2011淮安市高三第四次调研考试(化学).doc

淮安市2010-2011学年度高三年级第四次调研测试 化学试题 2011.5 本卷满分为120分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 B:11 I:127选择题 (共40分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染22281+11D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2下列各项中表达正确的是水分子球棍模型 Na+结构示意图为 Fe3O4中氧元素的化合价是-2 聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2Na2O2电子式为 与互为同分异构体 A. B. C. D. 3下列离子方程式表达正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO3B双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去： 6H+ 2MnO4 + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O C苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O4下列有关物质的性质或应用说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1mol金刚石中含有CC键数目为4NAB56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA C1L 0.1molL1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是AFeCl3溶液中：Al3、K、MnO4、SO42B甲基橙呈黄色的溶液中：K、Br、S2、ClOC加入铝粉产生氢气的溶液中：Na、NH4、NO3、ClDKw/c(OH)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、AlO2、CO327下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是编号甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2N2NH3NONO2CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3 A B C D8下列装置或操作不正确的是D从食盐水中提取NaClC吸收NH3 防止倒吸B放出碘的四氯化碳溶液A检验溴乙烷消去反应的产物不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。9下列说法正确的是ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸CNaHCO3溶液中有：HCO3+H2O CO32+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大D汽车尾气的净化反应 2NO2CO=2CO2N2能够自发进行，则该反应的H 010灰黄霉素是一种抗真菌药，可由甲和乙在三级丁醇体系中合成，反应式如下：下列说法不正确的是 A甲和乙的反应属于加成反应 B乙的一种同分异构体是 C乙物质分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 D1mol灰黄霉素最多能与4molH2发生加成反应11下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进B苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现说明苯酚与溴没有发生反应C常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应非金属性：PND向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积可以比较两种一元酸的酸性相对强弱12右图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工 作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧 化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输 出电能。下列说法正确的是A该电池的正极反应式：H2O2+2H+2e-=2H2OB燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极 C电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移 D电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再 回到正极，形成闭合回路13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A25时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)BNa2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有： 2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)CpH=4的0.1molL-1的NaHA溶液中：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D将pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的盐酸、0.01mol/L的氨水、0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：14已知300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）6H2（g） CH3CH2OH（g）3H2O（g）。在温度为T,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是A.升高温度，该反应的平衡常数将增大 B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2 C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率 D.T,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分数大于a非选择题（共80分）15（12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。制备（1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团； 。（2）操作的名称是_ 。产品检测一、定性检测：产品中铁元素价态检测试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水 （其它用品任选）（3）请选用上述试剂完成下表步骤操作现象、结论1 2取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解，配成溶液固体溶解，溶液呈浅黄色3取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡 ，产品含有Fe3+4 ，产品含有Fe2+二、定量测定：称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 molL1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。(4)产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为 。III结果讨论（5）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1的可能原因是 。16（10分）烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。 高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。请回答下列问题：（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式 。（2）浸出时再加入CaO的目的是 。（3）浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式 。（4）滤液的主要成分是 （写化学式）；滤液循环使用的优点 。（任答一点）17（10分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2。方法用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是 。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -169kJmol-1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = -110.5kJmol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -157kJmol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJmol-1。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如右图所示,该电池的阳极反应式为 。（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催 化分解水的实验： H0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是 （填字母代号）。A实验的温度:T2T1B实验前20 min的平均反应速率 v(H2)=710-5 molL-1 min1 C实验比实验所用的催化剂催化效率高18（12分）MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4H2O过程如下：已知： 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS-6.310-36、PbS-1.010-28、NiS-2.010-26、MnS-2.510-10，请回答下列问题：（1）生产中MnO2矿粉碎的目的是 。（2）除铁发生的离子反应方程式为 。（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.010-5mol/L，则c(S2-)最大= mol/L。（二）：性质热稳定性：MnSO4H2O在1150高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 （三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 时锰、铬去除率最好（2）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好19（14分）布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点。其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到：请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题。 (1)已知有机物A可以与NaHCO3反应，则A的结构简式为 。(2)上述合成酮洛芬的路线中共有5步反应，其中属于取代反应的共有几步？ 。其中有一步反应中用到有机物 ，请写出实验室保存该有机物方法： 。 (3) 布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2-苯基丙酸的衍生物，则芳香族含氧衍生物A与2-苯基丙酸的关系是 ；请写出满足下列条件的2-苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式 。苯的衍生物，且苯环上的一硝基取代物只有两种；能与银氨溶液反应产生光亮的银境；能与FeCl3溶液发生显色反应。 (4)参照上述合成路线中的有关信息，写出由对二甲苯为主要原料制备的合成流程图（无机试剂任选）。合成线路图示例如下：20（10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：NaOH溶液粗品洗涤常温干燥6以下纯品NaBO2溶液滤液B过滤H2O2硼砂沉淀ApH=1011过滤（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为 ；（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+) 0.056 molL-1，那么需调节溶液的pH 时，才开始出现沉淀。已知25下Mg(OH)2的Ksp5.61012（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B): n(H) :n(O)=1: 1: n: 7。将制得的纯品样品在70以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如右图所示，则T3时所得晶体的化学式为_。（书写简单计算过程）（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2 ，则产品中钠的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。 21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)Ac请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）写出基态Cu+的核外电子排布式 。（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 。（4）写出与CO互为等电子体的离子 。（任写一个）（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为 ；1 mol尿素分子中，键的数目为 。（6）铜金合金形成的晶胞如右上图所示，其中Cu、Au原子个数比为 。B：对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。 实验室可利用右图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下： 在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。 将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170180，维持此温度22.5 h。 将反应液冷却至约50后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。 将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。（说明：100 mL水在20时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100时可溶解6.67 g。）试回答填空。（1）装置中冷凝管的作用是 。（2）步骤中采用油浴加热，下列说法正确的是 （填序号）。A用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度 B此处也可以改用水浴加热 C实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中 （3）步骤用少量冷水洗涤晶体的好处是 。（4）步骤和均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先 ，然后 ，以防倒吸。（5）步骤中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是 。每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是 。淮安市2010-2011学年度高三年级第四次调研测试参考答案及评分标准一、 选择题（18,2分；914,4分，共40分）题号12345678答案CBBDBAAC题号91011121314答案CCDDAABBD15、（共12分）(1) 作保护气，防止Fe2+被氧化 (2分) （2）过滤、洗涤 (共2分，各1分)(3)1：取一定量3mol/L硫酸于试管中，加热煮沸去除溶解氧气(1分) 3：溶液呈血红色(1分) 4：取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，振荡 (1分) 高锰酸钾溶液紫红色颜色褪去(1分) (4) 2：0.98 （或100：49）(2分) (5)制备或测定过程中少量Fe2+被氧化了 (2分) （其它合理答案也给分）16、（共10分）(1) Na2Fe2O4 + 4H2O = 2NaOH + 2Fe(OH)3 （2分） (2)除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度 （2分） (3) AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3- （2分）(4) NaHCO3、Ca(HCO3)2 （2分，各1分）；减少工业废水排放或节约原料，降低成本（2分）（其它合理答案也给分）17（每空2分，共10分）（1）反应不易控制，易还原产生Cu （2）+34.5 （3）2Cu2e2OH=Cu2OH2O（4）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2 + 6H2O （5）BC18、（共12分）（1）增大反应物接触面积，加