1B 2H2 g O2 g 2H2O l H 484kJ mol 1C H2 g 1 2O2 g H2O g H 242kJ mol 1D 2H2 g O2 g 2H2O g H 484kJ mol 1 12 A 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4bkJ molB C2H2 g 5 2O2 g 2CO2 g H2O l H 2bkJ molC 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 2bkJ molD 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H bkJ mol 1 已知充分燃烧ag乙炔 C2H2 气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水 并放出热量bkJ 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 课堂练习 13 2 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰 已知破坏1molH H键消耗的能量为Q1kJ 破坏1molO O键消耗的能量为Q2kJ 形成1molH O键释放的能量为Q3kJ 下列关系式中正确的是 A2Q1 Q2 4Q3B 2Q1 Q2 4Q3C Q1 Q2 Q3D Q1 Q2 Q3 B 课堂练习 14 3 已知在25 101kPa下 1gC8H18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48 40kJ热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40kJ mol 1B C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1C C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1D C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 48 40kJ mol 1 B 15 课堂练习 4 已知 1 H2 g 1 2O2 g H2O g H1 akJ mol 2 2H2 g O2 g 2H2O g H2 bkJ mol 3 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 ckJ mol 4 2H2 g O2 g 2H2O l H4 dkJ mol则a b c d的关系正确的是 A ad 0C 2a b0 C 16 实践活动中和反应反应热的测定 17 中和热 1 定义 在稀溶液中 酸和碱发生中和反应生成1molH2O l 这时的反应热叫做中和热 2 单位 KJ mol 3 注意 必须是稀溶液 如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热 酸和碱反应 标准 生成1molH2O l 放出的热量 18 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3KJ molKOH aq HNO3 aq KNO3 aq H2O l H 57 3KJ molBa OH 2 aq 2HCl aq BaCl2 aq 2H2O l H 114 6KJ mol H aq OH aq H2O l H 57 3KJ mol 中和反应与反应热 19 4 1 强酸 强碱的稀溶液 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 3 若反应过程中有其他物质生成 沉淀 难电离物质等 这部分反应热不属于中和热 2 有弱酸 或弱碱 参加中和反应 中和热一般低于57 3kJ mol 因为电离吸热 20 中和热的测定 21 实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热 学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法 实验用品大烧杯 500mL 小烧杯 100mL 温度计 量筒 50mL 两个 泡沫塑料或纸条 泡沫塑料板或硬纸板 中心有两个小孔 环形玻璃搅拌棒 0 50mol L盐酸 0 55mol LNaOH溶液 22 实验装置 23 实验中必须知道的数据有哪些 怎样计算本实验的中和热 实验原理 Q mc tQ 中和反应放出的热量m 反应混合液的质量c 混合液的比热容常用4 18J g t 反应前后的温度差 实验步骤 看书P4 5并回答问题 24 实验步骤 看书P4 5并讨论以下问题 1 大 小烧杯放置时 为何要使两杯口相平 2 为什么要将碱溶液一次性倒入 3 为什么要读取它的最高温度 4 所取的酸和碱的量是否一样 为什么 25 讨论下列问题 1 本实验中若把50mL0 50mol L的盐酸改为50mL0 50mol L醋酸 所测结果是否会有所变化 为什么 2 若改用100mL0 50mol L的盐酸和100mL0 55mol L的NaOH溶液 所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍 假定各步操作没有失误 26 练习 50mL0 50mol L盐酸与50mL0 55mol LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 4 实验中改用60mL0 50mol L盐酸跟50mL0 55mol LNaOH溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 不相等 所求中和热 填 相