四川省新津中学2016届高三化学10月月考试题.doc

新津中学高三化学10月月考试题 可能用到的原子量：H-1 O-16 Cu-641、下列有关生活和生产中化学知识的描述错误的是()A. PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿B. 汽车尾气排放的NO2等气体是造成光化学污染的主要原因C点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 D.误食含有大量Cu2+的食物可以服用鲜牛奶解毒2某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应碱性氧化物一定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和C60是互为同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A B C D3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA4下列说法正确的是（ ）A在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2，的离子反应方程式为Mn2ClO-H2O=MnO2Cl-2HB向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失 C在c（HCO3-）=0.1 molL-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3- 能大量共存 DNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO35某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气) Y G + h. S) ?+ W c6 . i* T% H6Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为21时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A18 B16 C15 D1107高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是A放电时，石墨电极a为正极B放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移C可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液D充电时，b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+二、解答题。（本大题有4个小题，共58分，直接答在试卷上）27.（14分）铜在自然界存在于多种矿石中（）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO32H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7（1）“溶浸”中CuSiO32H2O和H2SO4发生反应的化学方程式 （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1由图1可得，随着浸出时间的增长， (至少写一条变化规律) （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是 （用离子方程式表示）“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到34，沉淀部分杂质离子，分离得滤液滤渣的主要成分为 （）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：黄铜矿精铜冰铜（Cu2S和FeS）粗铜精铜（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2，该反应的氧化剂是 （5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为 完成下图中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注28、（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：2C3H8（g）+7O2（g） 6CO（g）+8H2O （l）H1=2741.8kJ/mol 2CO （g）+O2（g） 2CO2（g）H2=566kJ/mol（1）反应C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） 的H= （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=+41.2kJ/mol下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 bV正（H2）=V 逆（CO）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2O）= ；此时该反应的平衡常数K为 向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2,电池内部O2由 极移向 极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 （4） 用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液电解开始后阴极区的现象为 29.（14分）纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。 (1)热还原法 加热条件下，用液态肼( N2H4)还原新制的Cu( OH)2制备Cu2O，同时放出N2。该 反应的化学方程式为_ 。 (2)电解法以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如下图所示。 气体A发生的电极反应为 。 燃料电池中，OH-的移动方向为_ _ （填“由左向右”或“由右向左”）； 电解池中，阳极的电极反应式为_ _。 电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量_ （填化学式）。 制备过程中，可循环利用的物质为_ （填化学式）。 (3) 利用氢氧燃料电池，电解50mL 2mol/L的CuCl2溶液（两电极为惰性电极），当消耗标况下6.72L氢气时，在电解池的阳极可得到产物的质量为 g30（16分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是 ；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中发生反应的化学方程式为 ；装置D中反应生成NaClO2的离子方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤减压，55蒸发结晶； ； ； 得到成品（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；实验：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。高三化学10月月考答案7-13：CDBB CAD26. （14分，每空2分）（1）CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）铜的浸出率相应增加；浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显；（3）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；（4）Cu2O、Cu2S；（5）Cu2+2e=Cu；27、（14分）（1）H= 2219.9kJ/mol(2分)（2）b、d(2分)v（H2O）=0.16mol/（L.min）(2分不带单位扣一分)；K= 3.5 (2分) 不变 (1分)（3）正 ，负；(各1分)C3H8 + 10O2 20e= 3CO2 + 4H2O(2分)（4）有无色气体生成，有白色沉淀生成 (1分)28（14分）(每空2分)（1）4Cu(OH)2N2H4N22Cu2O6H2O（2）O2 +4 e+2H2O =4OH- 由左向右 2Cu2OH2eCu2OH2OH2O H2（3）6.8 29. （16分）（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（1分）；（2）2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2+2Na2SO4+