复分解反应及其应用 (2).doc

复分解反应的条件及简单应用导学案学习目标：1.会应用复分解反应的条件解决简单问题，如：判断复分解能否发生、判断物质在水溶液中能否共存、进行简单的除杂等；2.学会用知识网络归纳整理所学知识。 4.关注生活中应用复分解反应的事例，认识到化学与生活密切相关。学习重点：判断复分解反应能否发生。学习难点：判断物质在水溶液中能否共存；进行简单的除杂、提纯。学习过程：一、游戏引入 盐酸走迷宫 “探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫（下图所示），不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线） 请写出其中发生反应的化学方程式，并注明反应类型二、知识回顾1.复分解反应的定义： ；2.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件： 。应用一 判断复分解反应能否发生例1 判断下列反应能否发生，能发生的写出反应方程式，若不能请说明理由。1.氯化钠与硝酸银溶液 2.硝酸钾与碳酸钠溶液3.硫酸钾与氯化钡溶液 4.氯化铁与氢氧化钠溶液5.氯化镁与氢氧化钡溶液 6.碳酸钠与硝酸银溶液应用二 判断物质在溶液中能否共存例2 下列各组物质在水溶液中能共存的是 （ ）A. NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 B.Na2CO3、CaCl2、K2SO4C.NaNO3、KCl、AgNO3 D.NaCl、K2SO4、CuCl2巩固练习：同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应的条件”进行再探究。知识回放：请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：中和反应： H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O有沉淀生成的反应： 挖掘实质：下图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推，硝酸钡在水中会解离出的离子是 （填离子符号）。 下图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质就是H+和OH-结合生成了难电离的水，而使溶液中H+和OH-的离子浓度迅速减小。表示为：H+OH-=H2O。图1 图2 实践应用：通过探究上述四种溶液两两间是否发生反应的实质可知在溶液中HCl和NaOH不能大量共存，我还发现在溶液中 和 （任写一组物质）也不能大量共存。Ba2+整理归纳：我们可以将这类离子进行整理归纳形成离子反应配对网络图，“”相连的离子间能结合，请你根据课本第258页附录四将其补充完整。OH-H+CO32-Ba2+Ag+ 常见离子的反应配对网络图应用三 除杂、提纯例3.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是 （ ）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACaOCaCO3稀盐酸BNaClNa2CO3稍过量的稀盐酸、蒸发CNaOH溶液Na2CO3适量CaCl2溶液、过滤DCaCl2CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥例4.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）写出沉淀A的化学式 。 CaCO3（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。过滤（3）同学们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分： （用化学式表示）。NaCl、CaCl2（4）小组同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。三、总结本节课收获四、反馈练习： 1.下列做法正确的是 （ ） A加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 B加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2 C用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体 2.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3 3.改良酸性土壤用 ，长期使用硫酸铵容易造成土壤酸化板结，有同学建议将硫酸铵与熟石灰混合施用以避免土壤酸化，此建议是否合理，为什么