化学反应速率综合习题.doc

化学反应速率综合习题1为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷（C6H12）的影响，以检验新型镍催化剂的性能，采用恒压微型反应装置进行如下实验，在反应时间等其他条件相同时，定时取样分离出氢气后，分析成分如下：温度8595100110240280300340质量分数（%）苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37环己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63下列说法错误的是（ ）A由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低B在110240C苯的转化率为100。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C增大压强有利于提高苯的转化率，但不能改变该反应的平衡常数D当温度超过280C，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应2在密闭容器中，反应：CH4（g）+H20（g）CO（g）+3H2（g）H0达到平衡。下列叙述不正确的是A增加甲烷的量，上式中H增大B增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C升高温度，逆反应速率增大 D增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变3已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是温度/4005008301000平衡常数K10910.6A正反应是吸热反应 B恒温时增大压强，正反应速率增大C830时，反应达到平衡，COCO2D400时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行4随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） =-802.3kJmol-1H2O（1） = H2O（g） =+44.0kJmol-1则4.8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为 。（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） =+206.1kJmol-1。若800CC时，反应的化学平衡常数K=l.O，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。CH4H2OCOH23.0molL-18.5molL-12.0molL-12.0molL-1则此时正、逆反应速率的关系是 。（填标号）A（正）（逆）B（正）（逆）C（正）（逆）D无法判断为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360或480、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。实验序号温度/压强/kPaCH4初始浓度/ molL-1H2O初始浓度/ molL-11360P2.006.802t1012.006.8033601012.006.80表中t ，P ；设计实验2、3的目的是 ；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 （用表示）。（3）利用作催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，第一步反应为：则框内物质为 ；第二步反应的化学方程式为 （可不写反应条件）。5某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：，测得c（NH2COO）与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是 A012min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc（NH2COO）将随反应时间的不断延长而不断减小 C25时，06min，v（NH2COO）为0.05molL-1min-1 D15时，第30min时，c（NH2COO）为2.0molL-16已知：（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ）AT1时，v正v逆B正反应的H0Ca、b两点的反应速率va=vbD TT1时，增大的原因是平衡向正方向移动7（2012泉州一检）一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)H0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：下列说法不正确的是A该反应的平衡常数表达式为B升高温度后达新平衡时，增大C3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 molL1min1 8（2012福州质检）已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.30kJmol一1，在某温度下 2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：时(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n3n5H24.504.203.60n4n6NH3OO20n21.OO1.OO下列说法正确的是A反应3h内，反应速率v(N2)为O.17molL一1h一1B此温度下，该反应的平衡常数为O.037 C反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJD4h时，若再加入1molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍9往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。下列说法正确的是A实验2比实验l使用了效率更高的催化剂 B实验2比实验1的反应容器体积减小C实验2和实验3可判断该反应是放热反应 D实验1比实验3的平衡常数大10、制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：实验序号溶液pH亚硫酸钠与水的质量比反应温度硫粉质量亚硫酸钠转化率1101.5：11001880.7%2a1.1：11001894.6%实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a= 若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行 次对比实验。实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？答：_。11、实验三一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：实验序号氯化镁固体中氯元素含量/%温度/粉碎方式/催化效果/gg-1170.9720滚动球磨3.9104274.4520滚动球磨5.0104374.4520振动球磨5.91044100振动球磨注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。（5）表中= 。（6）从实验1、2可以得出的结论是 。（7）设计实验2、3的目的是 。12、已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H+2I2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H+2I2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（min）0.1 molL-1KI溶液H2O0.01 molL-1X 溶液0.1 molL-1双氧水1 molL-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6 回答下列问题：（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。（2）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H+2I2H2O+I2催化的过程。 、 （不必配平）（3）若要探究温度对H2O2+2H+2I2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是 。13、实验二 MnO2对H2O2分解反应速率的影响。该小组通过对比实验获得以下数据：实