九年级化学第九单元-课题2溶解度.ppt

课题2溶解度 思考一 溶液是如何形成的 像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质 是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢 实验9 5 在室温下 向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠 搅拌 等溶解后 再加5g氯化钠 搅拌 观察现象 然后再加入15mL水 搅拌 观察现象 食盐完全溶解 食盐有少量剩余 剩余的食盐又溶解 结论 物质不能无限量地溶解在一定量的水中 水的量增多 溶解的物质也增多 20mL水能完全溶解5g氯化钠 20mL水不能完全溶解10g氯化钠 增加溶剂的量 可将未溶物质溶解 实验9 6 在室温下 向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾 搅拌 等溶解后 再加5g硝酸钾 搅拌 观察现象 当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时 加热烧杯一段时间 观察剩余固体有什么变化 然后再加入5g硝酸钾 搅拌 观察现象 待溶液冷却后 又有什么现象发生 思考二 升高温度 物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢 固体完全溶解 20mL水能完全溶解5g硝酸钾 有固体不溶物 20mL水不能完全溶解10g硝酸钾 固体消失了 温度升高 硝酸钾溶解能力增强 固体又溶解了 同上 有固体析出 温度降低 硝酸钾溶解能力降低 结论 温度升高 一定量的水中可以溶解更多的物质 温度降低 一定量的水中溶解的物质的量减少 溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关 一 饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时 所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 1 概念 在一定温度下 向一定量溶剂里加入某种溶质 当溶质还能继续溶解时 所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 2 如何判断一种溶液是否饱和呢 有未溶解的溶质 且固体溶质不再溶解 没有未溶解的溶质 再加少量的溶质 不能再溶解的是饱和溶液 例如 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和 取少量蔗糖溶液 加入少量蔗糖 若溶解 则说明原溶液不饱和 若不溶解则说明原溶液是饱和溶液 NaCl完全溶解 NaCl还有部分剩余 剩余的NaCl又溶解 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 实验9 5 判断属于饱和溶液或不饱和溶液 判断 全部溶解 部分不溶 全部溶解 全部溶解 有固体析出 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 实验9 6 思考 1 为什么必须说明是 这种溶质 的饱和溶液 即为什么必须指明溶质是什么 硝酸钾饱和溶液 说明 1 硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾 氯化钠晶体溶解 氯化钠晶体部分溶解 剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失 增加溶质的量 能使不饱和溶液变成饱和溶液 2 我们再说某溶液是饱和溶液 还是不饱和溶液时 为什么总要强调 一定温度下 一定量的溶剂里 这两个条件 增加溶剂的量 能使饱和溶液变成不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 全部溶解 部分不溶 全部溶解 全部溶解 有固体析出 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液 降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下 向一定质量溶剂里加入某种溶质 当溶质不能够继续溶解时 所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下 向一定质量溶剂里加入某种溶质 当溶质还能够继续溶解时 所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 二 不饱和溶液与饱和溶液的转化关系 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质 蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 蒸发溶剂 冷却 结晶 2 最可靠的方法是 加溶质 蒸发溶剂 1 溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出的过程 叫做结晶 硝酸钾晶体 冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出 3 结晶的方法 降温结晶 即 冷却热的饱和溶液 蒸发结晶 即把溶剂蒸发出来 三 结晶 2 固体溶质溶液里的溶质 溶解 结晶 注意 没溶解的溶质不能计算在溶液中 想一想 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 蒸发溶剂 海水晒盐 原理 利用日光 风力使水分蒸发 属于蒸发溶剂法 溶液 不限条件粗略分 一定条件下分类 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 四 溶液的分类 在等量的溶液中 含溶质较多的溶液 浓溶液 含溶质较少的溶液 稀溶液 关系 不同溶质 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 相同溶质 相同温度 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 200C 100g水最多溶解36gNaCl 200C 100g水最多溶解0 17gCa OH 2 稀 饱和 14 浓 饱和 小结 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 概念 概念 升温或增加溶剂 降温 减少溶剂 增加溶质 食盐完全溶解 食盐有少量剩余 剩余的食盐又溶解 20mL水能完全溶解5g氯化钠 20mL水不能完全溶解10g氯化钠 增加溶剂的量 可将未溶物质溶解 在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的 化学上用溶解度表示这种溶解的限度 1 固体溶解度概念 2 固体溶解度的四要素 一定温度 100克溶剂 一般指水 饱和状态 质量 克 二 溶解度 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 用符号S表示 例 20 时氯化钠的溶解度是36g 这句话的含义是什么 表示1 在20 时 100g水中最多可溶解36g氯化钠 表示2 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠 溶液达到饱和 例 氯化钠在20 时的溶解度是36g 20 时 100g水中溶解36g氯化钠 溶液达到饱和 3 固体溶解度的意义 20 时 100g水中最多可溶解36g氯化钠 M质 m剂 m液 m质 m剂 m液 20 时 将136g饱和氯化钠溶液蒸干 得36g氯化钠 20 时 136g饱和氯化钠溶液中 含氯化钠36g 水100g 36g 136g 100g 36 100 136 1 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和 则20 时氯化钠溶解度是 g 36 2 在0 时 100g水中最多可溶解13 3g硝酸钾 则0 时硝酸钾溶解度是 g 13 3 3 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 4 20 时 氯化钠溶解度是36g 20 时 在50g水中 加入30g氯化钠固体 充分搅动 得氯化钠饱和溶液g 68 4 溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 0 01 0 01 1 1 10 10 常见物质溶解性表P114 思考 理解了溶解度的概念 那你了解平时所说的 易溶 难溶 与溶解度的关系吗 实际上没有绝对不溶的物质 绝对不溶的物质是没有的 只是有些物质溶解度极小 难以测定 而被忽略 5 影响固体溶解度的因素 溶质的种类 溶剂的种类 温度 溶解度与溶质 溶剂的质量无关 6 固体溶解度的表示方法 1 列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度 想一想 固体溶解度受什么因素的影响以及如何表示 用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度 表9 1 思考 P36的列表法所表示溶解度还不是很直观 不能表示某物质在任意温度溶解度 也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向 能否寻找另一种表示方法 三 溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度 单位 g 用横坐标表示温度 单位 通过绘制 观察溶解度曲线 你得到什么信息 溶解度 克 温度 oc 溶解度 克 温度 oc 0102030405060 8070605040302010 KNO3 活动与探究 绘制溶解度曲线 P36 溶解度 克 温度 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 几种物质的溶解度曲线 a 这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律 举例说明 熟石灰的溶解度曲线 从溶解度曲线中 你还能获得哪些信息 利用溶解度曲线 我们可以1 查出某物质在不同温度时的溶解度 2 比较不同物质在同一温度时的溶解度的大小 3 比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小 4 看出物质的溶解度随温度变化的规律 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 比较几种物质溶解度及溶质质量分数的大小 在680C时 NaNO3与KNO3的溶解度相等 温度大于680C时 KNO3的溶解度大于NaNO3 温度低于680C时 NaNO3的溶解度大于KNO3 如 比较NaNO3与KNO3的溶解度大小 60 70 808 50 10 20 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 小于 1 在40 时 硝酸钾的溶解度 填大于 小于 硝酸钠的溶解度 2 在80 时氯化钠 氯化钾 氯化铵 硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钾等 曲线陡 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 曲线平缓 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 曲线向下 分析溶解度受温度影响的趋势 曲线越陡 溶解度受温度影响越大 50 硝酸铵 硝酸钠 a b 硝酸钾 氯化铵 氯化钠 硼酸 温度 t 溶解度 克 1 点 曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度 2 交点 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 3 曲线 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 溶解度曲线的意义 4 面 曲线下面的各点 表示的溶液不饱和 曲线上面的各点 表示的溶液饱和且底部有未溶解的溶质 图像上任一点 M剂 100g M质 纵坐标 线上的点是溶解度 线上方或下方的不是溶解度 硝酸钾 在80 时 将110g硝酸钾加入到100g水中 充分溶解后 形成的溶液为该温度下硝酸钾的 溶液 欲使其刚好形成饱和溶液 可采用的方法有 加入 g的硝酸钾 蒸发掉一定量的水份 降温到 若再降温到10 会怎样 会析出 g硝酸钾晶体 21 169 不饱和 想一想 59g 89g 60 59 89 在90 时 将36g氯化钠加入到100g水中 充分溶解后 形成的溶液为该温度下氯化钠的 溶液 欲使其刚好形成饱和溶液 可采用的方法有 加入 g氯化钠 蒸发掉一定量的水份 降温至 若再降温 会怎样 会析出极少量的晶体 硝酸钾 氯化钠 不饱和 39 36 再想一想 3 20 50 硝酸钾 氯化钠 温度 t 溶解度 克 1 降温结晶法 适用于溶解度随温度升高而显著增大大的物质如 KNO3等大多数固体 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发溶剂结晶法 适用于溶解度受温度影响小的物质 如 NaCl 3 升温结晶法 根据溶解度曲线选择结晶的方法 适用于溶解度随温度升高而减小的物质 如 熟石灰 氢氧化钙 熟石灰 的溶解度曲线图 饱和石灰水 不饱和石灰水 降温 加溶质 加溶剂 蒸发溶剂 升温 思考 1 打开汽水盖时 汽水会自动喷出来 这说明气体在水中的溶解度与什么有关 2 喝了汽水后 常常会打嗝 这说明气体的溶解度还与什么有关 温度 温度升高 气体在水中的溶解度减小 压强 压强减小 气体在水中的溶解度减小 气体的溶解度 是指在压强为101kPa和一定温度时 气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积 四 气体溶解度 1 概念 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 2 气体溶解度的意义 如 0 时 氮气的溶解度为0 024 在0 氮气压强为101kPa时 1体积水最多能溶解0 024体积氮气 3 影响气体溶解度的因素 温度 压强 随压强增大而增大 压强减小而减小 成正比 随温度升高而减小 温度降低而增大 成反比 一般来说 阅读资料 讨论 天气闷热时 鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小 温度降低而增大 天气闷热 温度升高 气压减小 空气在水中的溶解度随温度升高而减小 随气压减小而减小 水中氧气含量减小 而水面与空气接触 氧气含量相对多些 所以 鱼浮出水面呼吸 措施 安一个喷水泵 将水喷向空中 第三节溶解度 同种溶质在不同的溶