2011年春会昌英才学校高一第一次月考化学试卷.doc

县（市、区） 学校 班级 姓名 考生号 密封线内不要答题2011年春会昌英才学校高一期中考试化学试卷命题人：代晓玉（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cl 35.5 N 14一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16小题，共计48分）1 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）A是4He的同素异形体 B比4He多一个电子C是4He的同位素 D比4He少一个质子2下列说法正确的是( ) A现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本BH2H+H 的变化放出能量C已知Zn与稀硫酸的反应是放热反应，则1 molZn与1 mol H2SO4的能量大于1 mol ZnSO4与1 mol H2的能量D凡是含有共价键的化合物一定是共价化合物3在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（ ）AHCl + NaOH = NaCl + H2O B2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2OC4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 D2H2 + O2 = 2H2O4在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）A碳棒上有气体放出，溶液的pH增大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极流到b极 Da极上发生了氧化反应5下列变化中属于吸热反应的是（ ）液态水汽化；将胆矾加热变为白色粉末；浓硫酸稀释；氯酸钾分解制氧气；生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D6下列粒子半径之比大于1的是（ ）Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl)/ r (Cl-) Cr (Na)/ r (Mg) Dr(Mg2+) / r (O2-) 7下列装置属于能将化学能转化为电能而且铁片质量减小的是（ ）8把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由DC；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动顺序是（ ）AABCD BACDB CCABD DBDCA9用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A加热 B不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉10可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) ，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.5 mol/(Lmin) Bv(B)=0.6 mol/(Lmin) Cv(C)=0.35 mol/(Lmin) Dv(D)=0.4 mol/(Lmin) 11.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,水蒸气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为（ ）A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ12一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，不能作为达到平衡状态的依据的是（）AN2、H2和NH3的质量分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132C断开1 mol H-H的同时，形成1 mol H-HD单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH213人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化14氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH2e2H2O和O22H2O+4e4OH，则下列叙述正确的是( )A通O2的一极是正极，通H2的一极是负极B通H2的一极是正极，通O2的一极是负极C工作一段时间后电解质溶液的pH增大 D工作时负极区附近pH增大15X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ） A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC四种元素的单质中，X单质的熔沸点最高DW的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质16反应2SO2+ O2 2SO3 经一段时间后, SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls),则这段时间为( )A0.1s B2.5s C5s D10s二、 填空题（共3小题，共计26分）17（8分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。（1）A元素的名称_ ；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；（2） D2C的电子式_ ；（3） C的最高价氧化物的水化物的化学式_ 。18（8分）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料,依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H和Zn2进行工作。回答下列问题：（1）正极材料是 ，电极反应是 。（2）负极材料是 ，电极反应是 。19（10分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）反应物为 ，生成物为 ；（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程 式为： ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；（4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡 （填是或否）三、 实验题（共两小题，共计16分）20（8分）如下图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是：_ _。（2）产生上述现象的原因是：_ _。（3）写出有关反应的离子方程式： _ _ _。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“”、“”、“”或“=”）21（8分）（1） ； （2） ；（3） ； 。四、 计算题（共计10分）22（10分）（1） ；（2）（写出计算过程）2011年春会昌英才学校高一期中考试化学试卷答案一、选择题（3分16）15 CCABD 610 CDBBD 1115CBBAD 16C二、填空题（26分）17 （8分）（1）氢 （2） （2）二（1），VA （1） （3） （2） （4）H2SO4（2）18 （8分）（每空2）（1）Pt； O2+4e-+4H+=2H2O (2)Zn； Zn2e-=Zn2+(或2Zn4e-=2Zn2+)19 （10分）（每空2）（1）X、Y； Z （2）3X+Y 2Z （3）0.05molL-1min-1 （4）是三、实验题（16分）20（8分）（每空2）（1） 试管中镁片迅速溶解，产生大量气泡，烧杯中有白色浑浊出现（2） 镁与盐酸反应放热，使烧杯中饱和石灰水的温度升高，Ca(OH)2溶解度下降，Ca(OH)2析出，出现浑浊（3） Mg+2H+=Mg2+H2（4） CBA ； 随着反应的进行，反应物过氧化氢的浓度逐渐下降，所以反应速率逐渐变小四、计算题（10分）22（10分）（1） Zn+Cu2+=Zn2+Cu（2）（2）2011年广州市高三一模试题7下列说法正确的是AP和S属于第三周期元素，P原子半径比S小BNa和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na强CC和Si属于第A族元素，SiH4比CH4稳定DCl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱水 浓硫酸 8下列实验装置设计正确的是 盐酸（含酚酞）NaOH标准溶液棉花NH4Cl和Ca(OH)2 Cl2 浓硫酸 干燥氯气A稀释浓硫酸B 实验室制氨气 C 测定盐酸浓度 D9下列说法正确的是A乙烯和苯都能发生加成反应B乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应10电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCuD电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥11下列化学反应的离子方程式正确的是A将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2ONa+2OH+ H2B将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O12设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1molL1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3B8g CH4中含有10nA个电子C常温常压下，22.4L O3中含有3nA个氧原子D28g C2H4中含有2nA个碳原子22下列除去杂质的方法正确的是A除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气B除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解后，蒸发结晶D除去Fe(OH)3固体中少量的Mg(OH)2：加入足量FeCl3溶液，充分搅拌后过滤23常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A与中c(H+)相同B与混合，溶液中c(CH3COO) =c(Na+)C和混合，所得混合溶液的pH大于7D与分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等30（16分）以苯甲醛为原料合成化合物的路线如下：CHOCHOO2NHCNH2O/HCHO2NOHCOOH浓硫酸/H2/NiH2NOOOONH2CHO2NOHCN浓硝酸/浓硫酸O2NOOOONO2（1）反应的反应类型是_。（2）反应还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为_和_。（3）化合物与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为_。 （不要求写出反应条件）（4）下列说法正确的是_（双选，填字母）。A化合物I的名称是2硝基苯甲醛B化合物可以发生缩聚反应得到高分子化合物C反应属于还原反应D化合物的分子式为C16H12N2O4CH3CCH3O（5）用丙酮（ ）代替化合物I发生反应、反应可以得到化合物（生产有机玻璃的中间体），化合物的结构简式为_。31（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：NaClO3H2SO4溶解SO2反应2H2O2、NaOH减压蒸发55冷却结晶粗产品反应1ClO2母液（1）提高“反应1”反应速率的措施有_、_等。（2）“反应2”的的氧化剂是_，该反应的化学方程式为_。（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。（4）从“母液”中可回收的主要物质是_。（5）“冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。32（16分）苯乙烯（C6H5CHCH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)H2 (g) DH+125kJmol1（1）该反应的平衡常数表达式为K _ _ 。随着温度的升高，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。平衡转化率/%101kPa（900K）40608048121620202kPa（900K）n(H2O)n(C6H5C2H5)0（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_；结论二：_。加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_。（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_。33（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 （1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余；假设3：_。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液。高一化学硫的转化检测题一、选择题（本题包括18个小题,每题3分只有一个选项符合题意）1、2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的（ ）A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源C研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源循环再生2、环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是 （ ）3、现有以下几种措施： 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理， 少用原煤做燃料， 燃煤时鼓入足量空气， 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 （ ）A B C D4、北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 （ ）A. 硫化氢分子很稳定，受热难分解 B. 浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性C. 将硫化氢通入溴水，溴水褪色D. 硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S2H+S 2-5、实验室合成三氧化硫装置如图所示，则以下说法中错误的是 （ ） A装置甲的作用是混合气体、干燥等B虽SO3极易溶于水，但生成的三氧化硫不宜直接通入水中吸收C乙处导出的气体是SO3、SO2、O2D 所需的催化剂为铁触媒6、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓H2SO4溶液灼热的铜网碱石灰A. B. C. D.7、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8、将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）A小于50B大于50C等于50D不能确定9、浓硫酸和2molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是 （ ）Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水10、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是 （ ）A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为26.021023C等质量的S8和S所含S原子个数相等D22.4 L N2中所含的分子数为6.02102311.X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是 ( )A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO412、某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为 （ ）A 7：6 B 6：7 C 1：7 D 7：113、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 （ ）A气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 BZ导管出来的气体中无二氧化碳C气瓶中产生的沉淀是硫酸钡和碳酸钡DZ导管口有红棕色气体出现14、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是 （ ） A氧化铁 B木炭粉 C氧化铜 D二氧化锰 15、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 （ ）A.0.5mol/L B0.05mol/LC.1mol/L D0.1mol/L16、下列各组离子能大量共存的是 ( )A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- B.H+、K+、SO32-、SO42-C.Fe2+、H+、ClO-、S2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-17、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。 则通入的该气体可能是（ ）ACO2BNH3CNO2DCl218、下表中，对陈述、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）二、填空题（本题共5个大题，共46分）19、（8分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A氯化钠 B硫化钠 C亚硫酸钠 D硫代硫酸钠 E硫酸钠 F碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_ _(填分子式)。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。第一种情况_ _第二种情况_ _第三种情况_ _ (可不填满，也可补充)20、（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题： （1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为 ；（4）当D中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去装置D的作用为 。21、 (12分)有两个实验小组同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，用如下图所示装置进行实验。通入SO2气体，将带带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_ _。 (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。_ _。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：BaCl2溶液 白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成稀硝酸 将B中反应后的固体溶解于水上述方案是否合理?_。请简要说明两点理由：_ _；_ _。22（10分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2转化。（1）汽车尾气中NO的来源是 。 A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 （2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。 （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 A开发氢能源 B使用电动车 C限制车辆行驶 D使用乙醇汽油23、（6分）使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各成分的体积比。硫的转化参考答案1、C 2、C 3、B 4、C 5、D 6、B 7、D 8、B 9、B 10、C 11、A 12、D 13、D 14、B 15、D 16、D 17、A 18、C19、37.6%20、（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。（2）（3）品红溶液褪色。（4）A；除去SO2并检验SO2已被除净。21、(1) 2Na2O2+2SO2 = 2Na2SO3+O2 (2) 取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体 (3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根22（1）C ；（2） 2CO2NO2CO2N2 ； （3） SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 ； （4） ABD23、（1）B：2H2S+O2=2S+2H2O C：2H2S+3O2=2SO2+2H2O（2） V O2=25 ml V H2S=75ml V O2=50ml V H2S=50ml24.解：设SO2 、H2的物质的量分别为x、yZn +2H2SO4 (浓)=ZnSO4 +SO2 +2H2O 2x xZn +H2SO4 (稀)=ZnSO4 + H2 y y 2x + y +0.05=0.1x18.5 x + y =1.5 解得： x = 0.3 mol y = 1.2 mol 所以：V(SO2) : V(H2) = 0.3 : 1.2 = 1 : 4 第二节 金属的腐蚀和防护（第一课时）教学设计潮州市金山中学 化学组 吴梓虹一、教学内容1课标中的内容主题2 生活中的材料（4）描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义；2教材中的内容本节简单介绍了生活中金属的腐蚀和防护知识。内容涉及金属腐蚀的化学原理（化学腐蚀、电化学腐蚀）：在化学腐蚀中，以家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而食品罐头放在南极已差不多90年了，却很少生锈为例（图3-14），强调温度（反应条件）对化学腐蚀的影响比较明显。在电化学腐蚀中，通过“科学探究”，让学生分析铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在什么条件下锈蚀速率较快，引出电化学腐蚀。教科书中没有出现“吸氧腐蚀”和“析氢腐蚀”这两个名词，只是介绍了钢铁发生电化学腐蚀时在正极上发生的这两类原电池反应。最后强调指出化学腐蚀和电化学腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。 金属的防护内容：教科书通过图示（图3-16和图3-18）和活动（2个“思考与交流”）的方式，由学生自己总结对金属防护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的；最后简单介绍了牺牲更活泼金属的防护方法的原理及其应用。二、教学对象分析1知识技能方面在高中课程标准必修模块化学2化学能与电能中，学生已经学习了化学能与电能的转换，即原电池的相关知识。本节是在此基础上，引导学生了解金属腐蚀的化学原理和防护方法等。内容包括：金属的腐蚀（第一课时）和金属的防护（第二课时）。2学习方法方面在高中课程标准必修模块化学2化学能与电能中，学生掌握了正确判断原电池的正负极的方法，能够将原电池负极失电子被消耗的原电池原理应用到金属腐蚀的知识点上来；具有一定的学习方法基础。三、设计思想选修1模块第三章第二节金属的腐蚀和防护分为两个课时进行。本教学设计为第一课时，主要内容为“金属的腐蚀”。本节课可采取问题解决和实验探究相结合的教学模式，其基本流程为： 问题引入：列举生活实例（展示：家庭、校园金属腐蚀图） 提出问题：金属腐蚀有哪些危害？金属为什么会被腐蚀？ 科学探究（分组实验：不同条件下铁钉的锈蚀） 探究金属腐蚀发生的条件 金属腐蚀的分类 多媒体展示：化学腐蚀和电化学腐蚀 电化学腐蚀的原理：电极反应金属腐蚀的本质。问题解决和实验探究相结合的教学模式以解决问题为中心，设计问题引入教学内容，注重引导学生进行自主探究活动，着力于培养学生的创造思维和实践能力。四、教学目标1知识与技能：掌握金属腐蚀的化学原理（化学腐蚀、电化学腐蚀）、概念、分类；认识金属腐蚀的本质。2过程与方法：实验探究法、问题讨论法3情感态度与价值观：通过学习金属的腐蚀，让学生了解资源的损耗过程和造成的危害，培养学生节约资源，爱护环境的意识；加深学生对化学与生活密切关系的认识，激发学生的学习兴趣，促进学生科学素养的全面提高。五、教学重点与难点1教学重点：金属的电化学腐蚀原理2教学难点：金属的电化学腐蚀原理六、教学仪器、用品试管、胶塞、铁钉、酒精灯、植物油、棉花、干燥剂CaCl2、NaCl溶液、CH3COOH溶液、煮沸后迅速冷却的蒸馏水七、教学过程八、板书设计第2节 金属的腐蚀和防护一、金属的腐蚀1定义：金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。2分类：（1）化学腐蚀： 定义：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 原理：金属与氧化剂发生氧化还原反应。 影响因素：温度升高，化学腐蚀速率加快； 金属越活泼，越易被腐蚀；氧化剂浓度越大，化学腐蚀速率越快（2）电化学腐蚀： 定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 原理：发生原电池反应，较活泼金属被氧化3本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程：M ne- M n+4区别：相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多小结 金属的腐蚀九、学习评价设计巩固练习：1.有关金属腐蚀的下列说法，不恰当的是（ B ）A.一般说来，金属越活泼，越易发生腐蚀B.金属发生腐蚀时表现了明显的氧化性C.气温越高，金属越易腐蚀D.金属腐蚀通常分化学腐蚀和电化学腐蚀两类2.化学实验室内的铁架台往往容易生锈，这是由于（ D ）A.只发生了化学腐蚀B.只发生了电化学腐蚀C.化学腐蚀和电化学腐蚀并存，而以电化学腐蚀为主D.接触酸性气体较多，化学腐蚀增强3.钢铁发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是（ A ）A.它们的负极发生相同的反应 B.它们的正极发生相同的反应C.酸性水膜条件下，正极吸收氧气 D.负极都直接生成Fe3+4.轮船通常用钢板做船体，为了防止钢板腐蚀，通常在船身上安装另一些金属块，这些金属块宜选用（ A）A.锌块 B.钠块 C.铜块 D.铅块5.化学探究活动小组的同学将无锈铁钉分别置于下列容器内：盛装空气；装入无水CaCl2干燥剂； 装有食盐水；装入食醋稀溶液； 装满花生油。一段时间后，发生腐蚀由易到难的顺序，应当是（ B ）A. B. C. D. 十、教学反思通过本节课的教学，本人深刻体会到了化学与生活的紧密关系。在设计教学案例的过程中，着力引导学生从生活入手，理性地分析和研究生活，得到经验