2011届高考化学二轮复习精题分解：第四章非金属及其化合物.doc

第四章 非金属及其化合物1.（2011山东聊城高三期中）已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为（ ）A1：2B1：3C2：1D3：1【答案】B2.（2011山东聊城高三期中）在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是（ ）A13.6克 B10.2克 C34克 D3.4克【答案】D3.（2011山东聊城高三期中）在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉恰好完全反应。若生成的气体只有NO，且有a/4gHNO3被还原，则a：b不可能的是（ ）A2：1B3：1C4：1D9：2【答案】A4.（2011山东聊城高三期中）3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（ ）A（0.1+a）molB（0.2+a）molC（0.05+a）molDa mol【答案】A 5.（2011江苏南通高三期中）氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：aHClO3bO2cCl2dHClO4eH2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A上述反应中，bc为一常数B由反应可确定氧化性：HClO4HClOC若化学计量数a8，b3，则该反应转移电子数为20eD变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了5C12I26H2O12H10Cl2IO3【答案】CD6.（2011山东临沂高三期中） 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 molL-1B. 配制500mL 3.68 molL-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0 mL21世纪教育网C. 该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于4921世纪教育网D. 该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下SO2 20.6 L【答案】D7.（2011黑龙江铁人中学高三期中）把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 （）A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮【答案】C8.（2011广东深圳外国语高三第三次调研）是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未配平）： 下列说法正确的是 A做氧化剂 B. 是氧化产物 C被氧化 D每消耗lmol就有2mol电子转移【答案】C9.（2011山西太原五中高三期中） “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 （ ）A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量氯气，以免其污染空气C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【答案】C10.（2011浙江金华一中高三期中） 0.06 mol Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，将生成的NO2和NO气体全部收集到一试管中，然后将此试管倒扣装有水的水槽中，向此试管中缓慢通入标准状况下一定体积的O2，最终恰好使溶液充满整个试管，则通入O2的体积为A896 mL B672 mL C560 mL D448 mL【答案】B11.（2011吉林长春外国语高三期中）下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 A、 B、 C、全部 D、【答案】B12.（2011福建厦门外国语高三11月月考）华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是A光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B刚玉的主要成分是二氧化硅C28g硅含有6.021023个电子 D28Si、29Si、30Si是不同的核素【答案】D13.（2011福建厦门外国语高三11月月考）关于硅及其化合物的叙述中，错误的是A硅是良好的半导体材料B二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si + 2CO来源:21世纪教育网D水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2【答案】D14.（2011山西太原五中高三期中）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移【答案】C15.（2011山西太原五中高三期中） 漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2+ H+ + Cl + 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ） A在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化作用 CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D溶液中的Cl起催化作用【答案】D16.（2011吉林长春外国语高三期中）标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是 A、0.448L B、0.336L C、0.224L D、0.672L【答案】C17.（2011浙江金华一中高三期中） 接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来炼铁、制水泥等将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A只有B只有 C只有D全部【答案】D18.（2011吉林长春外国语高三期中）某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶 体是 A、NH4Cl B、KSCN C、NH4SCN D、FeCl3【答案】C19.（2011吉林长春外国语高三期中）现有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO；NO2+O2；HCl+N2；NO+N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是： 21世纪教育网 A、H2H3H1H4； B、H3H2H1H4； C、H1=H2=H3=H4 D、H1H2H3H4【答案】A20.（2011河南长葛三中高三期中）(9分)某短周期元素，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。己知乙的密度是同温同压下H2密度的倍。请回答：(1)乙的电子式为 ，结构式为 ，空间构型为 。(2)甲具有不稳定性，发生分解反应的化学反应方程式为 。实验室保存甲的方法是 。(3)现有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，甲的物质的量浓度为1 mol/L。向该混合液中加入0.96 g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到气体的体积在标准状况下为 mL。【答案】 21.（2011山东临沂高三期中）（13分）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。 请回答： （1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是 A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路” B. 插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深 C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D. 将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成 （2）单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为： （用化学式表示）21世纪教育网 少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为 （3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。来源:21世纪教育网装置A中发生反应的化学反应方程式： 按气流的方向连接各仪器接口，顺序为 a f。 指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）： B： C： E： 【答案】（1）C（2分）（2）Cl2Br2Fe3+(2分) Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分) （3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2分)21世纪教育网 a d e b或（c ） c或（b） f。(2分) B：五氧化二磷（1分） C：饱和食盐水（l分）E：氢氧化钠溶液（l分）22.（2011江苏南通高三期中）(12分)氮的化合物很多，如：肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 。肼燃料电池原理如图所示，左电极上发生的电极反应式为。火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJmol-1，N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H52.7kJmol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同a L。B中可通过 判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数 （填 “变大”“变小”或“不变”）。若打开K2，平衡后B容器的体积缩小0.6a L，则打开K2之前，气球B体积为 。若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于 。【答案】（12分）CO(NH2)2ClO2OHN2H4CO32ClH2O(2分)N2H44e4OHN24H2O(2分)2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H947 .6 kJ mol1(2分)气球B的体积不再减小（其他合理答案也给分）(1分) 变小(1分) 0.7aL(2分) molL-1s-1(2分) 23.（2011山东临沂高三期中） (12分)SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。 （1）下列有关酸雨的说法正确的是 （填序号）。 A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染 C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生 D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生 （2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。 下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是 （填序号）。 A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸 C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H2SO4 组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b， 指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是 （填序号）。小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性。为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案A：往第一份试液中加入KmnO4溶液，紫红色褪去 方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是 原因是 【答案】.(12分）（1）D (2分)(2) B（2分） 试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好.（2分） AD（2分） A （2分）因为SO2和Fe2+都可以使KmnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成（2分）24.（2011山东聊城高三期中）（8分）浓硫酸具有：A、酸性 B、强氧化性 C、高沸点、难挥发性 D、脱水性，E、吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。21世纪教育网（1）用NaCl固体和浓H2s04在加热条件下制氯化氢气体。（ ）（2）浓硫酸能和生石灰反应。（ ）（3）热的浓硫酸与铜片反应。（ ）（4）浓硫酸干燥H2、O：、C12等气体。（ ）（5）常温下可以刖铁或锅的容器贮存浓硫酸。（ ）（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。（ ）（7）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。（ ）（8）浓硫酸使湿润的监色石蕊试纸先变红后变黑。（ ）【答案】 (1)C (2)A (3)AB(4) E(5) B(6) E(7) B(8) AD25.（2011黑龙江铁人中学高三期中）（8分）实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用图（）装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由NO2与H2O反应生成的。有人设计了图（）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。（）（）将有关操作补充完全：将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞，用酒精灯在_加热，当_时，立即撤去酒精灯。回答下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？_；如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_；如果需要再获得NO与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果，应_（填操作）。【答案】（1）液面接触分液漏斗活塞下沿 （1分）U型管的短管一侧（或者答“U型管的左管”）；铜丝圈有气泡产生（2分，各1分） （2）回答下列问题：铜丝圈与稀HNO3脱离后立即停止（1分）；U型管短管内（铜丝圈周围）可以观察到无色的NO气体 （1分）U型管的长管中的稀HNO3又回落到短管内，分液漏斗中有红棕色出现（2分）关闭分液漏斗活塞并适当加热（1分）26.（2011福建福州三中高三上第二次月考）（10分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是： 6NO+10Al+18H2O3N2+10Al（OH）3+6OH- （1）上述反应中，生成标准状况下336L氮气时，转移韵电子为 mol。现在要除去1m3含氮元素03mol的废水中的N0（设氮元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝 g。 （2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同，。 写出镁和含氮废水反应的离子方程式 已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为 ，若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含05%（质量分数）MgCl2的海水 kg。答案： （10分）（1） 15 2分 135 2分 （2）2NO+5Mg+6H2O =N2+5Mg（OH）2+2OH- 2分 MgCl2=Mg+CI2（电解） 2分 1425 2分27.（2011广东曾宪梓高三上10月月考）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是 。（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁- Fe2O3）的生产流程示意图：步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是 。步骤II中加入铁粉的目的是 。步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）。 A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 。从滤液C中回收的主要物质的一种用途是 。答案：（1）NaOH溶液（或其它合理答案）煅烧 （2）SiO2 将Fe3+还原为Fe2+ C） 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 （2分） 氮肥28.（2011河南长葛三中高三期中）（8分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下（部分产物已略去）： （1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是： ； （2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是： ； （3）若A是一个溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、 Al3+、CO32-、SO2- 中的某些离子，当向该溶液中加入 B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积 变化如图所示，由此可知该溶液中肯定含有的离子有 。【答案】（8分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）29.（2011浙江金华一中高三期中） （11分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为 。（2）操作的名称是 。（3）操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）A固体和液体 B固体和固体 C互不相溶的液体 D互溶的液体（4）混合中加入少量Na2SO3的目的是 。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：21世纪教育网甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含_，其用于证明该假设所用的试剂为 。【答案】（11分）（1）SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4。(2分） （2）过滤 (2分）；（3）D (2分）。21世纪教育网（4）除去粗品中未反应完的溴。(1分）（5）KSCN溶液（其他合理答案也可给分）(1分）溶液变成血红色（其他合理答案也可给分）。(1分) Br2（其他合理答案也可给分），(1分）CCl4（其他合理答案也可给分）。(1分）30.（2011辽宁建昌高中高三第三次月考）（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx4x N