2011年虹口区高三二模化学试卷.doc

虹口区2011年高三化学学科高考练习题（考试时间120分钟，满分150分） 2011.4相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137 U-238第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1. 下列做法不能体现节能减排理念的是A. 推广使用电动汽车 B. 大量采用绿颜色涂料C. 用太阳能作为能源 D. 用再生水灌溉绿地2. 下列变化属于物理变化的是A. 苯的硝化 B. 煤的气化 C. 金属的钝化 D. 氨的液化3. 下列化学用语正确的是A. 甲酸钠的分子式：CHO2Na B. 2-甲基-1-丙醇的结构简式： C. 钾离子的电子式：K+ D. 氧族元素原子的最外层电子排布式：ns2np64. 下物质分类正确的是A. 天然油脂混合物 B. 氯气非电解质C. 二氧化氮酸酐 D. 二氯甲烷非极性分子5. 物质的变化常常伴随着能量的转化。以下关于能量转换的认识错误的是A. 天然气燃烧时，化学能转化为热能B. 电解水生成氢气和氧气时，化学能转化为电能C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D. 动物体内葡萄糖氧化为二氧化碳时，化学能转化为热能二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6. 下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是A. FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉，过滤 B. KNO3溶液（NaCl）：加热浓缩，冷却结晶C. 苯（苯酚）：NaOH溶液，蒸馏 D. 氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气7. 在下列变化工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A. B. C. D. 8. 常温下，在某无色水溶液中，可能大量共存的离子组是A. K+、 Fe3+、NO3、I B. K+、Cu2+、Cl、SO42C. Na+、Ba2+、Cl、OH D. K+、Al3+、HCO3、ClO9. 化学学习与研究中经常用到类推的思维方法，下列几种类推结论中正确的是A. 铁与氯气反应生成氯化铁，铁与碘反应生成碘化铁B. 电解熔融的MgCl2制取金属镁，电解熔融的AlCl3制取金属铝C. 无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，苯甲酸钠与碱石灰共热制取苯D. C2H4能使溴的四氯化碳溶液褪色，C4H8一定能使溴的四氯化碳溶液褪色10. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述，错误的是A. 炼铁是铁矿石在高温下被还原为铁的过程B. 工业生产中，及时分离出产品，能加快反应的进程C. 与氨碱法相比，联合制碱法提高了原料食盐中钠、氯原子的利用率D. 硫酸工业中，采用通入过量空气等措施，提高二氧化硫的转化率11. 如图所示装置进行实验，将液体a逐滴滴入到固体b中，下列叙述正确的是溶液a固体b溶液cc中现象 A浓盐酸MnO2品红溶液褪色 B浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液溶液变浑浊 C浓氨水烧碱饱和NH4Cl无明显现象 D醋酸贝壳苯酚钠溶液变浑浊12. 下列晶体中，除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的共有多少种H2O SiO2 C60 金刚石 石墨 I2 醋酸 ArA. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种13. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 125g CuSO45H2O晶体中含有Cu2+ 离子数一定小于0.5 NAB. 常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于10-3 NA C. 由S6、S7、S8组成的硫蒸气6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NAD. 3.6 g C与3.36 L O2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA 14. 高中课本涉及的很多知识都与诺贝尔化学奖研究成果有关。以下“相关说法”正确的是15. 2010年温哥华冬季奥运会，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，而被取消参加的资格。检测出的一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中正确的是A. 分子中有1个碳碳双键 B. 既能发生加成反应，又能发生消除反应C. 该有机物能发生银镜反应 D. 1mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应16. 有20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3、CH3COONa、NaOH三种溶液，下列说法正确的是A. 三种溶液pH的大小顺序是 B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入20 mL 0.1 molL-1 盐酸后，pH最大的是D. 若分别跟相同浓度的稀硫酸恰好完全反应，消耗硫酸的体积为 17. 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是A. ab时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B. bc时发生的离子反应为：H+ + OH H2OC. cd时离子的物质的量：Ba2+ 可能大于ClD. de时离子的物质的量：Ba2+ 一定大于OH三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。）18. 据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既可以显示酸性，又可以显示碱性的是A. H2OB. NaCl C. NaHCO3D. Al2O319. 下列离子方程式书写正确的是A. 在硫氢化钠中加入稀硫酸溶液：S2 + 2H+ H2SB. 碳酸钠溶液中加入少量的盐酸：CO32 +H+ HCO3C. 在溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 2Br + 3Cl2 2Fe3+ + Br2 + 6ClD. 偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2AlO2 + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO3220. 已知Fe2+ 可用K3Fe(CN)6 来检验（呈蓝色）。将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6 及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发生了变化。则下列说法正确的是A. 甲区呈现红色 B. 乙区呈现蓝色 C. 丙区产生Cu2+离子 D. 丁区产生Fe2+离子21. 常温下，0.1 molL-1氨水溶液中 110-8，下列叙述错误的是A. 该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) 110-9 molL-1B. 0.1 molL-1 氨水溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(H+ ) c(Cl ) + c(OH) C. 0.1 molL-1 的氨水溶液与0.05 molL-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3H2O) 2c(SO42)D. 浓度均为0.1molL-1 的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ ) c(NH3H2O) c(Cl) c(OH) c(H+ )22. 已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为A.B.C.D.NaX3 mol2 mol1 mol0 molNa2CO30 mol1 mol2 mol3 molNaHCO36 mol5 mol4 mol3 mol第II卷（共84分）四、（本题共24分）23. 有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：元素WXYZ原子半径186 pm99 pm66 pm77 pm核外电子有4种能级不同的电子最外层有7种运动状态不同的电子核外电子占有5个轨道有2个未成对电子单质部分性质密度：0.97 gcm-3熔点：97.8能导电沸点：-34.0不能导电密度：1.43 gL-1沸点：-183.0不能导电熔点：3550能导电注：气体密度已换算为标准状况（1）元素W在周期表中的位置_，根据性质描述，元素Z的单质是_（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是_（写离子符号）。（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：_（用化学式表示）。（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_（选填序号）。a. 元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低b. 元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强c. 元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高d. 元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为_，已知生成1 mol该产物将伴随393.51 kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式_。24. 今年3月的日本福岛核泄漏再次引发核电安全反思。作为核工业的重要原料，铀在自然界中以沥青铀矿（U3O8）、钒钾铀矿（K2O2UO3V2O5）等形式存在。（1）钒钾铀矿中U元素呈现其最高化合价：_价，它溶于硫酸生成硫酸铀酰：UO2SO4。（2）已知U3O8中含有两种价态的铀元素，溶于硫酸生成UO2SO4 和U(SO4)2，溶于稀硝酸仅生成一种含铀化合物，完成并配平U3O8跟稀硝酸反应的化学反应方程式：_ U3O8 + _ HNO3 _。（3）上述反应中被氧化的元素是_，当有0.3mol电子发生转移时，参加反应的氧化剂为_ mol。（4）已知某沥青铀矿中U3O8含量为15g/kg。现有0.5吨该沥青铀矿，用金属钙作还原剂制取铀，至少消耗Ca的物质的量为_mol（保留2位小数）。25. 氨是氮循环过程中的重要物质，合成氨是目前普遍使用的人工固氮方法。反应在450并有催化剂存在下进行：N2 + 3H2 2NH3 + Q。（1）合成氨工业中，该反应所用的催化剂是_（填名称）。（2）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，若将反应在300条件下进行直至达到新的平衡，N2的转化率将_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_（填序号）。a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2b. 单位时间内消耗N2和生成H2的物质的量相等c. 密闭容器内混合气体的密度保持不变 d. 2 u (N2)正 = u (NH3)逆（4）向2L的密闭容器中，通入0.2 mol N2和0.6 mol H2，6分钟后达到平衡，测得容器中含NH3 0.36 mol，则氢气的消耗速率u (H2) = _molL-1min-1；若继续通入0.2 mol N2和0.6 mol H2，则平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”），再次达到平衡后，_mol n(NH3) _mol。五、（本题共24分）26. 研究性学习小组进行二氧化硫的制取和性质实验。（1）实验室制取二氧化硫气体可选用试剂_（选填序号）。a. 铜和浓硫酸 b. 亚硫酸钙和硝酸 c. 亚硫酸钡和浓硫酸 d. 硫和氧气（2）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验： 氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是_，反应的化学反应方程式为_。 还原性：通入_溶液，观察到溶液褪色。如何证明二氧化硫在该反应中被氧化：_。通入某红色溶液，观察到溶液褪色。对于红色溶液的成分，有两种推测，一种认为是品红溶液，另一种认为是酚酞与氢氧化钠的混合溶液，请设计简单实验验证上述推测：_。（3）某亚硫酸钠样品因氧化而部分变质，为了测定其中亚硫酸钠的含量，设计实验如下：取样 称量样品 经过下图装置 称量干燥管你认为该方法测定结果将比真实值_（填“偏大”或“偏小”），理由：_。27. 海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有_（选填序号）。a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图1为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。 请判断E为_极。 制得的烧碱溶液从_处（填字母）流出。 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl 的具体操作是：_。（3）20时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图2。 20时，NaCl在水中的溶解度为_g/100g水。 现有20时，满足曲线B点所示的溶液，可采用_方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_。（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为gcm-3）中NaOH的含量，可采用的方法是_，其中氢氧化钠的质量分数可表示为（注明表达式中所用有关符号的含义）：_。六、（本题共20分）28. 化合物A，结构简式为 （其中R为饱和烃基），在一定条件下发生如图所示转化关系：。完成下列填空：（1）关于上述各步转化，下列说法正确的是_（选填序号）。a. 以上转化未涉及加成反应 b. D比C的相对分子质量小18c. A、B、C、D中都含有COOH d. A跟C发生酯化反应，产物分子式为C18H18O4Cl （2）A可能的结构简式有：_。（3）D的分子式为_，可能的结构有_种。（4）若D中除苯环外，还有一个六元环，写出AB的化学方程式：_。29. 喹硫平是一种非典型抗精神病药物，其合成路线如下图所示：已知：C的系统命名为1,4-二溴-2-丁烯。完成下列填空：（1）写出结构简式：A _，D _。（2）B中除硫醚键（S）外，还含有的官能团名称为_。（3）的反应类型：_，中属于取代反应的有_（填序号）；的反应条件：_。（4）反应和的目的是_。（5）D的既含有羟基，又含有醛基的同分异构体共有_种。（6）B发生聚合反应的化学方程式为_。七、（本题共16分）30. 为检验醛基，某同学欲用2%的CuSO4溶液与NaOH溶液制取新制氢氧化铜。（1）查阅资料知，当NaOH溶液浓度为10%左右（密度1.10gcm-3），实验现象最为明显。10%NaOH溶液的物质的量浓度为_ molL-1。（2）该同学在2 mL 2%的CuSO4溶液中滴入48滴10%NaOH溶液后，发现生成了绿色沉淀，而非蓝色悬浊液。为确定该沉淀的组成，重新制取绿色固体4.72 g，将其用盐酸溶解，平均分为两份。一份中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.165 g；另一份中，加入足量Na2S溶液，同样操作后得黑色沉淀1.92 g；试计算该样品中两种阴离子的物质的量之比（写出对应的离子符号）_。推测该绿色沉淀的化学式_。31. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为研究某烤蓝铁片（假设仅含Fe和Fe3O4），分别进行以下实验操作：（1）取一块100mm50mm的该铁片，质量为40.195g。进行去氧化膜处理后，测得质量为33.298g。则氧化膜厚度为_mm（已知Fe3O4的密度为5.18g/cm3，保留2位小数）。（2）取m g该铁片的粉末，放入23.00 mL 2 molL-1的盐酸中，恰好完全反应，生成425.6 mL气体（标准状况），向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。则粉末的质量m= _g（保留3位小数）；反应后溶液中溶质的物质的量为_mol。（3）再取三份不同质量的该粉末，分别加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00 molL-1的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关实验数据如下表所示（假设NO是唯一还原产物）：实验序号IIIIII加入粉末质量/g20.28040.56047.320生成气体的体积（标准状况）/L6.83213.66415.680 硝酸溶液的体积（V）为 _ mL。 若向实验所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+ 同时存在，计算加入铜粉的质量的范围（写出计算过程）。虹口区2011年高三化学学科高考练习题参考答案及评分标准一选择题（每小题2分，共10分）1. B 2. D 3. C 4. A 5. B二选择题（每小题3分，共36分）6. B 7. D 8. C 9. C 10. B 11. D 12. C 13. C 14. B 15. A 16. C 17. B三选择题（每小题4分，共20分）18. AC 19. BD 20. AD 21. AD 22. AII卷说明： 除标明外，每空1分四、（本题共24分）23.（共8分）（1）第三周期IA族，石墨，Na+；（2）HFHClH2S；（3）b；（4），C(s，石墨) + O2(g) CO2(g) + 393.51 kJ（2分）24.（共8分）（1）+6；（2）3，20 9UO2(NO3)2+2NO+10H2O（2分）；（3）（或+4价的铀元素），0.1（2分）；（4）4.75（2分）25.（共8分）（1）铁触媒；（2）可逆反应的进行程度越大，增大；（3）d；（4）0.045，正向，0.72，0.8五、（本题共24分）26.（共12